氨 常德市第一中学 吴清清.

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1 氨 常德市第一中学 吴清清

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3 一、 物理性质 有刺激性气味 比空气小 极易溶于水(1:700） 氨气 液氨 无色气体 颜色、状态： 气 味： 密 度： 水 溶 性：
一、 物理性质 无色气体 颜色、状态： 气 味： 有刺激性气味 密 度： 比空气小 水 溶 性： 极易溶于水(1:700） 氨气 液氨 易液化（放出大量热） 汽化（吸收大量热） 制冷剂

4 分组实验 验证氨气在水中的溶解性 装满氨气的塑料瓶、注射器
装满氨气的烧瓶、带有滴管和玻璃管的橡胶塞、烧杯、带铁圈的铁架台、酚酞（参考课本实验4-8操作)

5 分组实验 验证氨气在水中的溶解性 展示与交流！

6 二、化学性质 1、与水反应 氨水 a、氨水显弱碱性 b、NH3·H2O不稳定，受热易分解 液氨 氨气溶于水所得的溶液 氨气降温或加压液化
形 成 物质类别 分子 离子 液氨 氨气溶于水所得的溶液 氨气降温或加压液化 混合物 纯净物 NH3 、 H2O、NH3·H2O NH3 NH4+ 、OH-、H+

7 魔棒生烟 NH3 HCl NH4Cl 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 现象：产生大量白烟

8 二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 实质: NH3 + H+ = NH4+

9 二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 3、与氧气反应 HNO3 NH3 NO NO2 N2 (氨气具有还原性)
-3 +2 —— 4NH3 + 5O NO + 6H2O 催化剂 △ 工业制硝酸： HNO3 NH3 NO NO2 N2 O2 H2O

10 一、物理性质 二、化学性质 1、与水反应 2、与酸反应 3、与氧气反应 NH3+H2O NH3·H2O NH4+ + OH-
（实质: NH3 + H+ = NH4+） 3、与氧气反应 ( 氨气具有还原性 ) -3 +2 —— 4NH3 + 5O NO + 6H2O 催化剂 △

11 3.用途 制氮肥 铵盐 硝酸 NH3 作制冷剂 纯碱 有机合成

12 高温高压 催化剂 N2 + 3H NH3 哈伯（F.Haber 1868—1934）

13 物性 ①与H2O→弱碱 性质 碱性气体 ②与酸→铵盐 化性 决定 体现 氨气 还原性 ③与O2→NO 用途

14 如果你在氨气泄露现场， 你将如何保护自己和他人？

15 课堂小练 C B 1. 下列不能与氨水反应的是（ ） A. H2SO4 B. CO2 C. NaOH D. HCl
1. 下列不能与氨水反应的是（ 　 ） A. H2SO B. CO C. NaOH D. HCl 2. 下列有关氨的说法正确的是（ ） A. 氨气是非电解质，氨水是电解质 B. 氨气不可以用浓硫酸干燥 C. 氨气可用排水法收集 D. 在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中NH3被还原 B

16 D 3. 在下图所示的装置中，不能形成明显喷泉充满烧瓶的是（ ） a（干燥气体） b（液体） A NH3 NaCl水溶液 B
3. 在下图所示的装置中，不能形成明显喷泉充满烧瓶的是（ ） D a（干燥气体） b（液体） A NH3 NaCl水溶液 B 1mol/L盐酸 C CO2 浓NaOH溶液 D 水