实验 化学. 【网上信息摘录】 m.cn/news/quxian/c/2014- 11/20/content_124583.htm 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. htmlmoney.163.com/15/10.

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实验 化学

【网上信息摘录】 m.cn/news/quxian/c/ /20/content_ htm 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. htmlmoney.163.com/15/10 23/16/B6KJ1PKB00254TI5. html 昨日,昨日,一食品作坊 2 名外来打工女误将亚硝酸钠当作食盐,造成 食物中毒,幸被及时送医院抢救才脱离生命危险。记者见到躺 在市第一医院内科急诊室的打工女吴某。她说,在一家食品作 坊打工。昨日中午炒饭时,忙乱中她误将放在灶旁的亚硝酸钠 当成了食盐,与 32 岁大姐一起进食后,很快头晕目眩呕吐不止。

【观察外观】 NaNO 2 NaCl

物理性质颜色状态味道熔点溶解性 NaNO 2 NaCl 工业盐和食盐物理性质的比较 白色(略 带浅黄) 白色 晶体晶体 咸味稍 带苦 晶体晶体 咸味 271 ℃ 801 ℃ 易溶 (吸热) 易溶 亚硝酸钠俗称 “ 工业盐 ” ,为白色至淡黄色粉 末或颗粒状,味咸,易溶于水。外观及滋味 都与食盐相似。 误食工业盐而导致中毒的事件,轻者头晕、 呕吐,重者腹泻、死亡。 资料卡

亚硝酸盐中毒是指由于食用硝酸盐或亚硝酸盐含量 较高的腌制肉制品、泡菜及变质的蔬菜可引起中毒, 或者误将工业用亚硝酸钠作为食盐食用而引起,也 可见于饮用含有硝酸盐或亚硝酸盐苦井水、蒸锅水 后,亚硝酸盐能使血液中正常携氧的低铁血红蛋白 氧化成高铁血红蛋白,因而失去携氧能力而引起组 织缺氧。 由亚硝酸钠引起食物中毒的机率较高。食入 0.3 ~ 0.5 克的亚硝酸钠即可引起中毒甚至死亡。 亚硝酸钠中毒原因 食盐的市场价是 2000 元左右一吨, 工业盐约是 230 元 一吨

亚硝酸钠中毒症状 1. 头痛、头晕、无力、胸闷、气短、心悸、 恶心、呕吐、腹痛、腹泻及口唇、指甲、全 身皮肤、粘膜紫绀等 2. 全身皮肤及粘膜呈现不同程度青紫色(高 铁血红蛋白血症引起的紫绀)。 3. 严重者出现烦燥不安、精神萎靡、反应迟 钝、意识丧失、惊厥、昏迷、呼吸衰竭甚至 死亡。

亚硝酸钠可能会有哪些化学性质

NaNO 2 的氧化性 预备知识 与 KI 反应 2NO 2 - + 2I - + 2H + = 2NO↑ + I 2 + 2H 2 O 与 Fe 2 + 溶液反应 NO 2 - + Fe 2+ + 2H + = NO↑ + Fe 3+ + H 2 O

NaNO 2 的氧化性 与硫化钠反应 与铜丝反应 Cu+2NaNO 2 +4HCl = 2NaCl+CuCl 2 +2H 2 O+2NO↑ 2NO+O 2 (空气) = 2NO 2 (红棕色) 乳黄色沉淀 与饱和氯化铵溶液反应 饱和氯化铵溶液与饱和亚硝酸钠溶液混合后加热,能产 生氮气,可使燃着的火柴熄灭。 NH 4 Cl+NaNO 2 = NH 4 NO 2 +NaCl NH 4 NO 2 = N 2 ↑+2H 2 O 总反应: NH 4 Cl+NaNO 2 = N 2 ↑+NaCl+2H 2 O 预备知识 4H + +2NO 2 - +S 2- =2NO+S↓+2H 2 O

与溴水反应 预备知识 NaNO 2 的还原性 与高锰酸钾反应 2MnO 4 - +5NO 2 - +6H + =5NO 3 - +2Mn 2 + +3H 2 O 与重铬酸钾反应 橙色 绿色 Cr 2 O 7 2 - +3NO 2 - +8H + =3NO 3 - +2Cr 3 + +4H 2 O NO 2 - +Br 2 +H 2 O = NO 3 - +2H + +2Br -

预备知识 亚硝酸的生成及其不稳定性 亚硝酸的生成亚硝酸盐中加酸 NaNO 2 +H 2 SO 4 ( 稀 ) = NaHSO 4 +HNO 2 亚硝酸的不稳定性 仅存在于冷的稀溶液中,微热甚至常温下也会分解 2HNO 2 = NO↑ + NO 2 ↑ + H 2 O 亚硝酸银 (AgNO 2 ) 白色沉淀,溶于稀硝酸,产生红棕色气体. AgNO 2 +HNO 3 ( 稀 ) = AgNO 3 +HNO 2 Ag + +NO 2 - ==AgNO 2 ↓ 亚硝酸是一种比醋酸稍强的弱酸

方案 1 :加酸法 方案 2 : KI -淀粉法 方案 3 : (NH 4 ) 2 FeSO 4 法 方案 4 :酸性高锰酸钾法 方案 5 : pH 试纸法 方案 6 : AgNO 3 法 如何鉴别 NaCl 和 NaNO 2 ? ……

食盐:白色晶体 工业盐:略带浅 黄色的白色固体 观色法  氯化钠是立方晶体,或是细小的结晶粉末,呈白 色;而亚硝酸钠则是斜方晶体,略带有浅黄色, 通过两者外观上的差异可对它们进行初步鉴别。

加热熔融法 氯化钠的熔点为 801 ℃,亚硝酸钠的熔点 为 271 ℃。把亚硝酸钠和氯化钠分别置于 试管中,用酒精灯加热,熔化的是亚硝 酸钠;不熔化的是氯化钠。

酚酞法 在两支试管中均加入 2mL0.1mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液,再加入几滴 1% 酚酞溶液, 将二支试管加热至沸,盛亚硝酸钠的那支 试管呈浅红色。

硫酸亚铁法 在两支试管中均加入适量 硫酸亚铁溶液,溶液呈淡 绿色,再分别加入亚硝酸 钠溶液和 NaCl 溶液 。 再分别滴入 KSCN 溶液。 再分别滴入 1 滴稀硫酸。 硫酸亚铁溶液配置时加还原铁粉和稀硫酸,放 置一段时间,至用 KSCN 溶液检验不显色。

FeSO 4 溶液 FeSO 4 溶液中 加入 NaNO 2 溶 液,再加入 KSCN 溶液 滴入 1 滴稀 H 2 SO 4 溶液

KI -淀粉试纸法 用玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液点在 KI -淀粉试 纸法中,没有看到颜色的变化,再用玻璃 棒蘸取稀硫酸点在试纸上,马上看到试纸 变蓝。 没用硫酸 点过 用硫酸点过

酸性高锰酸钾法 在两支试管中均加入 2mL0.1 mol·L -1 KMnO 4 溶液,分别滴加 1 - 2 滴管 0.1 mol·L -1 亚硝酸钠 和氯化钠溶液,摇匀。再分别在 2 支试管中滴 入 2 滴稀硫酸溶液,摇匀。 实验其它现象:滴入硫酸后,有大量气泡生成, 试管上方可看到红棕色气体生成。 实验条件控制:若不酸化,则褪色很慢。

加酸法 在两支试管中均加入 2mL0.1mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液,再加入 1 滴管的食用醋酸 (或稀硫酸)。 现象:盛亚硝酸钠溶液的那支试管一开始没 现象, 30s 后有气泡生成。

AgNO 3 法 在两支试管中分别中入 0.1 mol·L -1 亚硝酸 钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴 0.1 mol·L -1 硝酸银溶液。 再向试管中滴加几滴稀硝酸并振荡,一支 试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上 方出现出红棕色气体,此为亚硝酸钠的试 管;另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠 的试管。

亚硝酸盐快速检测管 1. 食盐中亚硝酸盐的快速检测及食盐与亚硝酸盐的快速鉴别:用袋内附带小勺取 食盐 1 平勺,加入到检测管中,加入蒸馏水或纯净水至 1ml 刻度处,盖上盖,将固 体部分摇溶, 10 分钟后与标准色板对比,该色板上的数值乘上 10 即为食盐中亚硝 酸盐的含量 mg/ kg ,(国标规定食盐(精盐)中亚硝酸盐的限量卫生标准应 ≤2 mg/kg )。当样品出现血红色且有沉淀产生或很快退色变成黄色时,可判定亚硝 酸盐含量相当高,或样品本身就是亚硝酸盐。 2. 液体样品检测:直接取澄清液体样品 1mL 加入到检测管中,盖上盖,将试剂摇 溶, 10 分钟后与标准色板对比,找出与检测管中溶液颜色相同的色阶,该色阶上 的数值即为样品中亚硝酸盐的含量 mg/L (以 NaNO 2 计)。(牛乳及豆浆也可直接 检测,结果不得超过 0.25mg/L ,有颜色的液体样品可加入一些活性炭脱色过滤后 测定)。 3. 固体或半固体样品检测:取粉碎均匀的样品 1.0g 或 1.0ml 至 10ml 比色管中,加蒸 馏水或去离子水(纯净水)至刻度,充分震摇后放置,取上清液(或过滤或离心 得到的上清液) 1.0ml 加入到检测管中,盖上盖,将试剂摇溶, 10 分钟后与标准色 板对比,该色板上的数值乘上 10 即为样品中亚硝酸盐的含量 mg/ kg , L (以 NaNO2 计)。如果测试结果超出色板上的最高值,可定量稀释后测定,并在计算 结果时乘上稀释倍数(如从 10ml 比色管中取出 1.0mL 转入另一支 10ml 比色管中, 加水至刻度,从中取 1.0mL 加入到检测管中测定,测试结果乘上 100 (倍稀释)即 为样品中亚硝酸盐的含量。

物质的鉴别可根据物质的特殊性质和特征 反应,选择适当的试剂和方法,准确观察实 验中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生 成和溶解、气体的产生和气味、溶解时的热 效应、火焰的颜色等,进行判断、推理、加 以区别。 物质的鉴别可根据物质的特殊性质和特征 反应,选择适当的试剂和方法,准确观察实 验中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生 成和溶解、气体的产生和气味、溶解时的热 效应、火焰的颜色等,进行判断、推理、加 以区别。

亚硝酸盐中毒的抢救 1. 口头医嘱:对于急性中毒事件,应先口头医嘱作常规处理,如吸氧、 留取静脉通道、送检等,然后再了解病史、检查病人,建立病历, 以赢得抢救时间。切忌按常规顺序慢慢问病史、书写病历,确诊后 才开始作处理往往会延误时间。 2. 吸氧:食用腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐,有不法分子从工 业用盐中提取的散装食盐更是亚硝酸盐的一大来源,亚硝酸盐是一 种氧化剂,可使正常低铁血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,失去输氧 能力而使组织缺氧。观察所见病人面色发青,口唇紫绀,静脉血呈 蓝紫色都是缺氧的表现,因此立即给予吸氧处理。 3. 美蓝(亚甲蓝)的应用:是亚硝酸盐中毒的特效解毒剂,能还原高 铁血红蛋白,恢复正常输氧功能。用量以每公斤体重 1~2mg 计算。同 时高渗葡萄糖可提高血液渗透压,能增加解毒功能并有短暂利尿作 用。 4. 对症处理:对于有心肺功能受影响的患者还应对症处理,如用呼吸 兴奋剂,纠正心律失常药等。 5. 营养支持:病情平稳后,给予能量合剂、维 C 等支持疗法。 6. 洗胃:如果中毒时间短,还应及时予以洗胃处理。

取适量的食盐固体溶 于水,用玻璃棒蘸取 点于 KI 淀粉试纸上, 再用玻璃棒蘸取稀硫 酸点在刚才点过的试 纸部位。 真假碘盐的鉴别 拓展课题

【例】 NaNO 2 俗称 “ 工业盐 ” ,其外观与食盐相似,容易导致误食而 中毒,可通过化学实验加以鉴别。已知信息:① NO 2 - 在酸性条件 下可氧化 Fe 2 + ② NaNO 2 可以与 KI 反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾 溶液中滴入 NaNO 2 溶液后褪色 ④ AgNO 2 ( 白色 ) ,难溶于水,可溶 于稀硝酸。⑤亚硝酸不稳定,容易分解。 (1) 请你根据上述信息顺序,逐一设计鉴别 NaNO 2 和 NaCl 的实验方 案,结合方案 1 的提示,完成以下填空。 ( 以含有 NO 2 - 所产生的现 象填空,文字简明扼要。 ) (2) 写出所有上述反应的离子方程式: 方案 1 ,方案 2 , 方案 3 ,方案 4 , 方案 5 。

NaNO 2 俗称 “ 工业盐 ” ,其外观与食盐相似,容易导致误食而中毒, 可通过化学实验加以鉴别。已知信息:① NO 2 - 在酸性条件下可氧 化 Fe 2 + ② NaNO 2 可以与 KI 反应生成碘单质 ③酸性高锰酸钾溶液中滴入 NaNO 2 溶液后褪色 ④ AgNO 2 ( 白色 ) ,难溶于水,可溶于稀硝酸。 ⑤亚硝酸不稳定,容易分解。 (3) 鉴别 NaNO 2 和 NaCl ,还可以用 pH 试纸,其理由是 ( 用相应的离子方程式表示 ) (4) 在家里怎样用简单的方法区别 NaNO 2 和 NaCl ? 。 (NaNO 2 易溶于水且显著吸热,其熔点为 271 ℃,分解温度为 320 ℃ ) (5) 人体血红蛋白中含有 Fe 2 + 离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中 毒,因为亚硝酸盐会使 Fe 2 + 离子转变成 Fe 3 + 离子,生成高铁血红 蛋白而丧失与 O 2 结合的能力。服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐的中毒, 这说明维生素 C 具有( ) A 酸性 B 碱性 C 氧化性 D 还原性 取固体少量放于锅中,烧热,若固体熔化,则为 NaNO 2 D

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