2014年四川高考冲刺备考化学复习策略 四川师大附中化学组 王贵飞.

Presentation on theme: "2014年四川高考冲刺备考化学复习策略 四川师大附中化学组 王贵飞."— Presentation transcript:

1 2014年四川高考冲刺备考化学复习策略 四川师大附中化学组 王贵飞

2 研讨提纲 2014年高考 冲刺备考策略 第一部分 研究考试说明 把握考试方向 第二部分 研究高考试题 明确考试特点
第一部分 研究考试说明 把握考试方向 第二部分 研究高考试题 明确考试特点 2014年高考 冲刺备考策略 第三部分 预测命题趋势 提升复习质量 第四部分 摸清学生情况 制定备考策略 第五部分 专题复习示例：无机化工流程题

3 一、研究考试说明 把握复习方向 古人云：“工欲善其事，必先利其器”。对于化学学科来说，高考《考试说明》就是我们引导学生搞好复习，打赢高考这场硬仗的有力武器；就是我们把握高考化学的命题方向、明确考查内容的金钥匙。

4 72个了解；1个知道；14个理解；7个掌握；24能···；
第一、把握考试说明要求，务求全面通透。 一、对化学学习能力的要求 1．接受、吸收、整合化学信息的能力 % 2．分析和解决（解答）化学问题的能力 % 3．化学实验与探究能力 % 二、对知识内容的要求层次 了解、 理解（掌握）、综合应用 72个了解；1个知道；14个理解；7个掌握；24能···； 7个基本计算；4个综合应用。 易考点: 1个知道+ 7个掌握+ 14个理解 常考点: 24个能··· 必考点: 7个基本计算+ 4个综合应用

5 第二、关注考试说明之变，及时调整方案。 一定要注意彻底地抛掉教材里没有的、《考试说明》不要求的内容。有的考生在准备复习备考的时候总是不放心，有一些是教材里没有的、考试说明上不要求的，老师在讲课的过程中为了扩充知识面或者为了使体系更加完整，就补充了一些内容。但是，综观这几年的高考题，考查的知识点没有超出课本范围，也没有超出《考试说明》要求。 例如：胶体的性质

6 第三、重视题型示例，多做对比迁移。 《考试说明》中，一些单独命题省市比较优秀、典型的题目也在题型示例里出现，这对我们复习准备高考的时候是有导向性的。所以要认真地去分析和研究，这些题目的难度要求、考查的范围以及知识点如何去考查，一定要吃透彻，才能全面地了解高考命题的大局大势，才能保证复习备考的时候有的放矢。

7 二、研究高考试题 明确高考特点 研究高考试题，既是对以往高考知识点的梳理和总结，也是对未来高考知识点的预测和探讨。从中我们可以总结高考命题的规律和趋势，把握高考知识点覆盖面，从而制定出科学的复习迎考方法，这无疑对高三复习具有直接的指导意义。

8 1、2013年四川高考的研究 1 2 3 4 5 6 7 考查化学与生活 考查理论联系实际的能力 难度较小 考查物质分类的依据
考查灵活运用基础知识分析与解决问题的能力 3 考查离子方程式的书写 考查学生对基础知识的掌握程度 难度中等 4 考查元素推断、元素电负性、原子半径、分子空间结构、共价键类型 考查学生逻辑推理能力 5 考查酸碱中和、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较 考查学生用利用所学基本理论来分析解决问题的能力 6 考查化学反应速率的计算、外界条件对化学平衡移动的影响、化学平衡常数、等效平衡 考查学生数据处理的能力 7 考查物质的量浓度的计算、氧化还原 考查学生化学基本计算能力 难度较大

9 8 9 10 11 考查元素推断、晶体类型、电子排布式、杂化轨道类型、沉淀的转化、 离子方程式的书写 考查学生的推断能力、知识灵活应用的能力
难度中等 9 考查离子检验、装置作用、气体的检验、实验的分析与评价 考查知识应用能力、对实验进行分析评价的能力 10 考查有机方程式的书写、有机反应类型的判断、官能团的识别、有机物的命名、同分异构体的书写、有机合成与推断 考查学生知识应用能力、对有机物结构、有机化学反应的分析推断能力 难度较大 11 考查氧化还原反应、实验基本操作、配位数、原电池、热化学方程式、化学计算 考查学生逻辑推理能力知识综合应用能力

10 2、对其它新课程改革现行省份的高考试题研究
全国各地都已经实行新课改。各地试题命制充分体现新课程理念。各有特色：就目前化学学科考试内容与安徽一致。考试方式（同堂分卷）与天津一致。北京试题有较多新颖的信息。通过安徽、北京、天津等地的高考试题为素材的训练，有利于提高学生解决问题的能力。

11 3、新课程高考的主要特点 （1）立足基础，突出主干，不回避热点 考点重现率达到70％以上。 客观题考点：
物质的分类、微粒数的计算、实验基本操作、简单实验的设计与评价、实验绿色化、氧化还原反应、离子共存、离子反应方程式、海水资源的开发利用、硅及其化合物的用途、生活中的有机物、原子结构、原子核外电子排布、元素周期表与元素周期律、化学反应中能量变化、热化学方程式及盖斯定律、原电池电解池工作原理、金属腐蚀及防腐、化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡、溶液中离子浓度关系。 考点重现率达到70％以上。

12 主观题考点： 基本概念和理论——饱和溶液和溶解度；常见的氧化剂和还原剂；氧化还原反应；热化学方程式；盐类的水解及其影响因素；浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响；影响化学平衡的因素；影响沉淀溶解平衡的因素；锌锰干电池工作原理；电解精炼铜的原理；电化学腐蚀；原子利用率； 无机物性质及应用——酸性氧化物的性质；铝、铁、铜、硅、氯、氮、硫及其化合物的性质；酸雨的形成及其防治； 化学实验——常见分离提纯方法； 化学计算——质量百分含量计算；化学方程式计算；盖斯定律计算；反应速率定量计算；转化率计算；化学平衡常数计算； 有机化学——苯、乙烯、乙醇、乙醇、乙醛、乙酸、酯的性质。

13 总计考查了24.5分课改后新增知识，占总分比例24.5%。
（2）加大对课改后新增知识的考查力度 13年四川高考考查了σ键、π键、化学平衡常数的计算、电子排布式、杂化轨道理论、沉淀溶解平衡、Fe2+的检验方法和现象、核磁共振氢谱、醇的命名、离子晶体配位数、盖斯定律等新增知识。 总计考查了24.5分课改后新增知识，占总分比例24.5%。

14 （3）实验考查力度增大，增加了实验探究的考查
重视化学实验，试题凸显了对科学探究能力的考查，体现化学学科思想方法。 化学实验是化学学科的最大特点，是科学探究的基本方法，考查的形式最为灵活，是理论转换为实践的渠道，也最能综合考查考生的能力水平。因此，化学实验一直是化学试题中重点考查的内容。 四川高考理综卷以探究AgNO3的氧化性和热稳定性为载体，考查了常见离子和气体的检验方法、仪器的使用、实验方案的评价和结论。

15 （1）①溶液呈红色 ②K2[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀
2013·四川 为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下 实验。Ⅰ. AgNO3的氧化性 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将 铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+ 除尽后，进行了如 下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。（1）请完成 下表： 【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+。 Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。 （3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 （1）①溶液呈红色 ②K2[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2

16 2013·四川 Ⅱ.AgNO3的热稳定性 用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色。（2）装置B的作用是 。（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2，其验证方法是 。 （4）【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色； Ag2O可溶于氨水。 【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是：ⅰ.Ag；ⅱ.Ag2O；ⅲ.Ag和Ag2O。 【实验验证】该小组为验证上述猜想，分别取少量黑色固体放入试管中，进行了如下实验。 【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 ① （填实验编号）。 【实验结论】根据上述实验结果，该小组得出AgNO3固体热分解的产物有 ② 。 （1）①溶液呈红色 ②K2[Fe(CN)6]溶液 ③产生蓝色沉淀 （2）防倒吸 （3）用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明无色气体为O2 （4）① b ②Ag、NO2、O2

17 测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
安徽 （14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O2)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明     ；实验①中0～t1时间段反应速率v( Cr3+)＝    mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 （2）CO2（3）pH越大，反应的速率越慢

18 安徽2013· （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）。
（2）上述反应后草酸被氧化为         （填化学式）。 （3）实验①和②的结果表明     ；实验①中0～t1时间段反应速率v( Cr3+)＝    mol·L－1·min－1(用代数式表示)。 （4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一： Fe2+起催化作用； 假设二：      ； 假设三：              ；………… (5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定）实验方案（不要求写具体操作过程）预期实验结果和结论 （2）CO2 （3）pH越大，反应的速率越慢 （4）Al3+起催化作用；Fe2+和Al3+起催化作用（5）取pH＝5的废水60 mL，加入10mL草酸和30mL蒸馏水，加入等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O ，测定反应所需时间。 预期现象与结论：与②对比，如果c（Cr2O72－）大于②，故起催化作用的为Fe2+

19 科学探究类试题

20 《考试说明》中明确要求学生“了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法；掌握化学实验的基本操作，能根据实验要求，完成相关实验探究。” 突出考查考生的科学探究能力。 实验探究题，体现了高考对新课程背景下的化学实验教学考查。首先是试题设计突破常规模式，注重基本实验设计能力的考查，要求学生有严谨的思维能力和判断能力。其次是源于研究性学习，体现对信息处理能力及实验设计原理的考查。

21 （4）化学反应原理考查力度大 （1）安徽卷 时间 总分 选择题 非选择题 13年 36 24 12 12年 39 15 11年 38 14

22 安徽 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种 热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－ KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应 为：PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－ = CaCl2 B.放电过程中，Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 D A选项正极发生还原反应，故为PbSO4 + 2e－＝ Pb + SO42－，错误；B选项放电过程为原电 池，阳离子向正极移动，错误；C先小小每转移 0.1mol 电子，生成0.05mol Pb，为10.35 g，错 误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电 池，故指针不偏转，正确。

23 A 安徽2013-11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的 值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 A 该反应为正方向体积增加且吸热。A选项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B选项增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有原平衡多，故比值减小，错误；C选项平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其用量，对CO的转化率没有影响。

24 D 安徽2013-12.我省盛产矿盐（主要成分是NaCl，还有SO42－等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是
A.有矿盐生成食盐，除去SO42－最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 D A选项除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硝酸根，错误；B选项要得到钠和氯气需要电解熔融的NaCl，错误；C选项增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。

25 C 安徽2013-13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3－+ H2O H2SO3 + OH－ ①
向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下有关说法正确的是 A.加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大 B.加入少量Na2SO3固体，则 c(H+) + c(Na+) = c(HSO3－) + c(OH－) +c(SO32－) C.加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-) 、c(OH-)/c(H+) 、的值均增大 D.加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)＞c(H+)＝c(OH－) C NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A选项加入Na，与水反应生成NaOH，与NaHSO3反应，故c(HSO3－)减小，错误；B选项溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C选项加入少量NaOH，c(HSO3－)、 c(H+)均减小，c(OH－)增大，因此正确。加入氨水后，还存在c(NH4+)，错误。

26 （2）北京卷 时间 总分 选择题 非选择题 13年 48 30 18 12年 40 24 16 11年 50 20

27 （3）天津卷 时间 总分 选择题 非选择题 13年 38 18 20 12年 36 12 24 11年 化学反应原理内容的考分约占总分的40%～50% 选择题一半左右的题都是考查化学反应原理

28 （5）增加了对图表的考查，突出对信息的获取。
高考化学试题以化学常用的各种信息形式提供给学生答题,必须用到一些新的信息，考查考生的信息素养和化学学习能力。 突出对流程图、坐标图、数据表、结构模型等观察、分析、归纳能力的考查。 值得注意的是，《考试说明》中：能将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力这一要求有显著体现，不仅要求考生能分析利用图表信息而且要能规范地用图表来回答问题，可见图表、模型、图形、演算过程等将与文字、数字、化学符号一并成为回答化学问题的常用手段。

29 2013年四川5个题涉及图表： 2013-5 2013-6

30 2013-9

31

32

33 2013·山东 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ）
2013·山东 利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　） D 硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，A错；用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，需要用到漏斗，B错；用固体配制溶液需要用到托盘天平称量固体，C错；D中可以先进行置换反应，然后进行萃取、分液，D正确。

34 Ｂ A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－ = Ni+2Cl－
2013全国·新课标版II “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（　　） A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e－ = Ni+2Cl－ D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 Ｂ 考察原电池原理。负极是液体金属Na，电极反应式为： Na－e－==Na＋;正极是Ni，电极反应式为NiCl2+2e－=Ni +2Cl－；总反应是2Na＋NiCl2=2NaCl＋Ni。所以A、C、D正确，B错误。

35 D 2013全国1·大纲版 右图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－) C.图中T1＜T2 D.XZ线上任意点均有pH＝7 D 随着温度的升高，Kw会增大，上面的曲线是浓度乘积较大的，所以C正确。只要是水溶液中，都会有A关系；B中，固定氢离子浓度为十的负七次方，氢氧根浓度总是大于十的负七次方。D 中是一条Kw渐渐变大的线，PH也变大。

36 A 2013安徽·11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料
MgO：MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的 值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 A 该反应为正方向体积增加且吸热。A选项升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B选项增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有原平衡多，故比值减小，错误；C选项平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增加其用量，对CO的转化率没有影响。

37 三、预测命题趋势 提升复习质量 命题方向：将坚持在考查基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质；将体现21世纪高等院校对新生科学文化素质的要求；将适应高中课程改革的发展趋势；将考虑中学化学教学实际。 适应高中课程改革的发展趋势: 体现新课程理念, 符合素质教育、培养创新精神、培养实践能力的目标要求。 “加大和深化对能力、学习和潜质的测评，促进人的 全面发展。”

38 关于化学试题总体的命题趋势 1．保持题型、题量、试卷结构、试卷长度、试卷难度的相对稳定
难度一般（3:5:2）或略低于（4:5:1),也就是容易题或基础题占30%-40%，中难度题占50%,较难的题为10%-20%。 2．重视对以主干知识为重点的基础知识基本技能的考查 3. 重视对能力的考查 4. 重视对化学用语的考查 5. 重视对化学实验的考查 6. 试题将会做到两个有利：有利于高校选拔新生和有利于中学实施素质教育。

39 高频考点命题趋势 一、STSE与新情境试题 命题方向：
 命题方向： 选择题：以最新科技成果及与生产、生活紧密相连的材料为背景，从中选择某物质或知识点命题，考查知识识记、逻辑推理，题目较为简单。

40 二、阿伏加德罗常数的判断 命题方向： (1)阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，每年高考必考，题型主要以选择题的形式出现。
 命题方向： (1)阿伏加德罗常数是联系宏观物质和微观粒子的桥梁，每年高考必考，题型主要以选择题的形式出现。 (2)高考主要通过阿伏加德罗常数的应用来考查物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗定律、气体摩尔体积，或以物质的量为核心在元素化合物、化学理论方面进行的相关计算。

41 三、离子共存与离子方程式的正误判断 命题方向： 1．离子能否大量共存的判断：
 命题方向： 1．离子能否大量共存的判断： 主要以选择题的形式出现，题目多为限制条件下离子能否共存的判断，应特别关注常见的限制条件，如无色透明、使甲基橙变红色、与Al反应产生H2、由水电离出的等内容。 2．离子方程式的正误判断与书写： (1)以选择题的形式出现时，主要考查离子方程式的正误判断，其中以拆分不当、产物不合理、遗漏部分反应、不符合客观事实、不符合题设条件、忽视反应物用量不同生成物不同及电荷不守恒等错因为主； (2)以填空题的形式出现时，主要以陌生的氧化还原反应为素材考查离子方程式的书写。

42 四、氧化还原反应基本概念间的关系 命题方向： 1．题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。
 命题方向： 1．题型：氧化还原反应基本概念是高考的命题重点和热点，在选择题和非选择题均有呈现。 2．考查知识点：在高考命题中常将氧化还原反应概念与原子结构、元素及其化合物和电化学等知识相结合进行考查。 3．问题设置角度： (1)概念的判断及概念间关系的分析； (2)氧化还原反应的基本规律，如发生氧化还原反应的先后顺序、氧化性或还原性强弱的比较； (3)电子转移的分析； (4)以电子转移为核心的有关计算等。

43 五、氧化还原反应方程式的书写与配平 命题方向： 1．题型：氧化还原反应方程式的书写与配平，是高考化学的高频考点之一。主要题型是非选择题。
 命题方向： 1．题型：氧化还原反应方程式的书写与配平，是高考化学的高频考点之一。主要题型是非选择题。 2．考查知识点：借助氧化还原反应方程式，考查氧化还原反应的反应规律、电子转移的方向和数目、氧化还原反应中各物质问的量的关系，即氧化还原反应的有关计算和化学方程式的配平。 3．考查方式：考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类题型之中。主要形式有：根据已知信息写出相关化学方程式、配平化学方程式、配平缺项化学方程式、根据方程式分析电子转移的情况、根据方程式进行计算等。

44 六、元素“位一构一性”之间的关系 命题方向：
 命题方向： 1．题型：元素的“位”“构”“性”之间的相互推断的综合问题是高考考试的重点和热点。在选择题和非选择题中均有考查。 2．考查知识点：该部分考查的知识点有原子结构、元素周期表、元素周期律及它们之间的相互关系。 3．考查方式： (1)根据周期表中的位置推断原子结构、元素的性质及其元素周期律。 (2)根据原子结构推断在周期表中的位置、元素的性质及其元素周期律。 (3)根据元素的性质推断原子结构、在周期表中的位置。

45 七、热化学方程式的书写及反应热的比较与计算
命题方向： 1．题型：对热化学方程式的考查在近年高考中出现的频率较高，在选择题和非选择题中均有体现。 2．考点： 在选择题中考查热化学方程式的书写及运用盖斯定律进行反应热的计算。在非选择题中常结合电解、化学平衡等化学理论知识考查考生的综合分析能力。常考知识点有以下几点： (1)热化学方程式的书写及正误判断； (2)能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算； (3)比较反应热的大小； (4)结合化学平衡等化学理论知识对反应热及热化学方程式进行综合考查。

46 八、水溶液中离子浓度大小的比较 命题方向：
八、水溶液中离子浓度大小的比较  命题方向： 1．题型：电解质溶液中的分子、离子浓度大小关系的考查，已成为近几年高考命题的主流试题，主要题型是选择题，在非选择题中也有呈现。 2．考查方式与考点：该类题目主要是考查分析溶液中各种粒子的数量关系，比较粒子浓度的大小，但涉及的内容非常广泛，综合性较强，能较好地考查考生的逻辑思维，分析判断和灵活处理问题的能力，所涉及知识点主要有以下几点： (1)弱电解质的电离平衡； (2)盐类的水解平衡； (3)沉淀溶解平衡； (4)电荷守恒、物料守恒、质子守恒。

47 十、新型化学电源 命题方向： 1．题型：近年来，电化学中的新型化学电源的知识在高考试题中出现的频率较高，题型主要是选择题。
十、新型化学电源  命题方向： 1．题型：近年来，电化学中的新型化学电源的知识在高考试题中出现的频率较高，题型主要是选择题。 2．考点：电极的判断、电极产物的判断、电池充、放电时电极反应式的书写、电子(电流)移动方向的判断、离子移动方向的判断、有关计算等。 3．试题特点：新型电池类试题与生产、生活及新科技等问题相联系尤为突出，题材广、信息新、陌生度大，往往感到难度大或无从插手。实际上该类试题一般的落点都不高，较难的考点就是电极反应式的书写。

48 十一、有机化学 命题方向： 1．题型：除设置有机推断题外，也可能有选择题。
十一、有机化学  命题方向： 1．题型：除设置有机推断题外，也可能有选择题。 2．考点：结合各种反应类型、多官能团有机物，考查有机物的合成与推断。有机合成与推断（正推或逆推）主要考查方式：求算分子式，考官能团名称、性质；考反应条件、反应类型；考有机方程式的书写；考同分异构体一般有苯环有酯基； 3．试题特点：一般都给信息反应，考查信息处理能力。

49 十二、实验题——体现探究 命题方向 1、题型：题型设置上除了设置专门的化学实验综合题之外,还可能设置化学实验选择题. 2、考点：
（1）直接用教材实验或由教材实验发展、派生出来的内容命题，考查学生教材实验的掌握情况， （2）实验所考查的知识都起源于教材，但又不是对教材实验内容的直接设问，而是在教材的基础上灵活变通,考查考生的实验能力。 （3）用一条主线将各个小型实验串连起来、综合起来，然后对实验各方面的问题进行设问。 （4）考查实验设计 （5）考查实验操作 （6）加大对实验的细节考查 （7）可能考查绘制实验装置图。 （8）定性与定量结合考查

50 四、摸清学生情况 制定复习策略 1、观察学生听课的状态 2、分析学生作业错误的原因 3、找同学谈话了解学习情况 4、采用问卷调查
四、摸清学生情况 制定复习策略 1、观察学生听课的状态 2、分析学生作业错误的原因 3、找同学谈话了解学习情况 4、采用问卷调查 专题一：物质的组成、分类 4人 专题二：化学用语及常用计量 3人 专题三：溶液组成的化学计量及应用 20人 专题四：氧化还原反应 8人 专题五：离子反应 5人 专题六：物质结构与性质 14人 专题七：化学反应与能量 6人 专题八：电化学 47人

51 4、深入研究各次考试的成绩，尤其是大型考试成绩，如成都一诊、二诊、三诊、包括四川省的“联测促改”两次成绩，从成绩背后找原因。
专题九：化学反应速率 化学平衡 人 专题十：电解质溶液 47人 专题十一：常见金属元素 0人 专题十二：常见非金属元素 8人 专题十三：无机化学综合应用 35人 专题十四：有机化合物及其应用 36人 专题十五：综合实验探究 46人 4、深入研究各次考试的成绩，尤其是大型考试成绩，如成都一诊、二诊、三诊、包括四川省的“联测促改”两次成绩，从成绩背后找原因。

52 高三各次成绩统计一本人数（校线） 语文 数学 英语 物理 化学 生物 理综 总分 0诊 26 28 23 33 37 29 30 9月 25 27 35 31 半期 21 32 11月 39 24 40 模拟 一诊 43 34 联测 42

53 高三各次成绩统计三本人数（校线） 语文 数学 英语 物理 化学 生物 理综 总分 0诊 51 52 56 57 9月 55 54 半期 11月 模拟 联测 语文 数学 英语 物理 化学 生物 理综 总分 0诊 51 52 56 57 9月 55 54 半期 11月 模拟 一诊 53

54 成都一诊 四川联测1 90分以上 4 16 80-90 26 21 70-79 17 14 60-69 6 5 60分以下 1 平均分 78.4 82.8

55 学生失误太大—向规范化要效益 学生的能力最总要落在卷面上，不会做和会做做不对，会做慢慢做都是等效的，所以高考的秘诀：会题做对。
1、要规范学生的行为，首先要规范教师的教学行为。从语言表达到化学用语的书写，教师要身体力行，做好表率，要重视自己的言行对学生潜移默化的影响。 2、要营造规范训练的氛围，将规范教育寓于常规训练之中。如张贴“细节决定成败”、“态度决定一切”、“糊里糊涂做十题，不如明明白白做一题”等标语口号，时刻警示告诫学生。　

56 3、限时限量，对学生进行解题速度和准确率的规范训练。后期复习，训练很多，但要多搞定时训练，形式可不拘一格，可以是整套摸拟，也可以是专题训练某一题型，时间可以是一课时，也可以是10分钟、20分钟、30分钟等。 4、创设条件，让学生充分暴露思维过程的问题。针对学生思维上的缺陷，对症下药，讲清错因，并辅以跟踪补偿训练，在纠错改错中达到规范训练的目的。　　 5、结合高考评分标准及阅卷实际，对学生进行规范书写、规范答题训练。如：（1）化学方程式、结构简式、电子式等化学用语的书写问题；（2）简答题的规范答法；（3）计算题的格式、步骤、单位； 　

57 6、对学生进行审题方法、审题能力的训练与指导。　　
审题不严谨，最常见表现是：题干中的信息审不全；隐含的信息审不出等。会做的题目不得分或得不全，70%以上的原因是审题造成的。 采用 “四字审题法”（读、划、联、挖）训练自己，确保将失误分数控制到最小值直到趋于0分 。 7、积累错题，力求做到“题不二错”。要求每位学生，都要建好用好错题笔记（或抄或剪或贴），红笔纠错,错题入集。引导学生常反思①错在哪里？②错的原因？③补救措施？④有何启发？　 　 8、大考过后，要深化、细化试卷分析，开展系列考后反思醒悟活动。如让答题卡与学生见面，开展自己阅卷活动，“规范试卷”上墙活动，和查失分调研活动等。

58 我校将复习分为了四个阶段： ①13年8月中~ 14年2月中 一轮基础知识复习 ②14年2月中 ~ 4月底 二轮专题突破+综合训练
①13年8月中~ 14年2月中 一轮基础知识复习 ②14年2月中 ~ 4月底 二轮专题突破+综合训练 ③14年5月初 ~ 5月底 综合强化训练+查漏补缺 ④14年6月初 自我调整

59 第一轮复习：全面复习基础知识，按章节复习
复习目标：全面复习，打实双基，消灭知识盲点。 强调“细、低、全”。“细”是指复习要全面细致，精心复习全面的基础知识点，不遗漏教材和考试说明规定的基础知识。“低”是指复习时把握中下难度，不偏离教材内容和考试说明的范围和要求，不选那些孤僻怪异的题目，不随意“挖深、挖宽”知识。 严格控制例题和练习题难度，做到不脱离学生自身学习状 况，不超越教学基本内容。“全”是指复习要针对全体学生，把握第一轮复习的中等难度就是要使全体学生都能掌握考试说明所要求的化学知识和化学基本技能。

60 （1）把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，形成一个系统完整的知识体系。
第二轮复习：进行专题复习，突出主干知识 复习目标：完善学生知识框架，熟练运用知识进行分析、归纳、综合，加强能力训练。 （1）把各部分相应的知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，形成一个系统完整的知识体系。 （2）重点训练审题、分析、归纳的能力。 （3）培养综合试卷答题技巧和能力。

61 例如： 氧化还原 有机化学 实验 铜及其化合物 电化学 61

62 化学中的“铜” Cu2O Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu2S Cu(NO3)2 CuSO4 电解 CH3CHO Cl2 O2
NaOH HCl Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu2S H2 HCl S HNO3 NaOH H2SO4 HNO3 HNO3 NaOH Cu(NO3)2 CuSO4 62

63 二轮复习的三项基本任务 二轮复习与其它教学阶段相比，有其独特的教学任务，由此决定了对教师的特殊的教学要求。 正是这种独特的教学任务，把二轮复习与一轮复习明显地区分开来。

64 第一项任务：形成知识网络系统并强化记忆。
一轮复习与二轮复习的区别 ①一轮复习是逐个知识点的记忆，初步掌握知识结构； 二轮复习是系统的知识网络的记忆，熟练掌握知识结构。 ②一轮复习的记忆倾向于展开；侧重于点。 二轮复习的记忆倾向于浓缩；侧重于网。 ③一轮复习是会——记； 二轮复习是记——熟。

65 第二项任务：在系统把握整体知识的基础上，培养学生综合灵活运用知识的学科能力。
与一轮复习的区别： 一轮复习的特点是“知识单项”、“跨度小”、 “解题思路较为单一”。能力要求：低----中。 二轮复习的特点是“知识多项”，“跨度大”、“解题思路多变”。能力要求：中----高。

66 第三项任务：提高考生解题的速度及准确性。
与一轮复习的区别： 一轮复习侧重于做“对”。 二轮复习既要“对”，又要“快”。 为了“快”，必须“准” 。 为了“准”，必须要“熟”、“巧”。 “快”、“准”、“熟”、“巧”缺一不可。

67 弥补知识缺陷，查漏补缺，并强化答题的规范性和文字表达的准确性。
第三轮复习：回归课本、知识和谐阶段、能力协调阶段 弥补知识缺陷，查漏补缺，并强化答题的规范性和文字表达的准确性。

68 明确不同轮次复习的作用与价值 第一轮：抓基础；系统复习所学知识，然后适当提高要求，初步构建完整的知识网络。 ——积累阶段
第二轮：抓提高；把几个月的复习积累转化为卷面成绩，目的查漏补缺，完善知识网络，滚动提高。 ——爆发阶段 第三轮：抓稳定；把一二轮的复习成果稳固下来，并再提升。 ——稳固再升阶段 目标： ☞一轮复习坚实的基础，分数增加不明显； ☞实现二轮复习过程的明显增分； ☞用三轮复习稳定复习成果，保证成功。

69 自由复习阶段：学生自查。 主要任务是： （1）通读教材和笔记，熟记主干知识，瞬时记忆零碎知识（化学史知识、物质的用途、某些物质的俗称、工业常识、环保知识等 ）； （2）汇总自己在解题过程中经常出现的错误，并互相交流，最大程度上减少考试中的非智力因素失分； （3）看错题。

70 四川2013-11:明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O 请回答下列问题： (1)在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。 (2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方是 。 (3)A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是 (4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

71 (5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol； 2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol； 2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。 则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是 。 焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2 的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸 t。 11 　　(1)S 　　(2)蒸发（浓缩、冷却）结晶 （ 过滤） 　　(3)4 　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2 　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol 　　432t 　　解析(5)：ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol 　　948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 　　故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t？ 【考点】氧化还原反应的概念及方程式的书写、分离操作、配位数、盖斯定律的应用及化学计算。

72 五、复习示例 专题 无机化工流程题

73 目录 一 命题目的和意图 二试题设计的思路 三试题设问的角度 四试题设计的特点 五试题设计的考点 六解题的基本思路 七复习备考的策略
八教学设计

74 一、命题的目的和意图 无机化工生产流程图题是一道综合命题，综合考查元素化合物、基本概念和理论、实验与探究等相关知识，综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决（解答）化学问题的能力和获取化学信息的能力，突出了对学生分析与综合、类比与比较、判断和推理等思维能力的要求，凸显了对“三维”目标和“STSE：科学(Science)、技术(Technology)、社会(Society)、环境(Environment)”的考查，充分体现了新课程的思想和理念。

75 二、试题设计的思路 试题以无机化工生产为背景，以化工流程图的形式呈现，以元素及其化合物的知识为载体，综合考查基本概念和理论、实验与探究等相关知识。

76 三、试题设问的角度 1、从实验的角度设计问题，如：基本实验操作、分离提纯、除杂等。
2、从化学反应原理的角度设计问题，如：原料的选择、条件的选择、利用信息对所加物质的用途进行分析、化学反应的分析等。 3、从环境保护的角度设计问题，如：废物处理、绿色化学等。

77 四、试题设计的特点 1、综合性 试题设计关注知识的纵横联系，综合考查学生运用知识的能力；试题设计的问题有填空、分析、评价、实验、计算等形式，综合考查学生化学实验与探究能力、分析和解决（解答）化学问题的能力和获取化学信息的能力。 2、推理性 试题以化工流程图作为信息的形式，流程中隐含着物质的相互转化的关系。在解题时，要推断每步转化关系中的反应机理，推知所用物质的用途和所控制条件的意义，整体理解化工生产流程的全部内容。

78 四、试题设计的特点 3、应用性 试题设计以无机化工生产为背景，充分体现了化学与社会生活的紧密联系，针对这些社会生活中的实际问题，综合运用化学知识进行分析、评价和解答。

79 五、试题设计的考点 1、元素及其化合物 化工生产将原料转变成产品的过程，也是物质经历相互转化的过程。理解物质之间的转化关系，就要用到元素及其化合物的相关知识。在高考无机化工生产流程图题中，有些是学生熟悉的，但更多地是学生不熟悉的。 熟悉的有纯碱工业、氨工业、硅单质的制备、氯碱工业、海水中提取镁、海水中提取溴等，需要掌握这些化工生成的工业原理、原料选择、产品和设备、条件的控制、分离提纯、三废的处理等知识；

80 五、试题设计的考点 不熟悉的一般围绕铁、铜、铝、氯、硫等元素的单质或化合物的工业制备来进行命题，需要掌握这些元素及其化合物的知识，还要掌握有关化工生产的知识。

81 五、试题设计的考点 2、基本实验操作 化工生产过程中分离提纯、除杂等环节，与高中化学基本实验的原理紧密联系，包括过滤、洗涤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液等基本实验操作。

82 五、试题设计的考点 3、化学反应原理 化工生产中把原料转变成产品的过程就是化学反应的过程，从化学反应原理的角度选择原料、控制条件和选择设备等，是化工生产的基本思路。化学反应原理的相关知识包括质量守恒定律、化学反应方程式、各类化学反应、化学反应速率、化学平衡、化学反应与能量等，需要理解这些知识内涵以及它们之间的纵横联系，做到能综合运用这些知识分析化工生产中化学反应的情况。

83 六、解题的基本思路 第二步，抓关键点，找突破口； 第三步，以点带面，逐步推理； 第四步，总结反思，融会贯通。
高考无机化工生产流程图题是一道综合性强、信息量大、能力要求高的试题，解题的基本思路为四个步骤： 第一步，把握整体，明确目的； 第二步，抓关键点，找突破口； 第三步，以点带面，逐步推理； 第四步，总结反思，融会贯通。

84 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”
思路：工业流程的主要框架 原料预处理 除杂、净化 产品的分离提纯 原料 无机矿物 核心 化学反应 所需 产品 反应条件的控制 排放物的无害化处理 原料的循环利用 规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环。”

85 题头 例：某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 框图 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2 pH 3.4 5.2 12.4

86 MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： 问题

87 ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是 。 除去产品中该杂质的方法是： 。

88 七、复习备考策略 在研究大量化工流程题后，总的来说，化工流程题只有两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的利用某些物质制备另一物质。 （一）对于目的为“从混合物中分离、提纯某一物质”的题目，其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。 当遇到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的主要物质是什么，混有的杂质有哪些，认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质除去。

89 MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H+ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋;
2013全国·新课标版II 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮 肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等 杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化:高 锰酸钾的还原产物是MnO2 ，回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ； （1）Fe2＋和Mn2＋； MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H+ 3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；

90 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋；
2013全国·新课标版II (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ； (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还 有 ； (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 （1）Fe2＋和Mn2＋；MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2＋和Mn2＋； （2）置换反应；Ni （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。 （4）1

91 七、复习备考策略 （二）对于目的为“制备某一物质”的流程题，要求学生注意以下几个方面：
1、明确题目的目的是制什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品的性质。只有知道了实验目的，才能非常清楚的知道整个流程的意义所在，题目中的信息往往是制备该物质的关键所在。而产物如果具有某些特殊性质（由题目信息获得或根据所学知识判断），则要采取必要的措施来避免在生产过程中产生其它杂质。一般来说主要有如下几种情况：

92 七、复习备考策略 ⑴如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯德榜制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。 ⑵如果产物是一种会水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来抑制水解。如：制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu（NO3）2等物质时，要蒸干其溶液得到固体溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解，否则得到的产物分别是Fe2O3、Al2O3、MgO、CuO。

93 七、复习备考策略 ⑶如果产物是一种强的氧化剂或强的还原剂，则要防止它们发生氧化还原的物质。如：含Fe2+、SO32-等离子的物质，则要防止与氧化性强的物质接触。 ⑷如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水（潮解或发生反应）而变质的物质（如NaOH固体等物质），则要注意防止在制备过程中对CO2或水的除去，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。 ⑸如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情况，根据它们的不同变化，找出合适的分离方法。

94 七、复习备考策略 2、寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图。
从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤就是分离提纯了。

95 2013 安徽 27.（13分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下： （1）滤渣上附着的Fe3+、Cl－，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。 （1）洗涤滤渣A的目的是为了去除     （填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是    。 （2）第②步反应的离子方程式是         ，滤渣B的主要成分是          。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用 mol/L标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。

96 2013 安徽 27 （1）滤渣上附着的Fe3+、Cl－，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。
（2）第②步反应的离子方程式是         ，滤渣B的主要成分是          。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP         （填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有          、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536g，加硫酸溶解后，用 mol/LFeSO4标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为           。 （1）滤渣上附着的Fe3+、Cl－，取最后洗涤液少量，滴加AgNO3，如无白色沉淀，则洗干净。 （2）2CeO2 + H2O2 + 6H+＝2Ce3+ + O2↑+ 4 H2O    SiO2 （3）不能 分液漏斗 （4）97.01%

97 专题复习 《无机化工流程》教学设计 教学目标： 教学重难点： 化工流程题的试题特点和解题策略。 教学过程：
专题复习 《无机化工流程》教学设计 教学目标： 1、了解科学、技术、社会、环境的相互关系，知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想重要性。 2、了解化工流程题的试题特点和解题策略。 教学重难点： 化工流程题的试题特点和解题策略。 教学过程：

98 学生体验 从粗产品硫酸锌固体除去铁、铜、镉等可溶性硫酸盐，从而得到纯净的硫酸锌，实验流程如下：
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH参见下表，请回答下列问题： 调pH至5-5.4 加入ZnO 酸性KMnO4 混合液 趁热过滤 煮沸数分钟 加入Zn粉 滤渣III 滤渣II 滤液II 滤液III 晶体 粗产品 酸浸 滤渣I 滤液I 沉淀物 Zn(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Cd(OH)2 Mn(OH)2 pH值 8.0 9.7 3.2 6.7 9.4 10.4

99 （1）、“酸浸”步骤中，为提高锌的浸出率，可采取的措施有 。“酸浸”时适当补充少量水的原因是 。
（2）、滤液I加入酸性KMnO4所发生反应的离子方程式为 。加入ZnO的原因是 。 （3）、滤渣III的成份主要是 。 （4）、从滤液III得到晶体的操作过程为 、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

100 讲解分析 （1）、增大硫酸浓度或加热升高温度或边加硫酸边搅拌或增加浸出时间（3分）（要求写出一条即可）。防止硫酸锌中从溶液中析出。（2分）
（2）、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O （3分，不配平扣2分） 因为Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，ZnO+2H+=Zn2++H2O,加入ZnO能促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。（3分） （3）、Zn、Cd、Cu（3分，每个1分，填错倒扣分，扣完为止）（4）、蒸发浓缩 （2分）

101 知识整合 一、熟悉工业流程的几个常用的关键词 1、浸出：固体加入水或酸溶解得到离子。
2、酸浸：指在酸溶液中反应使可溶金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去溶解的过程。 3、水洗：水洗通常是为了除去水溶性的杂质。有机物洗涤：减少晶体损失。 4、灼烧（煅烧）：原料的预处理，不易转化的物质转为容易提取的物质：如海带中提取碘等。

102 知识整合 5、酸作用：溶解、去氧化物（膜）、调节PH促进水解（沉淀）。
7、氧化剂：氧化某物质，转化为易于被除去（沉淀）的离子。 8、控制PH值：促进某离子水解，使其沉淀，利于过滤分离。 9、煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离；除去溶解在溶液中的气体，如氧气。 10、趁热过滤：减少结晶损失；提高纯度。

103 知识整合 二、工业流程中的主要操作 结晶、重结晶、洗涤、干燥、灼烧、分液、重复操作2-3次等

104 如结晶的几种方法： （1）当溶液是单一溶质时 ①、所得晶体不带结晶水（如NaCl、KNO3）：蒸发、结晶 ②、所得晶体带结晶水：蒸发浓缩（至有晶膜出现为止），冷却结晶，过滤。 （2）当溶液中有两种或以上溶质时 ①要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶）， 趁热过滤； ②要得到溶解度受温度影响大的：蒸发浓缩，冷却结晶。

105 知识整合 三、解题方法 1、首尾分析法 对一些线型流程工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答.

106 （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。
典型例题 例1、实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤： （1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是 。 （2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。 （3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。 （4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： 。 写出滤液B的一种用途： 。

107 （5）、CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管 实验步骤：① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

108 讲解分析 (1)、硫酸钙微溶于水 (2)、除去溶液中Fe3+氨水 (合理即给分)
(3)、取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3+;或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe3+ (4)、Ca2++CO32- = CaCO3↓ 作化肥 (合理即给分) (5)、称量 过量的标准盐酸

109 变式训练 1、聚合氯化铝是一种新型高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： [Al2(OH)nCl6－n]。根据流程图回答下列问题：

110 ⑴、“煅烧”的目的是________________________。
⑵、配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm－3）和_______ g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 ⑶、“溶解”过程中发生反应的离子方程式为_ _。 ⑷、加少量铝粉的主要作用是____________。 ⑸、“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_______；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是________。 答案：⑴、改变高岭土中的结构，使其能溶于酸；⑵、230；量筒；⑶Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；⑷、除去溶液中的铁离子；⑸、pH计（或精密pH试纸）；水浴加热。

111 知识整合 三、解题方法 2、截段分析法 用截断分析法解工艺流程题是一种主流解题方法。因为当前的化工生产,为了降低成本,减少污染,增加效益,大都设计成综合利用原材料,生产多种产品的工艺生产线。为此这种工艺流程题很多，用截断分析法解工艺流程题关键在于选对属型和如何截段,截几段更合理。一般截段以生产的产品为准点。但也不一定,特殊情况也很多,必须具体情况作具体分析。

112 典型例题 例2、以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： KCl
反应Ⅰ 反应Ⅲ 反应Ⅱ 反应Ⅳ 空气中煅烧 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 CO2(g) FeCO3(s) 稀H2SO4 KCl 过滤 NH4Cl溶液 K2SO4(s) (NH4)2S2O8溶液 H2(g) Fe2O3(s)

113 （1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2 （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_____。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_____________。 （4）、反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为_________。

114 讲解分析 (1)、为了除去FeSO4溶液中的Fe3+ ，无疑应加入铁。
(2)、将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，由框图可知：反应Ⅰ是复杂的，但过滤后得到FeCO3固体，这就不难看出，主要是HCO3—电离出CO32—与Fe2+结合生成FeCO3 ；但是HCO3—和Fe2+都能水解，且温度越高，水解程度越大，这就势必影响FeCO3的生成，故为了防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解），应将温度降低。 (3)、从反应II可知：反应后溶液中主要成分是（NH4）2SO4 ，（NH4）2SO4中加入KCl和一定量的醇类溶剂，本身没有发生化学反应，但却得到K2SO4固体，不难联想到：醇类溶剂的加入，使整体溶剂极性减弱，必然导致某些离子化合物的溶解度下降，从结果来看，加入醇类溶剂后，能降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。

115 讲解分析 (4)、反应Ⅳ是用惰性电极电解（NH4）2SO4溶液，按照所学知识，应该是：阴极H+得到电子生成H2 ，阳极OH— 失去电子生成O2 ，但框图中却给出了（NH4）2S2O8溶液，这就断定阳极上是SO42—失去电子： 答案： (1)B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解） (3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 (4)

116 变式训练 2、最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如下： 水泥 SO3 SO2 固体A
NH3 H3PO4 粉碎 富集 萃取槽 磷灰石 硫酸 操作a 装置a 操作b 磷铵 热交换器 催化氧化 一系列工艺

117 回答下列问题： （1）操作a的名称是________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有__________；在实验室中操作b的名称是_____________。 （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是______________。 （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是__________（结晶水部分不写）。 （4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是_______。

118 （5）、制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（选填字母）
A. NaOH溶液、酚酞试液 B. KMnO4溶液、稀H2SO4 C. 碘水、淀粉溶液 D. 氨水、酚酞试液 答案： （1）过滤，铁架台（含铁圈）、滤纸，蒸发浓缩、冷却结晶；（2）NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 （3）CaSO4 （4）冷凝管 （5）BC

119 提炼规律方法 一、应对策略 1、认真读题：首先将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。 2、仔细分析：理清下列关系
①、原料与产品：从某原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？。 ②、步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。

120 提炼规律方法 一、应对策略 2、仔细分析：理清下列关系
③、感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。 ④、信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。 3、大胆回答：大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑产物、环保、产量、成本等等。

121 方法规律提炼 二、注意外界条件对工艺流程的影响 1、趁热过滤（或冰水洗涤）的目的：防止某物质降温时会析出（或升温时会溶解）而带入新的杂质；
2、冰水中反应或降温反应的目的：防止某物质在高温时会溶解或为使平衡向着题目要求的方向移动； 3、反应中采取加热措施的作用：一般是为了加快反应速率或加速某固体的溶解； 4、如题目中要求温度控制在某温度范围内（可用水浴或油浴来控制）。

122 总之，无机化工生产流程图比较复杂，问题设置却比较简单。答题时不要拘泥于生产流程中的每个细节，只需把握大体方向，再根据题中具体的问题，结合平时所学知识即可做答。如果拘泥于每个细节，把过多的精力用于分析流程图，则会使解题误入歧途。

123 敬请批评指正!