课题:反应热的测量与计算.

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1 课题:反应热的测量与计算

2 反应热的测定与计算 一 几个相关概念见的关系 重点研究中和热和燃烧热 燃烧热 ……. 反应热 中和热

3 1.中和热 对概念中酸.碱的理解与说明 对概念中溶液浓度的理解与说明
①强(弱)酸与弱(强)碱,弱酸与弱碱反应测得的反应热均偏小(原因是部分热量用来补偿弱电解质的电离消耗的能量). ②强酸与强碱的稀溶液反应测的并计算的中和热△H较准确 对概念中溶液浓度的理解与说明 ①溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释过程中放出大量热,可能使测定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释放出的热远小于离解吸收的热则测定值偏小 1.中和热 (1).概念: 在稀溶液中,酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫中和热.

4 药品: 50ml 0.50mol∕L的 HCl + 50ml 0.50mol∕L的 NaOH
(2).测定原理 (测量 计算 ) 药品: 50ml 0.50mol∕L的 HCl + 50ml 0.50mol∕L的 NaOH 方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热. H (aq) + OH (aq) = H2O 0.025mol mol mol 测定值△H1 1mol 中和热△H=? -- +

5 [问题讨论] (3),计算公式:△H= △H1 kJ/mol = C△tⅹ10 kJ/mol
C : 热容(一定量物质升高1℃所需吸收的热量) △t : 温度的变化 [问题讨论] 为什么不直接用100ml 10mol∕L的 HCl ml 10mol∕L的 NaOH或1000ml 1.0mol∕L的 HCl ml 1.0mol∕L的 NaOH直接得到1moL的H2O,从而直接测得 中和热呢? 答: 10mol∕L的 HCl 浓度太大. 1000ml 1.0mol∕L的 体积太大,既浪费,而且体积太大热耗大.使测量值偏小. -3

6 温度计、环形玻璃搅拌棒 三 仪器与药品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、
三 仪器与药品 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 量筒（50 mL）两个、泡沫塑料或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔） 温度计、环形玻璃搅拌棒 0.50 mol/L 盐酸、0.50 mol/L NaOH溶液

7 四 实验步骤： 1.组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料
（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。

8 2 药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。

9 3 酸碱混合 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 4 数据处理 5 重复以上实验两次

10 起始温度t/ºc 温度差 终止温度 次数 t/ºc t/ºc 盐酸 平均值 氢氧化钠 1 1.75 24.5 25.0 26.5 24.75 2 22.0 22.4 25.4 3.2 22.2 3 25.0 25.4 28.2 3.0 25.2

11 ［议一议］ 你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因 2>药品的选用不当引起的误差
6 误差分析: 1>.量取溶液的体积有误差 2>药品的选用不当引起的误差 3>实验过程中有液体洒在外面。

12 4>.混合酸、碱溶液时，动作缓慢， 导致实验误差 5>.隔热操作不到位，致使实验过程 中热量损失而导致误差 6>.测了酸后的温度计未用水清洗而便 立即去测碱的温度，致使热量损失 而引起误差。

13 (8).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.
(7).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (8).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等稳定一段时间后读数为准,要估读.

14 讨论：是不是任一反应的反应热 均能直接测出? 如何测出这个反应的反应热： ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ；ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol ③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol ① + ② = ③ 则ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ΔH1 =ΔH3- ΔH2 =-393.5kJ/mol kJ/mol =-110.5kJ/mol 应用了什么规律？

15 二.盖斯定律 内容: 一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成, 其 总热效应(△H)是完全相同的. 如果 A B C
则△H= △H 1+ △H2 ( 与路径无关,只与初始状态和最终状态有关) 例: 已知下列热化学方程式: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= kJ/mol 2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H2= kJ/mol 由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)其中的△H值是 △H △H1 △H2

16 总结: 1.充分理解概念. 2.理解反应热测定的原理.正确分析误差. 3.能够用盖斯定律计算多步反应的焓变

17 谢谢大家 请多指教 再 见