第十单元测验答案

B D B 1、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 1、稀释浓硫酸时，一定要（ ） A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 2、将PH试纸用水湿润后测定某溶液的酸碱度，所测得该溶液的PH与实际情况相比，其结果是（ ） A、相等 B、偏大 C、偏小 D、三种结果均有可能 D 3、胃溃疡严重的病人胃酸（盐酸）过多，可内服含有能跟盐酸起反应的物质成分的胃药，以减少胃中盐酸的含量而又不造成胃穿孔。下列物质中，最适宜作为胃药成分的是（ ） A、CaCO3 B、Al(OH)3 C、NaHCO3 D、Ca(OH)2 B

A B或D 4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出 ( ) A、H＋ B、OH－ C、Cl－ D、SO42－ 4、醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出 ( ) A、H＋ B、OH－ C、Cl－ D、SO42－ A 5、人被蚊虫叮咬后，会出现皮肤痛痒，这是蚊虫分泌出的蚁酸所致。下表是生活中一些常见物质的PH。如果要减轻痛痒，你认为应涂抹下表物质中的（ ） B或D A B C D 物质 食醋 肥皂水 牛奶 鸡蛋清 PH 2.4~3.0 9.5~10.5 6.3~6.6 7.6~8.0

C A 6、下列实验操作中，不正确的是 （ ） A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中 6、下列实验操作中，不正确的是 （ ） A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中 B．测某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待测液到干燥的pH试纸上，跟比色上卡对照 C．把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 7、下表是某指示剂在一定的pH范围内所显示的颜色； 向滴有少量该指示剂的NaOH溶液中，逐滴加入稀盐酸，出现的颜色变化是 ( ) A 颜色 红 橙 绿 蓝 紫 PH范围 1~3 4 ~5 6~7 8~10 11~14 A．由蓝到绿 B．由绿到蓝 C. 由橙到绿 D．由红到紫

C D 8、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） 8、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是 （ ） A、施用熟石灰改良酸性土壤 B、服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液（一种农药） D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C 9、欲鉴别澄清石灰水、盐酸和蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①碳酸钠溶液 ②紫色石蕊试液 ③无色酚酞试液，只用一种试剂可将它们鉴别出来的是 （ ） A. 只有①     B. 只有②     C. ①或②     D. ①或②或③     D

D 10、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 （ ） A、金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 10、逻辑推理是化学学习常用的思维方法，以下推理正确的是 （ ） A、金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价 B、碱都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱 C、中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D、氧化物只含有两种元素，所以氧化物中一定有一种元素不是氧元素 D

D 11、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 11、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ） A、盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C、两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子 D、两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子 D

12、如图所示装置中，夹子处在关闭状态。现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反应后，打开夹子，试管中刚停止沸腾的水又重新沸腾了。对上述现象解释正确的是（ ） B、试管内的气压增大，沸点升高 C、试管内的气压减小，沸点降低 D、试管内的气压增大，沸点降低 C

13、聪明的小红同学在烧水是发现壶中有许多水垢[水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，她设计了下列方法除去水垢，你认为可行的是 （ ） A、用食醋浸泡后冲洗 B、用洗涤剂溶液浸泡后冲洗 C、用食盐水浸泡后冲洗 D、用热的纯碱溶液浸泡扣冲洗 14、北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。下列叙述不正确的是（ ） A、硫化氢由两种元素组成 B、硫化氢中硫元素的化合价为-2价 C、氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝 D、氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应 A C

15、溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1 15、溶液的碱性强弱跟溶液中OH–的数量有关。一定体积的溶液中OH–数量越多，则溶液碱性越强。10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3）与10%的KOH溶液（密度为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是 （ ） A A、NaOH B、KOH C、一样强 D、无法比较

16、向50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸，所滴加的稀硫酸的质量与溶液pH变化的函数关系如图所示，则所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为 （ ） A、4% B、4.9% C、9.8% D、19.6% C

17、据新华社报道，上年4月15日，重庆天原化工厂连续发生氯气(Cl2)泄漏，黄绿色的氯气迅速扩散到大气中，消防官兵马上往工厂内射水以减少氯气在空气中的浓度，但该事件还是导致多人中毒、伤亡，15万人被疏散，事后对附近水沟的水进行测量，pH值为4.3。从化学角度看，下列说法中，错误的是 (        ) 氯气是一种有毒的气体 ，密度比空气小               氯气为无色无味的气体 C.氯气能与水发生反应生成酸      D. 化工厂不应建在人口密集的居民区 AB

18.向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10％的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是 ( )

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 19、（8分）(1)请在下表中各填入一种相应类别物质的化学式： (2)用上表的四种具体物质，写出二个它们之间相互反应的化学方程式: ① ； ② 。 HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 类 别 单质 酸 碱 盐 化学式 Fe HCl NaOH Na2CO3 20 、（3分）云吞是大家喜欢的食品，但云吞往往带点苦涩的味道，这是因为它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质），因而吃云吞时，要蘸点 （填“米酒”或“食盐”或“食醋”）以减少苦涩味，这是应用了 。 食醋 酸碱中和

通电；加金属（如Fe），合理即可 酸碱性 酸碱度 食盐溶液 盐酸 火碱 闻气味 滴加紫色石蕊试液 21、（4分）有两瓶无色液体，其中一瓶是蒸馏水，另一瓶是食醋，区别它们的方法有多种，请你简要写出其中两种方法（不写具体操作规程现象）：（1） ； （2） ； 22、（5分）紫色石蕊试液只能用于测定溶液的 ，而pH试纸可用于测定溶液的 。火碱、盐酸、食盐溶液的pH按由大到小的顺序排列 为： 　＞　 　　＞ 。 闻气味 滴加紫色石蕊试液 通电；加金属（如Fe），合理即可 酸碱性 酸碱度 食盐溶液 盐酸 火碱

2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 23、（8分）化学与我们的生产密切相关，请试用所学过的化学知识解释下列现象或做法的原因（用化学方程式表示）： （1）人的胃液中含有少量盐酸，服用含少量细铁粉的补血药品，能治疗缺铁性贫血 ； （2）食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用 （3）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗” （4）长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质 。 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 +H2O

盐 +1 △ 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ AC 20 980 24、（10分）前年初春，我国某些地区出现了高致病性禽流感，为防止疫情蔓延，必须迅速进行隔离，并对受禽流感病毒污染的禽舍、工具进行消毒。资料显示：禽流感在高温、碱性环境（如氢氧化钠溶液）、高锰酸钾或次氯酸钠等消毒剂中生存能力较差。请回答： （1）次氯酸钠（NaClO）属于 （填“氧化物”“酸”“碱”或“盐”）其中氯元素的化合价为 。（2）用加热高锰酸钾熏蒸消毒禽舍，写出所发生反应的 化学方程式 . （3）以下对受污染工具的消毒方法可行的是 （填序号） A、用NaOH溶液浸泡 B、用水冲洗即可 C、用NaClO溶液浸泡 （4）配制消毒用的1000g2%的氢氧化钠溶液，需要固体氢氧化钠 g，水 g. 盐 +1 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ AC 20 980

25、（6分）化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验： A、温度差 B、重力差 C、压强差 D、浮力差 C

塑料瓶变瘪 气球胀大 CO2溶于水或与水发生反应 熟鸡蛋掉入瓶内 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了下图实验装置进行探究： A现象为 ；B现象为 ； C现象为 . （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因 是 。 塑料瓶变瘪 熟鸡蛋掉入瓶内 气球胀大 CO2溶于水或与水发生反应

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 27、取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g。计算：（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。 （3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数） 73 106 117 44 x y z 4.4g 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 ↑ 73 106 117 44 x y z 4.4g = X = 7.3g y = 10.6g z = 11.7g

7.3g ×100% HCl%= = 10% 73g 氯化钠质量= (13.6g – 10.6g) +11.7g = 14.7g NaCl%= ≈ 17.9% 14.7g 82.2g 答：略