省质检考前指导.

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1 省质检考前指导

2 一、选择题

3 一、试题分析 1．试题的功能 高考理综化学选择题为42分，占总分的42%。考试说明指出：化学高考是考查学生对中学化学知识、技能的掌握程度和综合应用能力，同时也对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。 基于以上的考查目标和理综考试的特点，高考化学选择题为II卷大题的补充，呈现出题型多样、知识点覆盖全面、难度不大的特点，通常可以体现高中化学知识的方方面面。 7道题中应有4至5道是相对较基础，2至3道有一定的能力要求。

4 1．化学常识题：生产生活，节能环保，食品安 全，低碳经济，最新科技，社会热点
1．化学常识题：生产生活，节能环保，食品安 全，低碳经济，最新科技，社会热点 例1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂 D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 例2. 下列物质的工业制取与海水的综合利用无关的是 A．镁　B．氢氧化钠　 Ｃ．溴　 Ｄ．粗硅

5 2．必考有机试题：常见有机物的性质、转化与用途，有机反应，同分异构现象
【例1】下列说法正确的是（ ） A ．乙烯的结构简式为CH2CH2 B ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 C ．糖类、蛋白质都能发生水解反应 D ．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 2、下列关于有机化合物的认识不正确的是（　　） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的所有的H都可以电离 D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。

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7 3．元素及其化合物的转化题 考试说明P36 考试说明P87 T10

8 4．实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）题
例1. 下列实验正确的是(D) 例2. 下述实验能达到目的的是 A．加热氯化铵固体制取氨气 B．加入适量Ba（NO3）2溶液并过滤，以除去HNO3溶液中混有的少量H2SO4 C．用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯中是否含有二氧化硫

9 P38【例4】下列实验能达到实验目的的是（ D ）
B.蒸干NH4Cl饱和溶液制备 NH4Cl固体 A. 除去Cl2中含有的少量HCl C. 配制0.100mol·L-1 K2Cr2O7溶液 D. CCl2分离出碘水中的碘

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11 5．电化学题：电化学重点考查学生在新环境下的分析能力
例1：某电化学装置如右图，下列说法正确的是 A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e-= Zn C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小 D. 若X是锌条， 则A电极的质量会增加

12 【例3】美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如下图所示）。下列有关该工艺的说法错误的是（A）
B．铝镓合金可以循环使用 C．铝镓合金与水反应的化学方程式为： 2Al+3H2O Al2O3+3H2↑ D．总反应式为： 2H2O H2↑+ O2↑ [说明]本题以一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺为试题背景，检测学生通过对工艺示意图的观察，准确地提取是中内容，并进行初步加工、吸收的能力。要求学生了解化学反应中能量的转化形式和常见的能量转化关系，理解物质的转化、“绿色化学”思想等化学观念性知识。 本题着重考察学生的化学观，要求学生具有一定的接受、吸收、整合化学信息的能力，属于中等难度题。

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14 6.电解质溶液

15 例：下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A．pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液： c (NH4+)大小顺序为①>②>③ B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液： [c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)] C．0.2mo1·L-1的Na2CO3溶液： c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋c(H2CO3) D．0.2 mo1·L-1 HCl与0.1 mo1·L-1 NaAlO2溶液等体积混合： c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

16 7．元素周期律（表）应用题 例1.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右上图所示。下列说法正确的是
A．X气体由分子构成，其分子中存在共价键 B．Y元素的原子半径在同周期元素中最大 C．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

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18 8．图表信息题

19 将V1mL 1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）.下列叙述正确的是（　　）
B．当V1＝40时，溶液中C（Na+）<C（Cl-） C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L·L-1 D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

20 2．特别注意的试题 ⑴化学常识题：生产生活，节能环保，食品安全，低碳经济，最新科技，社会热点 ⑵必考有机化学 ⑶常规题：离子共存或离子方程式书写、有关物质的量、电解质溶液的概念题、周期表和周期律 ⑷元素及其化合物的转化题 ⑸电化学题 ⑹实验基本知识（如物质的分离、提纯、鉴别、保存、制备等）题 ⑺图表信息题

21 二、23题分析

22 2011省检 周期表、周期律相关知识 元素化合物知识 速率和平衡问题 反应热及相关计算 元素化合物知识 元素化合物、电解质溶液、周期律综合
【例5】甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等。在溶液中能发生下列反应：甲+乙 丙+丁+水。 Ⅰ.若丙是NH3。 （1）甲与乙溶液反应的离子方程式是 。 （2）820℃时，NH3和 O2反应生成 NO和H2O，反应达到化学平衡。 ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K = （填表达式）。 ②若该反应消耗0.2 mol NH3，放出热量45.3kJ，结合上图所示能量关系，写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式： 。 周期表、周期律相关知识 元素化合物知识 NH4+ + OH NH3↑+ H2O 速率和平衡问题 反应热及相关计算 Ⅱ.若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO4溶液褪色。丙中所含阴离子为X2－，X2－的结构示意图为 （3）丙溶液中，c (OH－) c (HX－) （填“>”、“<”或“=”）；丁的化学式为 。 （4）元素Y与X同主族且位置相邻，H2X(g)、H2Y(g)各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同)的反应热分别为+20.6 kJ·mol－1、-29.7kJ·mol－1。Y在周期表中的位置是 。 元素化合物知识 元素化合物、电解质溶液、周期律综合 ＞ Na2SO3 周期表、周期律相关知识 第4周期ⅥA族

23 2013省检 周期表、周期律相关知识 元素化合物知识 反应热 元素化合物知识 电解质溶液

24 2013高考 周期表、周期律相关知识 元素化合物知识 速率和平衡问题 电化学和反应原理分析

25 23题主要考查内容 本题旨在考查学生对化学用语、常见元素的单质及其化合物的性质（必考有机化学中的个别知识点）、用途等知识的掌握情况，并以此为载体考查元素周期律、化学反应原理的应用。 由于本题命题往往是根据其它试题所考内容中还有哪些没有涉及，然后再确定在这一题里加进去考查（这一点可由前三年的试题中看出，历次省、市质检在命题中也经常是这样确定这道题的考查内容的）所以你可以预测它的考查范围，却难以预测它会具体考什么。 25

26 24题分析

27 2012福建 电化学应用和氧化还原原理 图表信息分析
【例6】(1)电镀时，镀件与电源的负 极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。 ① 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 还原剂 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 电化学应用和氧化还原原理 图表信息分析 ② 某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 调节溶液的pH至8—9之间 。 (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下

28 元素化合物知识 氧化还原方程式的书写 平衡常数的计算
① 步骤（i）中Cu2(OH) 2CO3 发生反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O 。 ② 步骤（ii）所加试剂起调节pH 作用的离子是 HCO3－ （填离子符号）。 ③ 在步骤（iii）发生的反应中，1 mol MnO2转移2 mol 电子，该反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 。 ④ 步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为 3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6↓+6H+ 过滤后母液的pH = 2.0 , c (Fe3+) =a mol·L-1，, c ( NH4+）=b mol·L-1，, c ( SO42-）= d mol·L-1，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。 元素化合物知识 氧化还原方程式的书写 平衡常数的计算 电镀、氧化还原概念、图表题、化学（离子）方程式、试剂选择、平衡常数

29 2010省检 元素化合物知识 氧化还原原理 元素化合物知识、物质的分离和提纯 沉淀溶解平衡 氧化还原方程式的书写

30 元素化合物知识、图表解读、 氧化还原方程式书写和配平、电子守恒
2013高考 元素化合物知识、物质分离和提纯 沉淀溶解平衡 元素化合物知识、图表解读、 氧化还原方程式书写和配平、电子守恒

31 考查学生的获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力，充分体现能力立意的命题指导思想。
知识考查的范围包括： 1、元素化合物： 物质转化的条件及反应。 2、基本理论和原理： ①化学反应：氧化还原反应； ②电化学：原电池、电解池的电极反应； ③化学平衡：水解平衡、溶解-沉淀平衡。 3、实验操作： ①原料处理：研磨、灼烧、溶解； ②物质分离提纯：调节pH沉淀、结晶、洗涤、干燥。 4、绿色化学： 物质循环、副产物回收、三废处理、设备维护。 考查层次要求高，考查范围具有综合性.

32 25题分析

33 【例7】 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 [实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。 （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 2009安徽 实验编号 实验目的 T/K pH c/10-3mol·L-1 H2O2 Fe2+ ① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30 ② 探究温度对降解反应速率的影响 313 ③ 探究溶液pH对降解反应速率的影响 10 控制变量

34 图象阅读，速率计算 实验探究 图象阅读 图象阅读
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 （2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：v（p-CP）= × mol·L-1·s-1 [解释与结论] （3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：过氧化氢在温度过高时迅速分解 。 （4）实验③得出的结论是：PH等于10时，反应速率趋向于零 。 [思考与交流] （5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10 。 图象阅读，速率计算 实验探究 图象阅读 图象阅读

35 2013北京 方程式的书写、元素化合物知识 【例8】某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究： 操作 现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 方程式的书写、元素化合物知识 （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca Cl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 碱性、漂白性

36 实验目的性解读 实验方案评价 实验方案设计 物质转化分析 离子方程式书写
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验： a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化； b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀． ①实验a目的是 检验白雾中是否含有Cl2，排除Cl2的干扰。  ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是 白雾中混有SO2，SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 （4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，观察溶液是否变为黄绿色  ． （5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X． ①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化．取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀．则沉淀X中含有的物质是 CaSO4 。 ②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： SO2 + Cl2 + 2H2O = SO Cl- + 4H+ 实验目的性解读 实验方案评价 实验方案设计 物质转化分析 离子方程式书写

37 2012高考 实验基础操作 实验方案评价 实验方案评价、沉淀溶解平衡 实验方案设计 实验方案评价

38 2013高考 氧化还原反应原理应用 实验基础操作 实验步骤目的分析 实验基础操作 实验方案评价、化学计算、氧化还原原理

39 要做好实验题，注意以下几点： (l)熟练掌握实验典型操作。对于教材中出现的过滤、蒸发、 蒸馏、萃取、分液、加热、升华等典型操作需熟记在心。 (2)熟练掌握物质分离、提纯、鉴别的方法.对于平时练习和上课笔记中出现的常见的物质的鉴别和除杂方法要熟记在心。 (3)掌握典型物质的性质。相关物质的性质是进行实验的基 础，因此要结合典型无机物及有机物的性质分析实验过程。 (4)体会实验探究的思路。结合近年的经典练习题加以训练，思路一通，路路皆通！

40 31题分析

41 2010省检 【例9】 （化学一物质结构与性质） X元素在第3周期中电负性最大，Y, Z元素同主族且位置相邻，Y原子的最外层电子排布为nsnnpn+2。请填写下列空白。 (1)第一电离能:Y Z(填“>”、“<”或“二”)。 (2) XY2是一种高效安全的消毒剂，熔点 ℃，沸点10℃ ，构成该晶体的微粒之间的作用力是 。 (3) ZX2常用于有机合成。已知极性分子ZX2中Z原子采用sp3杂化，则该分子的空间构型是 ;分子中X、Z原子之间形成 (填“σ”或“π”)键。 电离能 > 作用力 范德华力 空间构型 V型 共价键类型 σ

42 (4)胆矾晶体(CuSO4·5H2O )中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2
(4)胆矾晶体(CuSO4·5H2O )中4个水分子与铜离子形成配位键，另一个水分子只以氢键与相邻微粒结合。某兴趣小组称取2.500g胆矾晶体，逐渐升温使其失水，并准确测定不同温度下剩余固体的质量，得到如右图所示的实验结果示意图。以下说法正确的是 (填标号)。 实验分析、作用力 C、D A.晶体从常温升至105℃的过程中只有氢键断裂 B.胆矾晶体中形成配位键的4个水分子同时失去 C. 120℃时，剩余固体的化学式是CuSO4·H2O D.按胆矾晶体失水时所克服的作用力大小不同， 晶体中的水分子可以分为3种 (5)右图中四条曲线分别表示H2、Cl2、Br2、I2 分子的形成过程中能量随原子核间距的变化关 系，其中表示C12的是曲线 (填“a"、 "b"、或“c")，理由是 。 a 能量判断、原理说明 Cl、Br、I三种原子中Cl原子半径最 小，原子间形成分子时键长最短

43 2012高考 电离能 电子排布 范德华力 轨道杂化 配位键 作用力判断

44 2013高考 电离能 晶体类型 电子排布 作用力 空间构型 轨道杂化 氢键

45 结构与性质专题主要考点 （1）电子排布式的书写及未成对电子数的判断 （2）电离能、电负性的大小判断及其与化合价、物质性质的关系 （3）化学键类型、共价键类型、晶体类型的判断及其与物质性质的关系 （4）杂化轨道与分子空间构型 （5）氢键及其与物质性质的关系 （6）描述晶体的结构及结构与性质的关系 （7）简单配合物

46 物质结构与性质 信息处理 知识迁移 基础知识 杂化轨道类型 络合物结构 电离能比较 空间构型 小计算 电负性比较 晶体类型 数据、图表
化学选考 考前预测 信息处理 知识迁移 基础知识 络合物结构 小计算 数据、图表 结构 说理表达 杂化轨道类型 空间构型 晶体类型 熔沸点的比较 化学键类型 分子间作用力 氢键 电离能比较 电负性比较 基态原子电子排布式 离子电子排布式 价电子排布式

47 复习建议 1、进行分块复习，重点突破知识板块基础知识和重要考点： （1）元素化合物知识，化学反应（氧化还原反应和离子反应）。
（2）周期表、周期律、物质结构知识 （3）实验问题：实验基础操作、物质分离提纯和鉴别、气体实验相关、定量实验、实验探究和设计 （4）电化学问题：电化学基本原理、电化学原理应用、电极反应式书写 （5）化学反应速率和平衡：三段式的应用和相关计算、速率影响因素、平衡状态判断、平衡常数计算和应用、平衡移动影响因素和结果分析 （6）电解质溶液中的平衡：平衡基本原理和影响因素、PH计算和应用、溶液中的离子关系判断、强酸和弱酸的相互比较 （7）反应热的计算、热化学方程式的书写

48 复习建议 2、进行题型复习 （1）做好选择题的归类复习，把握住典型的题型分析方法和知识记忆 （2）做好实验题典型题目的复习和整理
（3）做好工业流程题典型题目的复习和整理。