8-3 原子結構.

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1 8-3 原子結構

2 ◎甚麼是原子？ 相信大家都接觸或聽過不少的東西與原子有關 例如：

3 甚麼是原子？ 　1945年8月，兩顆原子彈投落日本的廣島及長崎

4 甚麼是原子？ 這兩顆的原子彈威力強，大迫使日本投降，結束了戰爭

5 原子是什麼? 原子能(核電)又是什麼? 要了解這些事，我們必要從原子談起。

6 物質切割到最後是由什麼構成？ 物質 的組成單位 組成 的基本單位 元素 原子

7 若把物質不停分割下去，到最後會得到… 例如：一滴水
該物質的最小個體是「分子」 「分子」是由「原子」所組成

8 分子的大小相差很大，最小的只有2個原子，如氫分子，但有些分子是由成千上萬的原子組成。
兩種或以上元素經化學反應合成的物質叫做「化合物」。 化合物內的原子是保持不變，僅作重新組合。 因此，只有百種的元素可化合成不同的化合物，再而混合組成億萬種的物質。

9 原子是最小的組成粒子嗎? 科學家陸續由實驗結果認為 原子內部應該可再分割 還有其它微小粒子存在

10 原子的基本結構

11 原子的發現過程 湯木生從『陰極射線管』實驗 發現『電子』 拉塞福散射實驗 發現『質子』 查維克以 粒子撞擊(鈹）原子核。 發現『中子』

12 湯木生『陰極射線管』實驗 證實所謂的陰極射線其實就是帶負電的微小粒子 這種小粒子的重量是最輕的氫原子的千分之一都還不到！

13 湯木生發現了電子 並提出了他認為的原子模型 （葡萄乾布丁模型或西瓜模型）

14 質子如何被發現? 拉塞福發現到 問題1:為何大部分的α粒子都筆直地穿過白金片 問題2:但為何仍有極少數的α粒子會反彈回來 結論:
1.這就表示原子內部應該是一個近乎空心結構！ 2.拉塞福根據數學計算，推論出原子內部具有一個帶有正電並且體積非常小的中心點『原子核』 3.拉塞福証實了原子內的排列方式『太陽行星模型』 4.1919年拉塞福以粒子撞擊氮原子，發現了質子確實存在。

15 拉塞福 『太陽行星』模型 原子如果放大成為一個足球場，那麼原子核就好比在足球場中心的一枚十元硬幣一樣小

16 中子如何被發現? 因為無法解釋，為何原子的重量並不等於質子總數的重量。
如果原子核裡面只有質子，那麼質子與電子的總重量就應該等於整個原子的重量， 但是這與事實不符。 1932年湯木生的研究助理查維克經由實驗證實中子的存在。

17 原子的結構 原子內部構造發現的順序 原子 中子 n 質子 p 電子 e- 原子核 負電荷 正電荷 中性 電子 e- 質子 p 中子 n 帶
圍繞著 原子 由三種 微粒組成 中子 n 質子 p 電子 e- 原子核 組成 帶 負電荷 正電荷 中性 原子內部構造發現的順序 電子 e- 質子 p 中子 n (質子質量約為電子的1840倍) (質子、中子質量差不多)

18 化學反應是外層的電子發生轉移與其他原子結何形成穩定的結構

19 不同的原子其組成原子的 (中子、質子、電子)數目都不同
電子1顆 質子1顆 中子0顆 數數看圖中原子有幾顆電子、質子、中子？ 電子2顆 質子2顆 中子2顆

20 原子序(Atomic number)及質量數(Mass number)
相等於 電子 的數目 原子不帶電荷 (電中性) 故 相等於 內的 質子 的數目 稱為 原子序 (atomic number) 原子 不一定相等 的總和 質量數 (mass number) 中子 的數目

21 THE END

22 2.由於原子呈電中性，又等於核外的_____的數目。 3.質量數 =_____數+ ____數 。
1.原子序=原子核中____的數目。 2.由於原子呈電中性，又等於核外的_____的數目。 3.質量數 =_____數+ ____數 。 4.化學變化時只有外層的______能轉移。 3.