中考化学专题复习 - 金属活动性顺序及其应用 卢龙镇中学 高丽伟

中考说明要求：能用金属活 动性顺序表对有关的置换反 应进行简单的判断，并能解 释日常生活中的现象。

河北省中考近五年涉及金属活动性试题统计： 年份题型分值 2008 选择题 探究题 探究题 推断题 探究题 5

知识回顾：常见金属的活动性顺序 : K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

想一想： 在做完金属的化学性质实验后，小明发现试 管里附着一些红色金属，他用试管刷刷了几 下，没刷干净，他又倒入一点盐酸，仍洗不 掉。请你帮他分析： 1 、红色固体可能是什么？ 2 、为什么用盐酸洗不掉？

金属 + 酸 氢前金属 盐酸、稀硫酸 注：铁生成亚铁盐 应用一、判断金属与酸能否发生置换反应 盐 + 氢气

下列物质能由金属和酸反 应直接制得的是（ ） D A. CuSO 4 B. Ag 2 SO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. MgSO 4 练习 1:

应用二、判断金属与酸反应的快慢 甲 乙丙 丁 若乙为金属锌，则丙可能是什么 金属？请说出你的理由？ 规律：金属活动性越强，反应越 ______ 剧烈 盐酸

则曲线 X 表示： _____ 曲线 Y 表示 :_____ Fe Zn 0 现有等质量的 Zn 、 Fe 分别和足量的稀硫酸反 应，生成 H 2 的质量和时间的关系如图所示： 时间 H2质量H2质量 X Y 练习 2 ：

时间 H2质量H2质量 X Y 总结规律： 反应时间越短（或曲线越陡），金属的活动性 ____ 。 X 时间 Y H2质量H2质量 越强

A,B,C 三种金属分别与质量相同, 质量分数也 相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图 所示： A C ) 反应时间 判断： 1 活动性最强的金属是 2 活动性最弱的金属是 ( () 产生 H 2 质量 ABC 练习 3

下列化学方程式正确的是 （ ） A. 2Fe+3CuCl 2 = 2FeCl 3 +3Cu B. 2Na+CuSO 4 = Cu+Na 2 SO 4 C. Cu+ 2AgCl= CuCl 2 + 2Ag D. Zn +2AgNO 3 =2Ag + Zn(NO 3 ) 2 D 练习 4:

金属 + 盐 前换后 前换后（钾钙钠除外） 可溶 注：铁生成亚铁盐 三、 判断金属与盐溶液能否发生置换反应。 新金属 + 新盐

在 CuCl 2 和 ZnCl 2 的混合溶液中加入铁 粉充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸 反应放出气体。则所得滤液中含有的 溶质是（ ） A CuCl 2 ZnCl 2 FeCl 2 B CuCl 2 FeCl 2 C FeCl 2 ZnCl 2 D CuCl 2 ZnCl 2 C 练习 5:

铁、铝、铜是常见的三种金属．同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用 防锈，而铁制品一般需要做防锈处理． （一）提出问题：这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ （二）实验探究：同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探 究并填写空格． 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀 盐酸中： Al>Fe>Cu （三）讨论交流：为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑 问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面 致密的氧化膜会先与盐酸反应． （四）反思评价：做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是 _______________________________________ 除去金属表面的氧化物 练习 6 ：

（五）实验验证：为了进一步确认铁、铝、铜这 三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相 同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸 铜溶液中： 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式 __________________ Fe+ CuSO 4 =FeSO 4 + Cu 想一想：你还有其他方法也能证明铝铁铜的活动性顺序吗？

验证铝铁铜的活动性顺序： （ 1 ） Al Fe Cu 稀盐酸 （ 2 ） Al 2 (SO 4 ) 3 溶液 Fe CuSO 4 溶液 （ 3 ） Al FeSO 4 溶液 Cu 方法归纳 : （ 2 ）中间金属两边盐 两边金属中间盐 （ 1 ）先将金属按活动性由强到弱排序

为了验证 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属的金属活动 性顺序，下列各组所提供的试剂无法得出结 论的是 （ ） A. Fe 、 CuSO 4 溶液 、 Ag B. FeSO 4 溶液、 Cu 、 AgNO 3 溶液 C. Cu 、 Ag 、 FeSO 4 溶液 D. Fe 、 Cu 、稀盐酸、 AgNO 3 溶液 C 练习 6 ：

(08 河北） 为验证 Fe 、 Cu 、 Ag 三种金属的活动性 是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图所 示 的四个实验。其中不必进行的是（ ） C

(09 河北） 某校同学以 “ 比较锰、铁、铜 3 种金属的活动性 ” 为课题进行探究． 提供的药品：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶 液． [ 做出猜想 ] 他们考虑到铁的活动性比铜强，对 3 种金属的活动性顺序作出如下猜 想． 猜想一：锰＞铁＞铜； 猜想二：铁＞铜＞锰； 猜想三： ____________ 设计实验为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案 （ 1 ）第一组验证猜想一．实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中，观察现象 （ 2 ）第二组验证猜想二．实验方案是将锰片放入 ___________ 中，观察现象． （ 3 ）第三组验证猜想三．实验方案是（只用两个实验）： __________________________________________________________ 实验及结论各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的．第一组同学的实验现象是： ________________________________________________________ 铁＞锰＞铜 硫酸铜溶液 将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜溶液中 都有气泡产生，且锰比铁反应的要剧烈

将两片锰分别放入硫酸亚铁溶液和硫酸铜的溶液中，观察现象； （或将铁片和铜片分别放入硫酸锰溶液中，观察现象） （或将铁片放入硫酸锰溶液中，锰片放入硫酸铜溶液中，观察现象） （或锰片放入硫酸亚铁溶液中，铜片放入硫酸锰溶液中，观察现象） 验证猜想三：

拓展研究随后同学们对探究金属活动性的方案涉及 作了进一步研究．为了验证甲、乙、丙、丁 4 种金 属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：① 把甲放入乙的盐溶液中；②把乙放入丙的盐溶液中； ③把乙放入丁的盐溶液中；④把丁放入丙的盐溶液 中．你认为哪个实验没有必要做？请说明理由． _______________________________________ ________________________ 实验③，实验① ② ④已能验证四种金属的活动顺 序无需进行实验③

应用一：判断金属与酸能否发生置换反应 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 应用二：判断金属与酸反应的快慢 应用三：判断金属与盐溶液能否发生置换反应 运用所学知识探究金属活动性顺序 （氢前置氢） （位置靠前越活泼） ( 前换后，盐可溶， K Ca Na 除外 ) 中间金属两边盐，两边金属中间盐

(2011 河北 )A ～ G 表示初中化学常见的物质，它们之间的转化 关系如图所示（部分生成物已略去），其中 A 为金属氧化物， E 、 F 为金属单质，且 F 为紫红色，化学反应②和③的基本反应 类型相同． 请按要求填空： （ 1 ）物质 C 的化学式为 _________________________ （ 2 ）写出反应②的一个化学方程式 ________________________ （ 3 ）反应③的基本反应类型是 _________________________ （ 4 ） E 、 F 和氢由强到弱的金属活动性顺序为 ______________ H2OH2O Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 置换反应 E > H > F

开启中考成功之门的三把钥匙： 一、勤奋的精神 二、科学的方法 三、良好的心态

为了测定铜锌合金的组成，某化学小组取 10g 合 金，向其中滴加稀硫酸，得到如下数据和图像： （ 1 ）合金中锌的质量分数为 _____________ （ 2 ）计算所得溶液中溶质的质量分数。

（ 2012 ．宜宾市）先取甲、乙、丙、丁四种金 属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有 甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小 块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析 出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序 为 ( ) A ．甲＞乙＞丙＞丁 B ．乙＞甲＞丙＞丁 C ．丁＞丙＞乙＞甲 D ．乙＞甲＞丁＞丙 D

（ 2012 山西）某化学兴趣小组的同学在探究 Mg 、 Cu 、 Fe 三种金属的有关 性质时进行了如下实验： （ 1 ）实验一：发生反应的化学方程式 _____________________ 该实验可得 出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ___________________ （ 2 ）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的 红色固体明显增多，一段时间后过滤．滤渣中一定含有的物质是 _____ ，可 能有的物质是 _______ ，为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设 计了如下方案： 实验步骤实验现象结论 取少量滤渣于 试管中，向其 中滴加 _____ 没有气泡产生 ———— Mg>Fe>Cu Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu Cu Fe 稀盐酸 滤渣中没有铁

（ 2010 河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药 品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，化学兴趣小组的同 学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与． [ 提出问题 ] 废液中含有什么物质？ [ 交流表达 ] （ 1 ）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜．他观察到的现象是 _______________________________ （ 2 ）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据 是 :___________________________________________ [ 作出猜想 ] 小华认为废液中还可能含有硫酸． 实验验证（ 1 ）小华测得废液的 pH 小于 7 ，证明废液中含有硫酸．用 pH 试纸测定 溶液 pH 的方法： _____________________________________ （ 2 ）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论．小明 的实验现象是 _____________________________________ 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸． [ 拓展应用 ] （ 1 ）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 ________________________ 写出该反应过程中的一个化学方程式 ____________________ （ 2 ）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 _________________ ，滤液中溶质为 硫酸亚铁．

(12 年河北 ) 小红为大家做了一个 “ 燃纸成铁 ” 的趣味实验．将一张滤纸（组成元素 为 C 、 H 、 O ）用 FeCl3 浓溶液润湿，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热， 最终生成黑褐色物质．小红告诉大家：黑褐色物质中含有铁单质． 【提出问题】黑褐色物质中真的含有铁单质吗？ 【探究过程】 （ 1 ）小红先从反应物分析，因为 ___________ ，所以反应后可能生成铁单质． （ 2 ）为获得实验证据，小红做了实验 1 ． 实验 1 ：将黑褐色物质放入稀盐酸中，发现有连续微小气泡产生．若黑褐色物质 中含有铁单质，则反应的化学方程式为 _______________________________ （ 3 ）小明提出疑问：由反应物的组成分析，能与稀盐酸反应产生气泡的物质不 一定是铁单质，还可能是 __________________________ 小红通过查阅资料得知，在高温条件下不可能生成此类物质． （ 4 ）小明仍有疑问：实验 1 中产生的气泡也可能是滤纸碳化后吸附的空气． 为此，小红又做了实验 1 的对比实验： ______________________________ 观察到有微小气泡产生但很快停止．证明实验 1 中的连续气泡确实是由铁单质与 稀盐酸反应产生的． （ 5 ）为进一步证明黑褐色物质中有铁单质，小红又做了实验 2 ． 实验 2 ：将黑褐色物质放入 __________ 溶液中，观察到 ___________________ 【得出结论】通过以上探究，证明黑褐色物质中确实含有铁单质． 【拓展探究】请再用一种方法证明黑褐色物质中含有铁单质： ______________________________________________________