我想请同学们先鼓掌感谢今天到来的领导和老师们。因为他们给了我们展示自己最美丽风采的机会。
二氧化硫的性质和作用
想一想：在生活中什么情况下会接触到SO2
活动一：总结SO2物理性质 问题1.结合你面前针筒里事先收集的二氧化硫 总结出哪些物理性质？ 物理性质：颜色：无色 溶解性 气味：刺激性气味 状态：气体 密度：比空气大 毒性：有毒 沸点：易液化 溶解性
活动二：探究溶解性 如何设计实验方案验证溶解性？ 试管中的水面上升 矿泉水瓶瘪了 问题2.SO2仅仅是溶于水吗？如何验证：
活动三：探究酸碱性 问题3:从物质类别角度划分SO2属于什么氧化物？ 操作方案： 紫色石蕊试液 PH试纸 可以与初中学过的哪种物质类比？ 请试着先写出其与（少量、过量）氢氧化钠的反应: 在请写出SO2与氢氧化钠、氧化钙的反应:
生活探究： 资料卡片一： 脱皮蔬果：二氧化硫 = 抗氧化剂 据了解，目前市场上用二氧化硫溶液浸泡脱皮蔬菜的现象相当普遍。“不浸泡的话，蔬菜一般几小时就变得颜色暗淡不新鲜。经营者为了能使产品卖相好看，采用这种方法不仅能抑制氧化，还能使食物表面光洁、颜色润白，且很少有疤痕。”执法人员透露，几乎90%的脱皮蔬菜二氧化硫超标。 日常生活中我们经常见到削皮的土豆、荸荠等露置于空气中很快变色，但家庭主妇常把它去皮后浸泡于水中，土豆等就不易变色，这是为什么？菜场里小贩们削皮土豆并不泡在水中，但能放上半天甚至一整天，这又是为什么？ 1.SO2具有抗氧化性说明具有什么性质？ 2.材料告知SO2具有还原性，从什么角度可以给出解释？ 3.通过化合价知SO2具氧化性、还原性，加什么物质转化？ 4.SO2以还原性为主，加哪些氧化剂实现？ SO2以还原性为主，加什么样的氧化剂实现？
活动四：探究还原性 氯化钡溶液 双氧水溶液 SO2水溶液 滴加稀盐酸 操作方案： 这个方程式难度很大！ 思考： 试着写出反应方程式：
资料卡片二： 古代用燃烧硫的方法漂白布料，其制作流程如下： 将布料放支架上，在下端支一口锅，锅内放硫磺，加 热使硫磺熔化并燃烧，过一段时间，布料变白了。
SO2能使品红褪色，是其特征反应，可用来鉴别SO2。 活动五：探究漂白性 实验操作： 滴加品红 SO2能使品红褪色，是其特征反应，可用来鉴别SO2。 振荡后褪色 SO2的水溶液 漂白原理： SO2＋品红 无色物质 △ 不稳定的
几种物质漂白性比较 物质 活性炭 HClO O3 H2O2 Na2O2 二氧化硫 漂白 原理 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理变化 化学变化（可逆） 变化类型 化学变化（不可逆）
SO2 的用途
请谈谈本节课你收获了什么 SO2
二氧化硫的化学性质：
课后作业 将含等物质的量Cl2和SO2的混合气体通入潮湿的有色物质中，有色物质能否褪色？ 思考
说一说 “空中死神”——酸雨 SO2主要来源有哪些？ 如何形成酸雨？ 酸雨的危害有哪些？ 如何防治酸雨？
1.主要来自化石燃料的燃烧 SO2主要 来源： 3.硫酸、磷酸、纸浆等工业排放的废气 2.含硫矿石的冶炼
SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。 酸雨的形成[2] 被大气中存在的酸性气体污染，pH值小于5.65的降水叫酸雨。酸雨主要是人为地向大气中排放大量酸性物质造成的。我国的酸雨主要是因大量燃烧含硫量高的煤释放SO2和各种机动车排放的尾气即氮氧化物，在大气中经过一系列反应形成酸，酸溶解在雨水中，降到地面即为酸雨。 结论： 来自于空气里烟尘中的金属氧化物 SO2中的 S为+4价，处于中间价态， 所以可能既有氧化性，也可能有还原性。 SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 催化剂
酸雨的危害 ①影响水生物的繁殖； ②使土壤肥力下降，逐渐酸化； ③加快了桥梁、雕塑等建筑物的腐蚀速度。