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第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化
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提问: 什么是化学反应热？如何表示？如何准确地 描述物质间的化学反应及其能量变化？
以反应 H2（g）+ I2（g） HI（g）的能量 变化进行说明。 200℃ ====== 101kPa
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二、热化学方程式 1. 定义 像H2（g）+ I2（g）=== 2HI（g）；△H = -14.9kJ/mol
表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
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2. 书写热化学方程式的注意事项 （1）需注明反应的温度和压强。因反应的温度 和压强不同时，其△H不同。
（2）要注明反应物和生成物的状态。物质的聚 集状态，与它们所具有的能量有关。 （3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表 示分子个数，它可以是整数，也可以是分 数。对于相同物质的反应，当化学计量数 不同时，其△H也不同。
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3. 热化学方程式的书写步骤 4. 热化学方程式的涵义 （1）写出化学方程式 （2）标明各物质的聚集状态 （3）注明反应的温度和压强
（4）写出△H的值并标明“+”与“-” （5）检查化学计量数和△H值是否配套 4. 热化学方程式的涵义 在一定条件下，一定量某状态下的物质，充分反应后所吸收或放出热量的多少。
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5. 热化学方程式的矫正辨析 已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水 蒸气放出484KJ热量，下列热化学方程式正确的是
（ ） A、 H2O(g)= H2 (g) +1/2 O2 (g) ；△H = +242 kJ/mol B、2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ； △H = -484 kJ/mol C、H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O (g) ；△H = +242 kJ/mol D、2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)；△H = +484 kJ/mol
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6. 热化学方程式的应用 已知：C(s) + O2(g) === CO2(s)； ΔΗ= -393.5kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g)；ΔΗ= kJ·mol-1， 如果C和H2充分燃烧产生的热量相等，则C和H2的质 量比约为 （ ） A．48：13 B．13：48 C．1：1 D．6：1
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作业： 1、书面练习 教材P5 习题3、4 2、研究性问题： ① 当今世界人类获取能源的方法和途径，
各种能源的利弊，今后能源利用的发展趋势。 ② 在工业生产和日常生活中怎样节约能源？
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