课题二 酸和碱的中和反应 溶液酸碱度的表示方法pH 常宁中学李新茂

思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除疼痛？

因为蚊子咬人后，会放出一种叫做蚁酸的物质，这种物质有腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮肤过敏、痛痒。 被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？

实验探究--------酸和碱之间能否反应 取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。 奇怪，看不到明显现象。 这是为什么呢？

假设或猜想 1、可能这两种物质根本就没有反应。 2、可能两种物质反应了，只不过是没有明显的现象。

实验一 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？ 活动与探究 留下白色固体 变红色 讨论：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗? 是盐酸吗？为什么？ 活动与探究 ⑴如图10-13所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 ⑵取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。 答：不是氢氧化钠也不是盐酸， 是氯化钠。因为氢氧化钠和盐酸发 生了化学反应： NaOH+HCl===NaCl+H2O

没有，否则酚酞还是红色。 和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。 1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。 2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？ 3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？ 和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。

为什么说反应生成了氯化钠呢？我们看看这个反应的微观本质，相信从这里可以得到答案。 HCl→H+ + Cl— NaOH→Na+ + OH— HCl和NaOH在水中解离出离子

H+ + OH- = H2O 反应中，只有氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，所以这个反应的微观本质是 H+ + Cl- Na+ + OH- = Na+ + Cl- + H2O

NaOH + HCl == NaCl +H2O

酸 + 碱==== 盐 + 水 NaCl+H2O HCl + NaOH CaCl2+2H2O HCl + Ca(OH) 2 H2SO4+ NaOH CaCl2+2H2O Na2SO4+2H2O 2 酸 + 碱==== 盐 + 水 酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应.

笔记 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。 中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水 酸和碱中和反应的微观实质：H++OH- ＝H2O 即每个氢离子结合一个氢氧根离子生成一个水分子，而金属离子和酸根离子结合生成盐。 这一类型的反应，在初中阶段有三十来个，因此我们要像上一个课题学习时一样，必须掌握它们反应本质。 中和反应：酸 +碱 ===盐 + 水

写一写： 2 NaOH + H2SO4 ==== NaOH + HNO3===== Ca(OH)2 + HCl=== 2 Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3===== NaNO3 + H2O Ca(OH)2 + HCl=== 2 CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2 + HNO3=== 2 Ca(NO3)2 + 2H2O

课堂练习二 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C

想一想 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 有人说：凡是生成盐和水的反应就是中和反应，请问对不对？ 答：不正确。因为能生成盐和水的反应有3种 即酸+金属氧化物 ==== 盐 +水 酸 + 碱 ==== 盐 + 水 碱+非金属氧化物==== 盐 + 水。

中和反应在实际中的应用 1、改变土壤的酸碱性 2、处理工厂的废水 3、用于医药

应怎样去改变酸性土壤？ 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长， 但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。

问题（一）改良土壤的酸碱性 熟石灰

2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 你会处理废水吗？ 2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O

问题（三）用于医疗和日常生活中 此药中含有氢氧化铝 我们来了解胃药治疗胃酸过多的原理。

3.用于医药 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？ 你知道它的作用吗？ 3.用于医药 胃酸的主要成分是 盐酸 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝 氢氧化铝能中和过多胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O

溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 更加准确地表示溶液酸碱性的强弱程度

PH和溶液的酸碱性 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 PH试纸 测定PH最简便的方法是使用PH试纸

几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。用PH试纸测定液体PH实验探究.wmv 几点说明： 1、测得的结果是整数（老师解释原因） 2、不得将PH试纸直接放入被测溶液中，否则会污染被测溶液。 3、不能首先将PH试纸用水润湿。否则实验结果会出现较大偏差。

酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。 问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 答:由于氯化钠溶液是中性的，PH=7，所以不管溶液的浓度高低，溶液的PH 都是7，因此无影响。

了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，因为空气中的二氧化碳溶解在水中生成碳酸，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。

D 练习：1、在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ) 7 7 7 7 A 水 B 水 C 水 D 水 7 7 7 7 A 水 B 水 C 水 D 水 指导：一看起点 二看趋势 三看终点 解图像题的“三看”

5、大致画出在盐酸中不断加入氢氧化钠溶液时的pH值变化的图像： 7 氢氧化钠 6、在甲溶液中滴入液体乙，随着乙物质质量的增加，混合溶液pH值变化如图，试判断各图中甲、乙物质的酸碱性 pH 甲 乙

D 2.下列溶液中,碱性最强的是( ) A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液 C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液 3.20g20%的氢氧化钠溶液与20g20%的硫酸溶液充分反应后,滴入紫色石蕊溶液显( ) A.蓝色 B.紫色 C.红色 D.无色 A

学完本课题你应该知道 1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱 中和反应在生活和生产中有广泛的应用。 2、溶液的酸碱度可用PH表示，用PH试纸可 以测定溶液的酸碱度 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义 3、盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根 离子的化合物

生活中常见物质的pH

课外活动探究： 皮蛋（松花蛋）有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性，在食用前如何除去涩味？亲自动手试试看。

你还能解决下列问题吗？ 做完实验后剩余的酸性或碱性废液能否直接倒入下水道？应怎样处理？ 家庭用的厨房清洁剂显碱性，厕所清洁剂显酸性，有人认为将两者混合使用去污力会更强。你的看法是什么？ 早餐空腹时为什么要少吃苹果？

资料 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 粪便 4.6-8.4 资料

上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？ 制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、纯碱、生石灰、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品更健康、味道也更为可口？

（1）蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒

被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液； 酸和碱之间发生了什么反应呢？

（2） 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质（NH3·H2O）的药水

练习：失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。 紫色石蕊溶液 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 步骤： （提示：HCl + NaOH NaCl + H2O） 1、取三支试管，分别取少量三种 无色液体 中性溶液 2、分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 3、取少量NaOH溶液再分别滴到 另外两只试管中，振荡。 稀HCl 蒸馏水 NaOH 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸

过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_____色，PH_____7，溶液显_____性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，PH____7，溶液显_____性；继续滴盐酸，PH_______7，溶液显_____性。 2、某一自来水厂的水PH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈______色，如果要使试管里溶液的PH升高，可以采用_____________________的方法 3、  在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们PH值由大到小的排列顺序是：____________________。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是______变红色的是__________，使无色酚酞试液变红的是___________。 红 碱 > = 中 < 酸 无 加碱性溶液或加水冲稀 氢氧化钾 > 水 > 硫酸 硫酸 水 氢氧化钾

练习： B B D 1、PH=0的溶液是 （ ） A、不存在 B、酸性溶液 C、碱性溶液 D、中性溶液 3、下列是KOH溶液在不同浓度中测定的PH值，其中浓度最大的是 （ ） （A）PH=9（B）PH=11（C）PH=12 （D）PH=13 B D