复习：原电池的形成条件.

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1 复习：原电池的形成条件

2 习题一： 原电池的判断 1.下列装置中能组成原电池形成电流的是( ) C A Zn Cu H2SO4 酒精 A B C D

3 B C 习题二 原电池的工作原理 2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH ( ) A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C

4 BD 3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述正确的是（ ） A、正极附近（SO42-）的浓度逐渐增大
B、负极附近（SO42-）的浓度逐渐增大 C、正极负极附近基本不变 D、锌片、铜片同时有气泡冒出时，说明锌片不纯。 BD

5 习题四 4.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ） 原电池构成条件 C A B C
该反应的的原电池正确组合是（ ） C A B C D 正极 Zn Cu Fe 负极 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl

6 原电池原理的应用： 原电池设计思路： ①释放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 构成回路．
1、加快反应速率 2、从理论上揭示钢铁腐蚀的原因 3、判定金属活动性的强弱 4、制作化学电源 原电池设计思路： ①释放能量的氧化还原反应（放热反应） ② 通常须两活性不同的电极 ③ 电解质溶液 ④ 构成回路．

7 请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案? 思 考 题 Fe-Cu FeCl3
思 考 题 请根据反应 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池，你有哪些可行方案? Fe-Cu FeCl3 Fe-C Fe(NO3)3 Fe-Ag Fe(SO4)3

8 思考？ 1、如何在一个地处僻远的 小岛上设置一 座灯塔？ 负极：较活泼的金属（如铝等 金属） 正极：较不活泼的金属或石墨 等
电解质溶液：海水

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10 病 例 分 析

11 病 例 分 析

12 病 例 分 析

13 你能为她开一个药方吗？

14 发展中的化学电源

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17 干电池 负极：Zn-2e-=Zn2+ 正极：2NH4++2e-=2NH3+ H2 正极产生的NH3又和Zn2+作用： Zn2++ 4NH3 ＝[Zn(NH3)4]2+ 产生的H2和MnO2作用： H2+ 2MnO2 = Mn2O3 + H2O

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19 铅蓄电池的反应原理 负极： Pb - 2e- +SO42- = PbSO4↓ 负极：Pb - 2e =Pb2+ 正极： PbO2+4H++ SO e-= PbSO4↓+2H2O 总反应： PbO2＋ Pb＋H2SO4== 2PbSO4↓+2H2O 放电 PbO2＋ Pb＋H2SO PbSO4+2H2O 充电

20 氢氧燃料电池 O2+2H2O+4e- =4OH- 2H2+4OH--4e =4H2O :KOH

21 作业： 完成导学大课堂相关习题 预习下节内容： 化学反应速率

22 巩 固 练 习 请同学们根据原电池的原理，指出下列原电池的正极与负极分别是什么？写出电极反应方程式和总反应方程式。
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求你设计实验来证明你的观点，你的实验方案是怎样的？证据和结论又是什么？