十一单元 盐 化肥 复习.

Slides:



Advertisements
Similar presentations
 1. 在下列几种物质中,从物质的组成分析其 中和另外三种物质不相同的是( ) A. 四氧化三铁 B. 河水 C. 稀盐酸 D. 高锰酸钾制氧气后的剩余物  2. 有浓盐酸、硫酸铜、氯化铁三种溶液,可 以把它们区别开的性质是( ) A. 状态 B. 气味 C. 颜色 D. 以上三者都可区别.
Advertisements

酸和碱之间会发生什么反应 景德镇市第五中学 吴敏中. 胃乐说明书 [ 药品名称 ] 胃乐胶囊 [ 性状 ] 本品为胶囊剂,内容物为灰黄棕色,气味香,味微苦 [ 主要成分 ] 氢氧化铝 [Al ( OH ) 3 ] 、甘草提取物、白芨、 木香等 [ 药理作用 ] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [
物质的酸碱性 第一课时 你有过呕吐的经历吗 ? 你感 到胃液是什么味道的 ? 酸的 胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等 说一说:生活中有哪些东西是酸性和碱性的?
第四单元 化学品的安全使用 日用化学品的合理使用 洗涤剂 消毒剂 染发剂 防腐剂.
第八单元 单元复习课.
3.3溶液的酸碱性.
第十单元 课题2 酸和碱的中和反应. 第十单元 课题2 酸和碱的中和反应 [实验] 在氢氧化钠溶液(无色)中加入稀盐酸(无色) [实验] 在氢氧化钠溶液(无色)中加入稀盐酸(无色) 实验步骤和现象 NaOH溶液 滴加稀盐酸 无现象 实验步骤和现象 NaOH溶液 溶液变成无色 溶液变红.
 写出三酸两碱的化学式 盐酸    硫酸     硝酸      HCl    H2SO4 HNO3    氢氧化钙   氢氧化钠    Ca(OH)2   ,  NaOH 
生活中常见的盐.
第17讲 常见的酸 辽宁省大连市第四中学 赵倩.
教材:义务教育课程标准实验教科书人教版化学九年级下册
酸 碱 盐 复 习 课 阜宁县张庄中学王宏雨.
碱:NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3
第十一单元 盐 化肥 中考考点清单 常考类型剖析 实验突破.
第四单元 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物.
8.5 化学肥料.
课题二 酸和碱的反应 第一课时 自主学习P60-61 要求: 1、觉得重要的画上横线 “ ” 2、觉得有疑问的画上 “?”
酸碱盐复习之 物质的鉴别与鉴定.
复分解反应的条件 及简单应用.
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐 天津市第三十中学 周敏.
课题1 生活中常见的盐 NaCl 食盐 小苏打 几种生活中常见的盐的组成及主要用途 纯碱、苏打 大理石、石灰石 名称 化学式 俗名 主要用途
新课标人教版课件系列 《高中化学》 选修 4.
1、酸的组成:“H+酸根” 常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3-
海水制碱 新都中学.
中学化学高级教师 福清市首届名师 福州市化学会理事
课题1 常见的酸和碱 常见的碱.
第十一单元 课题2 化学肥料.
专题12 化学实验.
专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇.
第一节 化学实验基本方法(第2课时).
常见离子的检验方法的实验探究 常见离子的检验方法的实验探究 南航附中化学组:呼俊江 Na+ Mg2+ K+ H+ Ca2+ H+ OH-
2-3 常見的酸與鹼.
各类物质的性质及其相互关系 酸 碱 盐 总复习 ???.
离子反应 常德市一中.
第九章 植物的氮素营养与氮肥施用 ?.
5-3 常見的酸與鹼 製作人兼導演:206寶貝與理化姊姊 演出者:206寶貝與外星人.
物质的分类.
第二章 第一节 离子反应 化学 必修1 第二课时 离子反应及其发生的条件.
第二节离子反应 离子反应及其发生的条件 第二课时.
沉淀溶解平衡的应用.
第三节 盐类的水解 (第一课时).
无土栽培营养液 原理、配制、管理 上海孙桥农业技术有限公司.
物质的分类 第一课时 简单分类法及其应用.
框图题集锦.
第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件 儋州第一中学 梁维.
基于核心素养的化学课堂教学 实践研究 王成冠
2-5 酸與鹼的反應.
9-1 元素的活性 9-2 分子式與化學反應式 9-3 粒子觀點 9-4 原子量與分子量 9-5 莫耳
重点化学方程式复习 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
酸的警示标志 第二节 常见的酸 二、硫酸.
复习回顾 符号H、2H、H2、2H2各具有什么意义? ① H表示氢元素或一个氢原子。 ② 2H表示2个氢原子。
问1:四大基本反应类型有哪些?定义? 问2:你能分别举两例吗? 问3:你能说说四大基本反应中,反应物和生成物的物质类别吗?
第一章 探索物质的变化 第4节:几种重要的盐.
碳酸鈉 作者:81027 資料來源:維基百科 日期:( ).
你有过呕吐的经历吗? 你感到胃液是什么味道的?
离子反应.
氧化还原反应.
实验二中 化学组 程维胜.
課程名稱:離子與寫化學式 編授教師: 中興國中 楊秉鈞.
第二节 离子反应 zxxkw 第1课时 酸、碱、盐在水溶液中的电离 珲春二中化学组:李春花.
第四课时.
化学扑克.
看视频:广东清远20吨浓硫酸泄漏 提问:从视频中得到那些信息? 1 .浓硫酸具有强烈的腐蚀性 2 .浓硫酸溶于水放出大量的热
… 材料 生活 世界上每年新合成的化学物质有近百万种 化学 医药 能源 ….
第二章第一节物质的分类.
高三专题复习 物质的分离和提纯 考题解题策略.
第一轮复习 第二节 离子反应.
专题四 化学实验与科学探究 第16讲 物质的检验与鉴别 厦大附中 欧昌友.
专题二 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质及应用 厦大附中 俞佳.
硫酸铜的提纯.
Presentation transcript:

十一单元 盐 化肥 复习

知识脉络 盐的性质 生活中常见的盐 (NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3) 盐 组成 粗盐的提纯 物质的分类 混合物分离和提纯的方法之一 ------ 过滤 物质的分类 盐 部分酸碱盐溶解性表 盐的性质 组成 复分解反应 农业生产上常用的盐 (化学肥料)

知识结构透视 NaCl 盐 粗盐的提纯 常见的盐 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 CO32-的检验 碳酸盐 含金属离子(包括NH4+)和酸根离子的化合物 概念 酸与碱的反应 盐 复分解反应 发生条件 碱与盐的反应 常见的复分解反应 酸与盐的反应 可用AB+CD=AD+CD表示 盐与盐的反应 氮肥 常见的化肥 磷肥 钾肥 化学肥料 化肥、农药对环境的影响 复合肥料 化肥的简易鉴别

He 2、物质的分类 S 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 酸 碱 盐 盐 H2 Fe K H2O Fe2O3 CO2 非金属 氧化物 金属 酸 碱 盐 盐 S H2 He H2O Fe2O3 CO2 BaCl2 CuSO4 CaCO3 Fe K HCl H2SO4 NaOH Mg(OH)2

盐的化学性质 (1)盐(溶液)+金属—新盐+新金属 (2)盐 + 酸 —— 新盐 + 新酸 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐

? ? ? 盐的化学性质 (置换反应) K Ca Na太活泼 CuSO4+ K ---- (1)盐(溶液)+金属—新盐+新金属 CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu ? BaCl2+ Fe ------  Ba不在金属活动性顺序 ? CaCO3不溶于水 CaCO3 +Fe----- ? CuSO4+ K ---- K Ca Na太活泼

? ? ? 无↓ 无↓ 无↓ CuSO4 + H2SO4 ------ (2)盐+酸——新盐+新酸 (复分解反应) BaCl2 + HCl ------ BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl ? 无↓ CuSO4 + HCl ----- ? CuSO4 + H2SO4 ------ 无↓ CaCO3+2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O CaCO3 +H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑ AgNO3 + HCl ==AgCl ↓ +HNO3

? ? ? ? ? 无↓ CaCO3 + NaOH ----- 反应物不溶 (3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱 (复分解反应) BaCl2 + NaOH ----- ? Mg(OH)2不溶 BaCl2 + Mg(OH)2----- CuSO4+2NaOH ==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 ? Mg(OH)2不溶 CuSO4 + Mg (OH)2 -----  ? CaCO3 + NaOH -----  CaCO3不溶 ? 反应物不溶 CaCO3 + Mg(OH)2----

? ? CuSO4+ CaCO3 ----- (4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐 (复分解反应) CaCO3不溶 BaCl2 + CaCO3 ----- CaCO3不溶 ? CuSO4+ CaCO3 ----- CaCO3不溶 BaCl2 + CuSO4=== Cu Cl2+BaSO4↓ NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO3 BaCl2+2AgNO3 ==2AgCl ↓+Ba(NO3)2

盐 金属 酸 盐 碱 新盐+新盐 新盐+金属 新盐+新酸 新盐+新碱

4、复分解反应 (1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB + CD → AD + CB (2)特点:在水溶液中互相交换离子。 元素化合价不变。 (3)复分解反应发生的条件:  必须溶解于水(或溶解于酸) 1.反应物: 至少必须有 水 三者之一生成 2.生成物:

物质的分类 盐 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 酸 碱 盐 S H2 Fe 空气 H2O Fe2O3 CO2 HCl H2SO4 非金属 氧化物 金属 盐 酸 碱 盐 H2O Fe2O3 CO2 BaCl2 CuSO4 CaCO3 HCl H2SO4 S H2 NaOH Mg(OH)2 Fe

发生复分解反应的物质类别: 1.盐 + 酸 ——新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液)---- 两种新盐 4.酸 + 碱 —盐 + 水 

发生复分解反应的物质类别: 1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 1.盐 +酸 —— 新盐+新酸 2.盐(溶液)+碱(溶液) —— 新盐+新碱 3.盐(溶液)+ 盐(溶液)---- 两种新盐 4.酸 + 碱— 盐 + 水  HCl + NaOH === NaCl +H2O 2HCl + Mg(OH)2 ===MgCl2 + 2H2O  H2SO4 + 2NaOH ==Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 ==MgSO4 + 2H2O

【练习5】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸 ,碱 ,盐 ,这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出反应的化学方程式。 Ba(OH)2 HCl CuCl2 Na2SO4 Na2CO3 6

【练习6】初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3 、BaCl2 、CuSO4,请你整理归纳,这五种物质两两相互能发生化学反应的共有( ) A.5组 B.6组 C.7组 D.8组 C

C 【练习7】MgO、Mg 、 Mg(OH)2、稀H2SO4、CuSO4溶液五种物质两两进行反应,能得到MgSO4方法有( ) A. 2种 B.3种 C.4种 D.5种 C

烧杯嘴靠玻璃棒 玻璃棒靠 三层滤纸 滤纸边缘比 漏斗口稍低 滤液液面低于 滤纸的边缘 滤纸紧贴漏斗 漏斗末端靠 烧杯内壁

粗盐提纯 1、步骤: ①溶解、②过滤、③蒸发 2、 过滤操作:一贴,二低,三靠 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁。 二低:滤纸边缘低于漏斗口; 加快过滤速率 二低:滤纸边缘低于漏斗口; 滤液面低于滤纸边缘。 用玻璃棒引流 防止滤液从滤纸和漏斗壁之间通过而仍浑浊 防止滤液从漏斗口溢出 三靠:烧杯嘴靠玻璃棒; 玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边; 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 防止滤纸破损 加快过滤速率和防止液滴飞溅

玻璃棒的作用 ① 溶解中玻璃棒的作用: 搅拌,加快溶解的速度。 ② 过滤中玻璃棒的作用 : 用玻璃棒引流。 ③ 蒸发中玻璃棒的作用 : 搅拌滤液,以防液滴飞溅。

生活中常见的盐 名称 化学式 俗称 用 途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 用 途 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 作调味品,腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水,农业上来选种。消除积雪。 食盐的主要成分 NaCl 用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。 Na2CO3 纯碱、苏打 发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多的药剂 NaHCO3 小苏打 大理石 石灰石主要成分 CaCO3 可用作建筑材料、补钙剂

常见离子的鉴定 鉴定离子 所用试剂 现象 H+ 酸性溶液 ①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐 ①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 OH— 碱性溶液 ①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液 ⑤含有Fe3+的溶液 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀 ⑤红褐色沉淀 (盐酸或可溶性

Cl-、SO42- 、 CO32-的检验方法 SO42- Cl- CO32- NH4+ H2SO4、Na2SO4、K2SO4 离子 常见的物质 检验试剂 实验现象 H2SO4、Na2SO4、K2SO4 Ba(NO3)2溶 液和稀HNO3 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 SO42- HCl、NaCl、KCl、CaCl2 AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀 白色沉淀不消失 Cl- Na2CO3、CaCO3、K2CO3 有无色气泡产生 澄清石灰水变浑浊 稀盐酸和澄清石灰水 CO32- 有刺激性气味的气体产生气体,能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 碱溶液(如NaOH) NH4HCO3 NH4+ NH4Cl

化学肥料的种类、化学式及作用 化学肥料 尿素 [CO(NH2)2] 氮肥 磷肥 钾肥: 复合 肥料 氨水 (NH3.H2O) 铵盐: 名称 化学式 作用 尿素 [CO(NH2)2] 氮肥 磷肥 钾肥: 复合 肥料 氨水 (NH3.H2O) 对枝叶 铵盐: 碳酸氢铵 NH4HCO3 氯化铵 NH4Cl 硝酸盐: 硝酸铵 NH4NO3 NaNO3 磷矿粉 Ca3(PO4)2 化学肥料 钙镁磷肥 Ca3(PO4)2和Mg3(PO4)2 对根、果实 过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 硫酸钾 K2SO4 对茎秆 氯化钾 KCl 磷酸铵 [NH4H2PO4和(NH4)2HPO4] 硝酸钾 KNO3

3.化肥的简易鉴别 外观 灼烧 溶解 <1>. N、P 、 K肥的区别 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 <2>. 几种氮肥的区别

注意: 铵态氮肥不要和草木灰及碱性 肥料混合使用以免肥分流失。 因为铵根离子遇氢氧根离子会 释放出氨气,从而降低肥效。

2.使用农药化肥利弊: 利: 农业增产的最有利措施 弊: 化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质. 不合理施用农药化肥造成: <1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染

物理性质 (颜色、溶解性) 盐的 性质 化学性质 复分解反应及其条件

盐的颜色: 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液(Cu2+)一般 呈 蓝色 铁盐溶液(Fe3+)一般 呈 黄色 亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色 固体时大多为白色晶体 盐的水溶液的颜色 铜盐 溶液(Cu2+)一般 呈 蓝色 铁盐溶液(Fe3+)一般 呈 黄色 亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色 其它盐溶液一般为无色

酸碱盐的溶解性 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都易溶于水; 硫酸盐除硫酸钡; 盐酸盐除氯化银; 碳酸盐、磷酸盐大多不溶质于水。 酸大都可溶于水; 溶碱有五种,铵、钾、钠、钡、钙、。

1.判断下列物质是否溶于水: 白 蓝 Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO 4 Cu(OH)2 (NH4)2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na 3PO4 Fe(OH)3

判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有: 1.判断复分解反应能否发生。 BaSO4(白色沉淀) CaCO3 Cu(OH)2(蓝色沉淀) 应 用 AgCl(白色沉淀) BaSO4(白色沉淀) (白色沉淀) BaCO3 (白色沉淀) Mg(OH)2 CaCO3 (白色沉淀) Cu(OH)2(蓝色沉淀) Fe(OH)3(红褐色沉淀) 1.判断复分解反应能否发生。 应 用 2.判断离子能否共存。

【练习5】给盐酸、氯化铜、硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钡这五种物质分类。将其化学式填入空格中。酸 ,碱 ,盐 ,这五种物质两两相互能发生化学反应的共有 种。写出反应的化学方程式。 Ba(OH)2 HCl CuCl2 Na2SO4 Na2CO3 6

2 1 6 CuCl2 Na2SO4 HCl Ba(OH)2 Na2CO3 3 4 5

9、下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是 ( ) A、H2SO4、Na2O、MgCl2、C B、NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn C、HNO3、KOH、Na2CO3、O2 D、HCl、KOH、Na2CO3、SiO2

世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这4种元素中选择适当的元素组成物质,写出符合下列要求的化学式、化学反应方程式(每空只要求写一个): 物质类别 酸 碱 盐 金属氧化物 化学式 分解反应: ; 复分解反应: 。 14. 现有H+、OH-、NO3-、Fe3+四种离子,请写出它们可能组成的酸、碱、盐的化学式:酸_______________碱_______________盐_______________

OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 Cu2+ Li+ 微溶 下列化学反应中,属于复分解反应的是 (A) 2H2+O2=2H2O (B) NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (C) Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ (D) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O        (B) 下列转化能由一步反应实现的是 A. CaO → CaCl2                      B. NaNO3 → NaCl C. CaCO3→ Ca(OH)2                D. BaCl2→Ba(NO3)2 A D 氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体 (2)右表是部分物质的溶解性表,运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解,从表中选出一种盐,该盐能和LiOH发生复分解反应,请你写出该盐的化学式:__________。 OH- CO32- SO42- NO3- Ba2+ 溶 不 Cu2+ Li+ 微溶

下列物质的名称、俗名、化学式相一致的( )是 A、氧化钙、石灰石、CaO B、氢氧化钙、烧碱、Ca(OH)2 C、碳酸钠、苏打、Na2CO3 D、碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2 下列各组物质表示同一物质的是 A、氢氧化钠 生石灰 B、氢氧化钠 熟石灰 C、碳酸钠 纯碱 D、二氧化碳 水

药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸 某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品: B 药品橱 甲 乙 丙 丁 药品 锌、铜 硫酸钠 氢氧化钠 盐酸 铁、镁 碳酸钠 氢氧化钾 稀硫酸 该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在 A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱 下列生活中常见物质的主要成分,属于盐的是 A.醋 B.生石灰 C.纯碱 D.烧碱 C 5.下列物质属于纯净物的是 ( ) A.食盐 B.石灰石 C.亚硝酸钠 D.生铁 C

按酸、碱、盐、氧化物的分类,下列各组物质属于同一类别的是 A.氯化钠和碳酸钙 B.氢氧化钠和硝酸钾 C.氧化镁和氯化氢 D.氧化钙和氢氧化钙 下列说法正确的是( ) A. 盐就是食盐 B. 纯碱不属于盐类 C. 盐都能溶于水 D. NaHCO3属于盐类 4.下列说法正确的是 ( ) A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.硝酸不是酸 A

氯化钠是重要的调味品,炒菜时如果不放食盐,菜将食之无味。 它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是( ) 它有许多的用途,下列说法中不是它的用途的是(  ) A.医疗上用它来配制生理盐水       B.农业上用氯化钠选种 C.生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉     D.常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐 D 在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和 ,既能除去面团中的酸,又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是 ( ) A. 氯化钠 B. 碳酸钠 C. 氢氧化钠 D. 氧化钙 B

A.做馒头时加入适量的纯碱,馒头疏松多孔 B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 C.用工业酒精配酒饮用 D.用胆矾对饮用水杀菌 下列做法不会导致中毒的是(  ) A.做馒头时加入适量的纯碱,馒头疏松多孔  B.用工业用盐亚硝酸钠烹调食物 C.用工业酒精配酒饮用                    D.用胆矾对饮用水杀菌 A 生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是 A、煤气(一氧化碳) B、假酒(甲醇) C、霉米(黄曲霉毒素) D、假盐(亚硝酸钠 A 下列物质的用途,与化学性质无关的是 A.发酵粉用于蒸制馒头 B.氯化钠用于制取盐酸 C.大理石用于建筑材料 D.纯碱用于制取苛性钠 C

NaCl 比较 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 NaCl Na2CO3 NaHCO3 的异同 从物质类别看,都属盐;从性质看,都属白色固体 同: 异: NaCl 从组成看,它是盐酸盐;从性质看它AgNO3溶液反应生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 Na2CO3 CaCl2 反应生成的白色沉淀 从性质看 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 NaHCO3

5. 往盛盐酸的试管里加入镁,完全反应后再往试管里滴入氢氧化钠溶液,有白色沉淀出现,此沉淀物是 A. MgCO3 B. MgSO4 C. MgCl2 D. Mg(OH)2 D 27. 下列各组固体物质,只用水不能进行鉴别的是 A.CaCO3、Na2CO3 B.K2SO4、KCl C.生石灰、熟石灰 D.CuSO4、Fe2(SO4) B 3.下列各组物质,用水做试剂就能鉴别开的是 A. 液体:汽油、酒精、糖水 B. 气体:氢气、氧气、二氧化碳 C. 固体:碳酸钠、碳酸钙、食盐 D. 固体:碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜 D

为使馒头松软可口,常在揉面时加入食用碱。为了探究食用碱的主要成分,向其中加入了稀盐酸,发现产生了一种能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则食用碱中可能含有(  ) A.食盐    B.烧碱   C.纯碱   D.味精 C 草木灰是农家肥料,它的主要成分是一种含钾的盐。取一些草木灰加到盐酸中,生成的气体可使澄清石灰水变浑浊,由此可推断草木灰的主要成分是_________ 碳酸钾(K2CO3)或碳酸氢钾(KHCO3)

食品安全与人的健康密切相关。下列帮法不会危害人体健康的是( ) A. 蒸馒头时加适量的纯碱 B. 制香肠时加过量的亚硝酸钠 C 食品安全与人的健康密切相关。下列帮法不会危害人体健康的是( ) A. 蒸馒头时加适量的纯碱 B. 制香肠时加过量的亚硝酸钠 C. 用霉变的花生做鱼皮豆 D. 运输海鲜品时用甲醛溶液浸泡 A 生活中的下列物质,都含有对人体健康构成威胁的有毒成分。其中,通过呼吸导致中毒的是 A、煤气(一氧化碳) B、假酒(甲醇) C、霉米(黄曲霉毒素) D、假盐(亚硝酸钠 A

除杂 10、下列方法不能达到目的的是 ( ) A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOH 10、下列方法不能达到目的的是 ( ) A、用加热的方法除掉Na2CO3中混入的NaOH B、加适量盐酸可除掉NaCl溶液中混入的NaOH C、加入足量铁粉可除掉FeSO4溶液中混入的少量H2SO4 D、用稀盐酸浸洗水壶中的水垢 A D 下列除杂的实验过程都正确的是(括号内为杂质) A.KCl(K2CO3) 加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B.BaSO4(BaCO3) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C.CuO(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D.MnO2 (KCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶

鉴别 4.有A、B、C、D四种无色溶液,分别是Na2CO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、稀HCl中的一种,下表是它们两两反应的现象(“↑”是产生气体,“↓”是产生沉淀,“—”是无明显现象),试判断A、B、C、D依次是         、         、           、              。                                       BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 稀HCl   A B C D ↓ — ↑

有两瓶无色液体,其中一瓶是蒸馏水,另一瓶是浓食盐水,区别它们的方法有很多,请你简要写出尽可能多的你认为可行的方法(至少写三种):   方法一:__________;方法二:__________;方法三:__________。 答案:(1)蒸发或减少溶剂时食盐能结晶;(2)通电或食盐水能导电;(3)测密度或食盐水的密度比蒸馏水大;(4)加AgNO3溶液或食盐水跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀等

现有下列物质:熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸等,在生产、生活中有广泛的用途。 (1)请按下列要求填空: ①农业中用来降低土壤酸性,改良土壤结构的是                          ; ②可治疗胃酸过多的是                          ; ③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是                          ; ④用于维持人体正常生理活动的是                          ; ⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是                          ; ⑥可消除公路积雪的盐                          。

10、(06陕西)(4分) 以下是几种常见化肥的主成分: ①NH4HCO3 ②K2CO3 ③(NH4)2HPO4 ④KCl (1)属于复合肥的是 (填序号) (2)NH4HCO3受热易分解为氨气、二氧化碳和水,其反应的化学方程式为: (3)铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是 (1)③ (2) NH4HCO3 NH3 ↑+ CO2↑ + H2O (3)铵态氮肥与碱性物质反应放出氨气,降低肥效