第一章 化学反应和能量 第二节 燃烧热 能源

什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？ 燃烧热、中和热、溶解热都属于特殊条件下的反应热

一、燃烧热 注意： 研究燃烧热的条件： 25 oC、101kPa 燃烧物的量： １mol纯物质 单位: kJ/mol 指定温度和压强 1、燃烧热的概念: 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 限定燃料的物质的量 注意： 研究燃烧热的条件： 25 oC、101kPa 燃烧物的量： １mol纯物质 反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物 C -- CO2 (g) S – SO2 (g) H2– H2O (l) 单位: kJ/mol 生成物不能继续燃烧

思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518 kJ/mol ②3 mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 16554 kJ 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=－11036 kJ/mol 思考:①C8H18的燃烧热是多少? △H=－5518 kJ/mol ②3 mol C8H18燃烧时放出了多少热量? 16554 kJ

2、表示的意义： 3、表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 如: CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol. 含义: 在25℃、 101 kPa时，1mol CH4完全燃烧时，放出890.3 kJ的热量. 3、表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0 kJ/mol 4、一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H

定义巩固： 下列关于燃烧热的说法中正确的是 (　　) A．1mol 物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在298 K、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 C

下列热化学方程式能正确表示酒精燃烧热的是( ) A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) 　　　　　　　　　　△H=-1370.3 kJ/mol B.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 　　　　　　　　　　△H= -1238.3 kJ/mol C.1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) 　　　　 △H=-685.15 kJ/mol A

下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是 (　　) A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ· mol-1 B．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802.3kJ·mol-1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6kJ·mol-1 D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－242kJ·mol-1 E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8kJ·mol-1 AE

对比下列燃烧热的表达方法，从中你可获得哪些提示？ 例：语言表述——CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol 符号表示——△H= -890.3 kJ/mol 例：语言表述——H2的燃烧热为285.8 kJ/mol 符号表示——△H= -285.8 kJ/mol 燃烧热是反应热的一种。由于燃烧是放热反应，故文字表达使用“正值”，但用△H表示时必须注明符号

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1451.52kJ/mol 请写出甲醇燃烧热的热化学方程式： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1451.52kJ/mol CH3OH(l)+3/2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) △H=－725.76kJ/mol

已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 B 在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4 (标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？ 燃烧热为890.3 kJ/mol 1 000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。

帮助我们更充分地利用能源。 5. 研究燃烧热的意义 一 些 物 质 的 燃 烧 热 名称 化学式 △H/(kJ·mol-1) 石墨 C(s) -393.5 金刚石 -395.0 一氧化碳 CO(g) -283.0 甲烷 CH4(g) -890.3 甲醇 CH3OH(l) -726.5 甲烷、甲醇 (1)由表分析， 是一种比较理想的燃料。 (2)你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。

燃烧热和中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 反应物的量 生成物的量 反应热的 含义 放热反应 ΔH<0 ，单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限 不限量 1mol H2O 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；不同的物质燃烧热不同 稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量，不同的反应物的中和热大致相同。

二、能源 1、概念： 能源就是能提供能量的资源。 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

2、能源分类 按转换 过程分 按利用 历史分 按性质分 可再生 能源 风能、水能、 常规能源 一级能源 不可再 生能源 煤炭、石油、天然气等 可再生 能源 太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。 新能源 不可再生 能源 核能 电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等 二级能源

煤作燃料的利弊： ①煤是最重要的化工原料，把煤作为燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。 ②煤直接燃烧时产生的CO、SO2等有毒气体及烟尘，对环境造成严重污染。 ③煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低且运输不方便。 ④可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧热的利用率。

3、解决我国燃料短缺的办法： 我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率 开源节流 现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是　资源丰富，可以再生，污染少

课堂练习： 1、下列属于一次能源的是( )，属于二次能源的是( ) A D E B C A .风能 B. 电能 C. 氢能 D. 阳光 E. 天然气 2、为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 ( ) A A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

3、根据下列叙述回答 (1)能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源和能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取： 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1 (1)下列叙述正确的是 (　　) A．电能是二级能源 B．水力是二级能源 C．天然气是一级能源 D．焦炉气是一级能源 (2)已知CH4(g)＋2O2(g)→2H2O(l)＋CO2(g)　ΔH＝－890.3kJ/mol，1g H2和1g CH4分别燃烧后，放出的热量之比约是 (　　) A．1∶3.4　　　　　　 B．1 ∶ 1.7 C．2.57 ∶ 1 D．4.6 ∶ 1 AC C

(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向正确的是 (　　) A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此，可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 B．设法将太阳光聚集，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气 BD