第十九章 中和作用和鹽 19.1 中和作用 19.2 中和作用的放熱性質 19.3 鹽的製備 (延展課程) 19.4 鹽的命名 第十九章 中和作用和鹽 19.1 中和作用 19.2 中和作用的放熱性質 19.3 鹽的製備 (延展課程) 19.4 鹽的命名 19.5 中和作用的應用 總結 概念圖 第十九章 中和作用和鹽

19.1 中和作用 引言 鹽基是酸的「化性相逆物質」，也即是說，它們會中和對方。 酸 鹽 + 水 + 鹽基 19.1 中和作用

酸和鹼的反應稱為中和作用。「中和」這個詞的含義是「除去或抵消某種作用。」在中和作用中，酸和鹼失去本身的特性。 因此，我們通常認為酸和鹼在化學上是性質相反的物質。 酸 鹼

HCl NaOH ? ? 混和 酸與鹼的中和作用 假設我們把稀氫氯酸慢慢加入盛有稀氫氧化鈉水溶液的燒杯中，該鹼性溶液的pH值會逐漸下降。 HCl(aq) + NaOH(aq)  混和 HCl NaOH ? 19.1 中和作用

H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) 完整方程式 : HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 離子形式 : H+(aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + OH-(aq)  Na+(aq) + Cl-(aq) + H2O(l) 離子方程式 : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) 19.1 中和作用

氫氯酸與氫氧化鈉水溶液的中和反應中的粒子變化。 19.1 中和作用

NaOH(aq) + HCl(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 加熱 NaCl 溶液 水

CuO H2SO4 混和 藍色溶液 酸與不溶於水的鹽基的中和作用 氧化銅(ll)是不溶於水的鹽基，若把它加入微熱的稀硫酸中，溶液會逐漸變為藍色。 CuO(s) + H2SO4(aq)  藍色溶液 黑色 H2SO4 混和 CuO 藍色溶液 19.1 中和作用

為什麼溶液 會變成藍色？ 19.1 中和作用

完整方程式 : 離子方程式 : CuO(s) + H2SO4(aq)  CuSO4(aq) + H2O(l) 黑色 藍色 黑色 藍色 離子方程式 : CuO(s) + 2H+(aq)  Cu2+(aq) + H2O(l) 19.1 中和作用

氧化銅(II) 與稀硫酸反應生成硫酸銅(II) 和水。 19.1 中和作用

H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) 中和作用 中和作用是氫離子H+與氫氧離子OH-(或氧離子O2–)結合生成水分子的反應。過程中會生成鹽。 基本反應 : H+(aq) + OH-(aq)  H2O(l) 19.1 中和作用

寫出下列酸和鹽基的中和反應的化學方程式及離子方程式。 問題19.1 寫出下列酸和鹽基的中和反應的化學方程式及離子方程式。 (a) NaOH(aq) + H2SO4(aq) (b) KOH(aq) + HNO3(aq) (c) Ca(OH)2(aq) + HCl(aq) (d) Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq) 19.1 中和作用

(a) 2NaOH(aq) + H2SO4(aq)  Na2SO4(aq) + 2H2O(l) OH-(aq) + H+(aq)  H2O(l) (b) KOH(aq) + HNO3(aq)  KNO3(aq) + H2O(l) OH-(aq) + H+(aq)  H2O(l) (c) Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + 2H2O(l) OH-(aq) + H+(aq)  H2O(l) (d) Mg(OH)2(s) + H2SO4(aq)  MgSO4(aq) + 2H2O(l) Mg(OH)2(s) + 2H+(aq)  Mg2+(aq) + 2H2O(l) 19.1 中和作用

19.2 中和作用的放熱性質 HCl(aq) 溫度計 發泡膠杯 NaOH(aq) 燒杯 空氣 圖19.3 量度中和作用中溫度變化的簡單裝置。 19.2 中和作用的放熱性質 空氣 燒杯 NaOH(aq) 發泡膠杯 溫度計 HCl(aq) 圖19.3 量度中和作用中溫度變化的簡單裝置。 19.2 中和作用的放熱性質

所有中和作用均會釋出熱能。 中和作用是放熱反應。 19.2 中和作用的放熱性質

(ii) 解釋 (b) (i) 的答案。 (a) 根據以上圖表，要加入多少NaOH才能把酸完全中和 ? (b) (i) 加入30 cm3 NaOH後，以pH試紙來進行測試。 該溶液是酸性、中性、還是鹼性 ? (ii) 解釋 (b) (i) 的答案。 (c) 解釋為什麼加入 20 cm3 鹼後，反應混合物的溫度會下降。 19.2 中和作用的放熱性質

下列圖表顯示把2 M NaOH加入2 M HCl 時所產生的溫度 變化。 問題19.2 下列圖表顯示把2 M NaOH加入2 M HCl 時所產生的溫度 變化。 5 10 15 20 25 30 35 40 50 加入的鹼的體積 /cm3 溫度/oC 19.2 中和作用的放熱性質

(ii) 濃度相同，體積一樣的酸和鹼會相互中和。當加入 30cm 3 的鹼後，鹼已是過量的，因此溶液是鹼性的。 A19.2 (a) (i) 20 cm3 (b) (i) 鹼性 (ii) 濃度相同，體積一樣的酸和鹼會相互中和。當加入 30cm 3 的鹼後，鹼已是過量的，因此溶液是鹼性的。 (c) 中和作用是放熱的反應。當反應完畢後，不會再有熱放 出。此時若繼續加入鹼，只會把反應混合物冷卻，使溫 度下降。 19.2 中和作用的放熱性質

使用適當的化學反應來製造鹽 把鹽從反應混合物中分離及純化 19.3 鹽的製備 (延展課程) 引言 任何製備鹽的方法都包括以下兩個重要步驟 : 使用適當的化學反應來製造鹽 把鹽從反應混合物中分離及純化 19.3 鹽的製備 (延展課程)

我們應考慮所製備的鹽 是否溶於水？ 19.3 鹽的製備 (延展課程)

鹽 可溶 不可溶 K+,Na+,NH4+ 全部 無 NO3- Cl-,Br-,I- 差不多全部 Pb2+, Ag+ SO42- Pb2+,Ca2+ CO32-

可溶於水的鹽 不溶於水的鹽 分離 結晶法 過濾法 19.3 鹽的製備 (延展課程)

溶於水的：(a), (b), (c), (g) 和 (h) 不溶於水的：(d), (e) 和 (f) 問題19.3 預測下列哪些鹽可溶於水，哪些不溶於水。 (a) (NH4)2CO3 (b) Cu(NO3)2 (c) BaCl2 (d) BaSO4 (e) PbCl2 (f) MgCO3 (g) K2CO3 (h) Li2SO4 A19.3 溶於水的：(a), (b), (c), (g) 和 (h) 不溶於水的：(d), (e) 和 (f) 19.3 鹽的製備 (延展課程)

不溶的鹽可通過沉澱作用來製備。把兩種合適的可溶的鹽溶液混合，便產生不溶的鹽。通過過濾可把它分隔出來。 製備不溶的鹽 不溶的鹽可通過沉澱作用來製備。把兩種合適的可溶的鹽溶液混合，便產生不溶的鹽。通過過濾可把它分隔出來。 SO42- NO3- Na+ Pb2+ Na+ NO3- PbSO4(s)

製備不溶的鹽 沉澱物 濾紙 漏斗 洗滌瓶 蒸餾水 溶液一 溶液二

將硝酸鉛 (II) 溶液和硫酸鈉溶液混合，可產生硫酸鉛 (II)。硫酸鉛 (II) 以白色的沉澱物出現。 製備不溶的鹽 將硝酸鉛 (II) 溶液和硫酸鈉溶液混合，可產生硫酸鉛 (II)。硫酸鉛 (II) 以白色的沉澱物出現。 Pb2+ SO42- Na+ PbSO4(s) NO3-

Pb2+(aq) + SO42–(aq)  PbSO4(s) 製備不溶的鹽 Pb(NO3)2(aq) + Na2SO4(aq)  PbSO4(s) + 2NaNO3(aq) 或 Pb2+(aq) + SO42–(aq)  PbSO4(s) Pb2+ SO42- Na+ PbSO4(s) NO3-

沉澱物經過濾後，以蒸餾水沖洗，最後放在焗爐裏烘乾或用濾紙吸乾水分。 製備不溶的鹽 沉澱物經過濾後，以蒸餾水沖洗，最後放在焗爐裏烘乾或用濾紙吸乾水分。

製備不溶於水的鹽：硫酸鉛(II)。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

問題19.6 (i) 溴化銀 (ii) 碳酸鎂 (a) 寫出製備下列各種鹽的完整方程式： (b) 寫出你在(a)部的答案的離子方程式。 (c) 參照你在(a)和(b)部的答案，試解釋哪種方程式(完 整或離子)較為可取。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

(或其他適當的組合) A19.6 (a) (i) AgNO3(aq) + NaBr(aq)  AgBr(s) + NaNO3(aq) (ii) Mg(NO3)2(aq) + Na2CO3(aq)  MgCO3(s) + 2NaNO3(aq) (或其他適當的組合) (b) (i) Ag+(aq) + Br-(aq)  AgBr(s) (ii) Mg2+(aq) + CO32-(aq)  MgCO3(s) (c) 完整方程式清楚顯示進行反應所用的物質，而離子方程式則顯示反應中實際涉及的粒子，所以每種方程式都有其優點。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

酸 + 或 或 方法一： 金屬 不溶於水的鹽基 不溶於水的碳酸鹽 製備溶於水的鹽 鹽的生成 我們可利用下列其中一種方法來製備可溶於水的鹽 : 19.3 鹽的製備 (延展課程)

方法一： 酸與金屬/ 不溶於水的鹽基/ 不溶於水的碳酸鹽的作用 e.g. 我們要製備硫酸鋅晶體。 可以用硫酸 + 金屬鋅 / 氧化鋅 / 碳酸鋅。 H2SO4(aq) + Zn(s)  ZnSO4(aq) + H2(g) H2SO4(aq) + ZnO(s)  ZnSO4(aq) + H2O(l) H2SO4(aq) + ZnCO3(s)  ZnSO4(aq) + CO2(g) + H2O(l) 19.3 鹽的製備 (延展課程)

把過量的金屬、不溶於水的鹽基或不溶於水的碳酸鹽加入所需的酸中。這樣可確保所有酸都會耗盡。 步驟 1 把過量的金屬、不溶於水的鹽基或不溶於水的碳酸鹽加入所需的酸中。這樣可確保所有酸都會耗盡。 氧化鋅 加熱 (如有需要) 稀H2SO4 過量氧化鋅 加熱 (如有需要) 把氧化鋅逐少加入稀硫酸中，並攪勻。(倘若反應太慢，可輕微加熱。) 繼續加入氧化鋅直至有多餘的固體不再溶解為止。此時所有硫酸已產生反應。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

用過濾法來除去過量的固態反應物。 步驟 2 將過量的氧化鋅過濾，濾液是硫酸鋅水溶液。 玻璃棒 混合物 摺好的濾紙 殘餘物 (過量的氧化鋅) 濾液 (硫酸鋅水溶液) 蒸發皿 玻璃棒 混合物 摺好的濾紙 殘餘物 (過量的氧化鋅) 漏斗 將過量的氧化鋅過濾，濾液是硫酸鋅水溶液。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

把濾液煮沸，並繼續加熱一段時間，使其濃縮。 步驟 3 把濾液煮沸，並繼續加熱一段時間，使其濃縮。 玻璃棒 硫酸鋅水溶液 加熱 把溶液煮沸使其濃縮。過程中，要間歇地把一枝玻璃棒浸入熱溶液中，然後拿起觀察。若玻璃棒浸入溶液的末端在數秒後呈現「混濁」，即表示餘下的溶液已夠濃了。停止加熱，待溶液慢慢冷卻後，便會析出晶體。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

靜置熱的濃溶液，讓它在室溫下慢慢冷卻。過了一段時間後，溶液便會析出晶體。 步驟 4 靜置熱的濃溶液，讓它在室溫下慢慢冷卻。過了一段時間後，溶液便會析出晶體。 硫酸鋅晶體 用濾紙防塵 熱的濃溶液冷卻後，便會析出硫酸鋅晶體。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

製備硫酸銅(II) 溶液。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

問題19.4 (a) 寫出碳酸鈣和稀硫酸反應的方程式。(毋須寫上物 態符號。) (b) 把稀硫酸加入碳酸鈣時，會發生泡騰現象，然而， 反應會迅速減慢然後停止。試加以解釋。 A19.4 (a) CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O (b) 硫酸鈣只是微溶的，不溶的鹽會在碳酸鈣表面形成一層保護層，阻礙進一步的反應。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

方法二： 鹼 酸 + 可溶於水的 碳酸鹽 或 19.3 鹽的製備 (延展課程)

方法二： 酸與鹼/ 可溶於水的碳酸鹽的作用 - 滴定法 酸的水溶液 滴定管 錐形瓶 鹼的水溶液 + 指示劑 圖19.5 製備鉀鹽、鈉鹽或銨鹽。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) e.g. 我們要製備氯化鈉。 可以用氫氯酸 +氫氧化鈉。 HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 酸的水溶液 滴定管 錐形瓶 鹼的水溶液 + 指示劑 步驟 1 把已知體積 (如25.0 cm3 ) 的氫氧化鈉水溶液置於錐形瓶中。當加入兩滴甲基橙指示劑後，溶液會呈黃色。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l) 酸的水溶液 滴定管 錐形瓶 鹼的水溶液 + 指示劑 步驟 2 把稀氫氯酸從滴定管加入錐形瓶，直至溶液剛剛轉為持久的橙色。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

利用滴定法製造氯化鈉。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

若要製備不含指示劑的鹽，可選用下列其中一個方法： 加入少量活性炭於上述橙色溶液中，然後把混合物輕微加 熱並過濾，濾液會是無色的氯化鈉水溶液。 根據上述實驗所得的體積數據，重新準確地把適量的酸和 鹼溶液混合中和，但這次不要加入甲基橙指示劑。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

把鹽分離及純化 生成可溶於水的鹽後，可用結晶法把鹽從溶液中分離出來。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

解釋為什麼所有硝酸鹽都不能以沉澱作用來製備。 問題19.5 解釋為什麼所有硝酸鹽都不能以沉澱作用來製備。 A19.5 所有硝酸鹽均是水溶的。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

判斷下列方程式是否表示了製備鹽(劃有底線者)的可行方法。若所列的不是可行方法，試加以解釋。 問題19.7 判斷下列方程式是否表示了製備鹽(劃有底線者)的可行方法。若所列的不是可行方法，試加以解釋。 (a) MgCl2(aq) + 2NaNO3(aq)  Mg(NO3)2(aq) + 2NaCl(aq) (c) PbSO4(s) + 2NaCl(aq)  PbCl2(s) + Na2SO4(aq) (b) MgCO3(s) + 2HNO3(aq) Mg(NO3)2(aq) + CO2(g) + H2O(l) 19.3 鹽的製備 (延展課程)

(a) 不可行。所有鹽均是可溶於水的，因此不能用結晶作用分離出來。 (b) 可行。 (c) 不可行。PbSO4 是不溶於水的，所以固體中的 Pb2+ 離子不能與水溶液中的 Cl- 離子結合。 19.3 鹽的製備 (延展課程)

19.4 鹽的命名 鹽和母體酸 什麼是鹽 ? 19.4 鹽的命名

寫出以下各中和作用的方程式並把生成的鹽加以命名： 1.      寫出以下各中和作用的方程式：   a)      氫氧化鈉 + 氫氯酸 b)      氫氧化鈣 + 硝酸 c)      氫氧化鉀 + 硫酸   

d)      氫氧化鎂 + 氫氯酸   e)      氫氧化鈉 + 乙酸 f)        氨水 + 氫氯酸 g)      氨水 + 硫酸

鹽是當金屬離子 (或銨離子) 取代酸裡可電離的氫原子時所生成的化合物。 氫原子被金屬離子取代 e.g. CH3COO H (aq) + NaOH(aq)  CH3COO Na (aq) + H2O(l) 母體酸 鹽 19.4 鹽的命名

母體酸 + 鹽基 生成的鹽 氯化銨 乙酸鈉 硫酸銅(ll) H NO3 + NaOH Na NO3 硝酸鈉 硝酸 H Cl + NH3 氫氯酸 NH4 Cl 氯化銨 CH3COO H 乙酸 + NaOH CH3COO Na 乙酸鈉 H2SO4 + CuO 硫酸 CuSO4 硫酸銅(ll) 表19.3 其他由不同的酸生成的鹽。 19.4 鹽的命名

問題19.8 寫出下列的鹽及其母體酸的名稱。 (a) CuCl2 (b) Fe2(SO4)3 (c) NH4NO3 (d) (CH3COO)2Ca A19.8 (a) 氯化銅(II)；氫氯酸 (b) 硫酸鐵(III)；硫酸 (c) 硝酸銨；硝酸 (d) 乙酸鈣；乙酸 19.4 鹽的命名

列出一些日常生活中應用中和作用的例子。其中發生了哪種化學反應？ 11.3 中和作用的應用 列出一些日常生活中應用中和作用的例子。其中發生了哪種化學反應？

農民把石灰加進土壤中，以中和土壤的酸性。 中和作用和土壤 農民把石灰加進土壤中，以中和土壤的酸性。

以氧化鈣（生石灰）或氫氧化鈣（熟石灰）中和土壤的酸性。 中和作用和土壤 以氧化鈣（生石灰）或氫氧化鈣（熟石灰）中和土壤的酸性。 大多數植物不宜生長在 pH 值小於 6 的土壤裏。若土壤的酸性太強，農民可加入氧化鈣（生石灰）或氫氧化鈣（熟石灰），使土壤的酸度降低。 CaO Ca(OH)2

(a) CaCO3(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + CO2(g) + H2O(l) (b) Ca(OH)2(s) + 2H+(aq)  Ca2+(aq) + 2H2O(l) 19.5 中和作用的應用

胃分泌氫氯酸來幫助消化食物，飲食失調會導致胃分泌過多的胃酸。 治療消化不良 胃分泌氫氯酸來幫助消化食物，飲食失調會導致胃分泌過多的胃酸。 過多的胃酸會引起胃疼，造成消化不良。

為了紓緩胃部不適，我們可以用弱鹼（例如氫氧化鎂）來中和過多的胃酸(HCl)。 治療消化不良 為了紓緩胃部不適，我們可以用弱鹼（例如氫氧化鎂）來中和過多的胃酸(HCl)。 Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)  MgCl2(aq) + 2H2O(l)

氫氧化鎂是一種制酸劑，制酸劑含有「抑制酸性」的作用。 治療消化不良 氫氧化鎂是一種制酸劑，制酸劑含有「抑制酸性」的作用。 氧化鎂乳劑 阿爾卡塞爾特藥片 治療消化不良的藥物

制酸劑的化學藥品成份包括氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸鈣和碳酸氫鈉等，這些物質可以中和氫氯酸。 治療消化不良 制酸劑的化學藥品成份包括氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸鎂、碳酸鈣和碳酸氫鈉等，這些物質可以中和氫氯酸。 以碳酸鈣為例： CaCO3(s) + 2HCl(aq)  CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

制酸劑一般會用作中和胃部過量的胃酸，舒緩不適。制酸劑不含下列哪些物質？解釋你的答案。 問題19.10 制酸劑一般會用作中和胃部過量的胃酸，舒緩不適。制酸劑不含下列哪些物質？解釋你的答案。 碳酸鈣、碳氫化鈉、氫氧化鎂、氧化鈣、氨、 氫氧化鈉、氫氧化鋁 19.5 中和作用的應用

氧化鈣：是腐蝕性的，會與水反應釋出大量熱能，造成化學 灼傷。 A19.10 氨：一種有毒氣體，具刺鼻氣味。 氫氧化鈉：是腐蝕性的。 氧化鈣：是腐蝕性的，會與水反應釋出大量熱能，造成化學 灼傷。 19.5 中和作用的應用

工業廢料的處理 工業活動產生的液體廢料通常會帶酸性。 為了減少污染，在排放前先把工業活動產生的酸性液體廢料中和。 圖19.9 工業廢料通常是酸性的。 為了減少污染，在排放前先把工業活動產生的酸性液體廢料中和。 19.5 中和作用的應用

肥料的生產 很多常用的肥料都是以中和作用製成的。 例如 ： HNO3(aq) + NH3(aq)  NH4NO3(aq) 19.5 中和作用的應用

在我們口中的液體稱為唾液。唾液含有細菌，這些細菌依賴藏於牙縫的食物殘渣而得以生存，並產生酸。 牙膏 在我們口中的液體稱為唾液。唾液含有細菌，這些細菌依賴藏於牙縫的食物殘渣而得以生存，並產生酸。

酸會破壞牙齒表面的琺瑯質，形成牙洞。常用的牙膏是鹼性的，有助中和口腔內的酸性溶液。

被蜜蜂刺到的傷口可以敷上烘蘇打（碳酸氫鈉）溶液或膏，因為被蜜蜂刺到的傷口呈酸性，所以可用鹼性的烘蘇打來中和，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。 被蜜蜂和黃蜂刺傷的治療方法 被蜜蜂刺到的傷口可以敷上烘蘇打（碳酸氫鈉）溶液或膏，因為被蜜蜂刺到的傷口呈酸性，所以可用鹼性的烘蘇打來中和，減輕傷口的腫脹，消除痛楚。

被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為被剌的傷口呈鹼性。 被蜜蜂和黃蜂刺傷的治療方法 被黃蜂刺到的傷口則以醋或檸檬汁來中和，因為被剌的傷口呈鹼性。

總結 什麼是中和作用？ 1. 中和作用是氫離子H+和氫氧離子OH-(或氧離子O2-) 結合生成水分子H2O的反應。過程中會生成鹽。 2. 中和作用是放熱反應。 總結

鹽的製備 3. 有些鹽可溶於水，有些則不溶於水。有關常見的鹽 (及金屬氫氧化物) 的水溶性的規則，請參考第56頁的表19.1。 4. HNO3(aq) + NaOH(aq)  NaNO3(aq) + H2O(l) 酸與鹼/ 可溶於水的酸鹽的反應 溶於水的鹽 AgNo3(aq) + NaCl(aq)  AgCl(s) + NaNO3(aq) 沉澱作用 (把兩種溶液混和) 不溶於水的鹽 例子 一般製備方法 鹽 酸與過量金屬/ 不溶於水鹽基/ 不溶於水的酸的反應 CuO(s) + H2SO4(aq)  CuSO4(aq) + H2O(l) 總結

鹽的製備 5. 鹽是當金屬離子 (或銨離子) 取代可電離的氫原子時 所生成的化合物。 總結

鹽的命名 中和作用的應用  調節土壤的pH值  中和過量胃酸  工業廢料的處理  肥料的生產 6. 命名離子化合物的規則亦適用於命名鹽。 中和作用的應用 7. 中和作用的應用包括：  調節土壤的pH值  中和過量胃酸  工業廢料的處理  肥料的生產 總結

中和作用 概念圖 + 酸 熱 (放熱反應) 完成下列的概念圖。 鹽基/鹼 調節_______的pH值 土壤 中和過量胃酸 工業廢料的處理 ________的生產 應用 土壤 肥料 鹽 H2O ________ (放熱反應) 熱 概念圖

溶於水的鹽 不溶於水的鹽 沉澱作用 晶體 鹽 酸 + 金屬/ 不溶於水的鹽基/ 不溶於水的碳酸鹽 酸 + 鹼/ 不溶於水的碳酸鹽 乾燥的晶體 製備方法 酸 + 鹼/ 不溶於水的碳酸鹽 製備方法 沉澱作用 乾燥的晶體 1. 過濾 2. 沖洗 3. 弄乾 1. 結晶 2. 過瀘 3. 純化 晶體 概念圖

完 第十九章 中和作用和鹽