第三节 酸和碱的反应
不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质? 思考 不同的酸为什么有相似的化学性质? 不同的碱为什么也有相似的化学性质?
溶液的导电性
溶液的导电性 干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电,酒精、蒸馏水也不导电。
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电,蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子 ? 为什么氯化钠在干燥时不导电,而溶于水后却能导电了呢? 溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子 氯化钠溶于水后,产生了自由移动的Na+和Cl- 干燥的氯化钠晶体中有带电粒子,但不能自由移动。
H2SO4 H+ + SO42- HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- 盐酸、硝酸和硫酸都能够导电,说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。 HCl H+ + Cl- HNO3 H+ + NO3- H2SO4 H+ + SO42- 酸:在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子,阴离子都是酸根离子的化合物。 结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质
KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + OH- NaOH Na+ + OH- 同样,氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电,说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。 KOH K+ + OH- Ba(OH)2 Ba2+ + OH- NaOH Na+ + OH- 碱:在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子,阳离子都是金属离子的化合物。 结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质
Na2CO3 Na+ + CO32- MgSO4 Mg2+ + SO42- 盐:在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。 同样,碳酸钠、硫酸镁和氯化钡的溶液也能够导电,说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。 Na2CO3 Na+ + CO32- MgSO4 Mg2+ + SO42- BaCl2 Ba2+ + Cl- 盐:在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。 结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子
酸和碱是两类不同的化合物, 各有其性质,如果把酸和碱混合在一起,会发生怎么样的变化呢?
杭金衢高速发生浓硫酸泄漏事故 消防员身穿防护服用熟石灰中和泄露的浓硫酸
你是否看过或听过这样的生活情景? 植物碱——皂角素,接触皮肤会导致刺痒。 这是因为芋头和山药黏液里含 生活中可以适量白醋来洗手,一会儿 皮肤的刺痒感便会消失。 生活中剥芋头、山药或槟榔的皮时,需带上手套,若直接用手拿住芋头剥皮,粘上芋头皮和芋头表面一些黏性的物质后,手会发痒难忍!
提出问题 酸和碱可以发生反应吗? 若可以反应,生成什么呢? 设计实验 作出假设 得出结论
结论:Ca(OH)2和水不发生反应;但和稀盐 酸确实发生了反应。 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应? 实验1:在一支装有少量Ca(OH)2固体的试管内加入 少量水,振荡。再向该试管加入稀盐酸,振荡。 现象:Ca(OH)2加水后产生白色浑浊;滴加稀盐 酸后,白色固体消失。 结论:Ca(OH)2和水不发生反应;但和稀盐 酸确实发生了反应。
可溶性酸和可溶性碱的反应通常无现象产生。 设计实验证明酸和碱之间可以发生反应? 实验2:取一只装有无色的NaOH溶液的试管,滴加稀盐酸,振荡,观察现象。 可溶性酸和可溶性碱的反应通常无现象产生。 结论: 现象: 无现象
设计实验证明酸和碱之间可以发生反应? [实验1]在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入2~3滴无色酚酞溶液,插入一支温度计,测量溶液的温度。 再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。边滴边搅拌,当烧杯中溶液刚好变成无色时,停止加入盐酸,测量溶液的温度。
实验1结论: 酸和碱可以发生反应,且反应放出热量。 [实验1]现象:往盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加无色酚酞试液后,溶液显 色,此时溶液显 性,PH 7。逐渐滴加稀盐酸,当溶液刚好变无色时,此时溶液显 性,PH 7,实验后发现温度计读数 。 实验1结论: 酸和碱可以发生反应,且反应放出热量。
滴加1滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为红色,说明溶液又由中性变为碱性。 实验2现象: [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中,另用一支胶头滴管,向试管中加入一滴氢氧化钠溶液,溶液又发生什么变化?这说明了什么? 滴加1滴氢氧化钠溶液后,溶液由无色变为红色,说明溶液又由中性变为碱性。 若将实验2改为向试管中滴加一滴稀盐酸溶液,你认为此时溶液的酸碱性是如何的?这又说明了什么?
我发现 谁过量显谁的性质 实验2小结 氢氧化钠溶液能与盐酸反应时,当滴入的盐酸量较少时,溶液中氢氧化钠有剩余,溶液呈碱性;当滴入的盐酸量与氢氧化钠恰好完全反应时,溶液呈中性;当滴入的盐酸过量时,溶液中盐酸有剩余,溶液呈酸性。
NaOH + HCl —— NaCl + H2O —— 碱 水 酸 盐 [实验3]现象:蒸发皿中产生白色固体。 [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中,加热至蒸干,观察到什么现象?这说明了什么? [实验3]现象:蒸发皿中产生白色固体。 [实验3]结论:氢氧化钠和稀盐酸溶液可以发 生反应,生成氯化钠,同时还生成水。 反应的化学方程式: 碱 酸 盐 水 NaOH + HCl —— NaCl + H2O ——
反应物必须为酸和碱,生成物必须是盐和水。 三、中和反应 1、定义 酸和碱反应,生成盐和水的反应叫做中和反应。 2、中和反应的表达式:酸+碱→盐+水 3、中和反应的实质:H+ + OH- == H2O 酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水的过程。
复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 可以用:AB + CD == AD + CB 表示 特点:(1)反应物、生成物均只有两种化合物; (2)发生反应的两种化合物相互交换成分; (3)各元素的化合价在反应前后均不改变。
4、中和反应的应用 部分化工厂的废水中含有硫酸,未经处理不能直接排放到河流中。可以在废水中加入一种碱———氨水或消石灰来中和废水中的硫酸。 硫酸厂排放的废水 (1)处理工业污水 部分化工厂的废水中含有硫酸,未经处理不能直接排放到河流中。可以在废水中加入一种碱———氨水或消石灰来中和废水中的硫酸。
(2)改良酸性土壤: 4、中和反应的应用 熟石灰 若该地区酸雨为硫酸型酸雨,请写出土壤改良过程中发生的化学反应方程式。 酸雨区的土壤多数呈酸性,不适合多数作物的生长。在作物播种前,需先将土壤由酸性改良为中性。 (2)改良酸性土壤: 若该地区酸雨为硫酸型酸雨,请写出土壤改良过程中发生的化学反应方程式。 熟石灰 H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
4、中和反应的应用 (3)应用于医疗: 可在患处涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性,可中和蚊子叮咬后分泌在皮肤内的蚁酸。 ①被蚊虫、蚂蚁、蜜蜂叮咬过,叮咬 处会出现红肿发痒。这是因为蚊虫 蚂蚁等往皮肤内注入了蚁酸。为了消肿止痒痛,你认为采取了哪些方法? 可在患处涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性,可中和蚊子叮咬后分泌在皮肤内的蚁酸。
②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病;
试写出含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸(盐酸)过多的化学反应方程式。 ②治疗胃酸过多引起的胃酸胃痛胃胀等胃病; 试写出含有Al(OH)3的胃药治疗胃酸(盐酸)过多的化学反应方程式。 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
4、中和反应的应用 (4)应用于生活: ①生活中给芋头、山药去皮时,若手上不慎沾到了芋皮表面的物质,手会奇痒难忍。这是因为芋皮表面有一种碱性物质——皂角素,可用适量 洗手,便可消除痛痒。 ②生活中制作豆腐、纯碱粽子和松花蛋(皮蛋)时,所用的原料含有碱性物质。导致豆腐、粽子和松花蛋稍有苦涩味。为了消除苦涩味,让豆腐、粽子和松花蛋吃起来更加鲜美,可以蘸点 后再吃。
本节课你学到了什么呢? 课堂小结:中和反应 1、中和反应的概念: 2、中和反应的实质: 3.复分解反应的概念 4、中和反应的应用: (1)、处理工业酸性污水或碱性污水; (2)、用熟石灰改良酸性土壤; (3)应用于医疗:制成含碱性物质的药水或药 物,防蚊虫叮咬或治疗胃酸过多症; (4)、应用于生活;
禅道 中和反应中的人生启示 世间没有永远的恩怨 盐酸和氢氧化钠都能够牵手 还有什么人不能够成为朋友 恩怨是非,往事如烟 只要两颗心真诚拥抱,互相包容 这个世界就会让人感到温暖 韶华易逝,我们要学会宽容 不能老纠缠于恩怨,或想着仇恨 总干这些庸人自扰的事 岂不空悲切,白了少年头?