难溶电解质的 溶解平衡 《化学反应原理》第三章第四节第一课时 长春汽车经济技术开发区第六中学 于 洋 长春汽车经济技术开发区第六中学 于 洋 thethe7879lover@tom.com

复分解反应条件的认识 KI + AgNO3 AgCl + KI 下列反应可以发生吗？ NaCl + AgNO3 【探究实验1】 1、颜色变化 环节1 复分解反应条件的认识 下列反应可以发生吗？ NaCl + AgNO3 KI + AgNO3 AgCl + KI 【探究实验1】 1、颜色变化 2、沉淀量的多少 3、反应速率 实验3的思考与交流： AgCl + KI的反应为什 么会发生？

难溶电解质的溶解平衡概念建立 MmAn (s) mMn+(aq)＋ nAm-(aq) 环节2 难溶电解质的溶解平衡概念建立 难溶电解质的溶解平衡 实例 概念 定量描述 溶度积Ksp＝[c(Mn＋)]m.[c(Am-)]n MmAn (s) mMn+(aq)＋ nAm-(aq) 一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成电解质的饱和溶液，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

一种试剂长期浸泡 如何处理水垢？ 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。 应用 如何处理水垢？ 水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。 产品功能：可以溶解CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2等成分，对金属无腐蚀，无毒，无味，快速彻底清除附着在锅炉内壁的水垢。 一种试剂长期浸泡 锅炉水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4，在处理水垢时，通常先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后再向处理后的水垢中加入NH4Cl溶液，请你思考： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢的成分发生了什么变化？说明理由 2.NH4Cl溶液的作用是什么？请描述所发生的变化。

实验探究 沉淀溶解的规律 寻找试剂，使氢氧化镁沉淀溶解 任务 Mg(OH)2 悬浊液、稀盐酸、一定浓度的NH4Cl溶液、0.1mol/L FeCl3溶液 试剂 资源 ①取用Mg(OH)2 悬浊液时，先适当振荡试管， 使沉淀分布均匀。 ②溶解时，试剂加入要足量，并充分振荡 。 提示 流程 分组分工—小组讨论—合作实验—填写报告单—展示探究成果。

你知道氟化物防治龋齿的化学原理吗？ 羟基磷灰石 + F- 氟磷灰石 应用 难溶物 溶解度(25℃) Ca5(PO4)3(OH) 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43-+OH- 进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是_________________________.已知:Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固.用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因 难溶物 溶解度(25℃) Ca5(PO4)3(OH) 1.5×10-10g Ca5(PO4)3F 9.5×10-11g

应用 钡粥安全吗？ 胃透时喝的钡餐为什么只能是硫酸钡不能是碳酸钡？钡粥对患者有无危险？将BaSO4在Na2SO4溶液中制成糊状物 (Ba2+在体内达0.13-0.2g使人中毒） 加入硫酸钠使硫酸根离子浓度增大，使平衡向沉淀方向移动，硫酸钡在硫酸钠中的溶解度非常小，对患者没有任何危险。

总结与提升 1、复分解反应条件的新认识？ 2、沉淀的溶解和转化的本质？

我们的收获 “平衡是和运动分不开的。……一切平衡都只是相对的、暂时的。” “运动是物质的存在方式，无论何时何地都没有也不可能有没有运动的物质。……绝对的静止和无条件的平衡是不存在的。个别运动趋向平衡，总的运动又破坏平衡。……平衡是运动的、暂时的、相对的静止。” ——恩格斯

沉淀溶解平衡的应用 1、溶洞的形成 9、珊瑚礁的消逝 2、钡粥安全吗 10、AgI中滴加Na2S 3、海水提镁 11、铜蓝的生成 4、重晶石的利用 12、SO2气体通入BaCl2溶液中为什么没有沉淀 5、工业废水处理 13、菠菜的健康吃法 6、水垢CaSO4处理 14、胃药的选择 7、氟化物防止龋齿 15、硬水的软化 8、石头纸的降解

应用 石灰岩（CaCO3)地带的溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？ 水滴石穿 滴水成石

【实验设计】世界各国获取镁的主要来源是从海水中提取镁。根据你所学知识，设计实验如何从海水中提取镁？ 相关知识： 应用 【实验设计】世界各国获取镁的主要来源是从海水中提取镁。根据你所学知识，设计实验如何从海水中提取镁？ 相关知识： 某地海水中镁离子的浓度为1.8×10－3 mol/L 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 溶度积 2.8×10－9 6.8×10－6 5.5×10－6 1.8×10－11

重晶石 重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？ 已知 应用 重晶石（主要成分BaSO4）是制备可溶性钡盐的重要原料，但BaSO4既不溶于水也不溶于酸。那么，工业上是如何解决这个难题的呢？ 重晶石 已知 KSP(BaCO3)= 2.6×10-9 KSP(BaSO4)= 1.1×10-10 饱和Na2CO3溶液

在工业废水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，处理时通常投入FeS固体以除去这些离子，试解释其原因？ 应用 在工业废水中常含有 Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，处理时通常投入FeS固体以除去这些离子，试解释其原因？

环节 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。美丽的珊瑚礁日益受到海表水温上升和海水酸化的威胁。 珊瑚虫是海洋中的一种腔肠动物，可从周围的海水中获取Ca2＋和HCO3-，经反应形成石灰石外壳。珊瑚周围的藻类植物的生长会促进碳酸的产生，对珊瑚的形成贡献巨大。珊瑚礁却日益受到海表水温上升和海水酸化的威胁。海水酸化是因为，海水表面在过去两个世纪里一共吸收了大气中约5250亿吨的二氧化碳，约为同时期人为制造二氧化碳总量的1/3

应用 各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS)和方铅矿（PbS），便慢慢地使之转变为铜蓝(CuS)

SO2气体通入BaCl2溶液中为什么没有沉淀? 应用 SO2气体通入BaCl2溶液中为什么没有沉淀?

应用 菠菜与豆腐一起吃，容易使人体钙流失? （菠菜中含有C2O42-,Ksp=4.0×10-9)

消化不良主要是胃酸过多造成的。它们为什么能起到抑制胃酸和保护胃黏膜的作用？ 应用 消化不良主要是胃酸过多造成的。它们为什么能起到抑制胃酸和保护胃黏膜的作用？ 抗酸药 胃舒平 达喜 有效成分 Al(OH)3 2MgO.3SiO2.nH2O MgCO3 工业中不能用电解熔融的钾盐来生产金属钾，主要是钾容易溶 解在熔盐中，不能浮在熔盐的上面被分离出来，同时钾蒸气容易从 熔盐电解槽中逸出，造成环境污染,

硬水是指含有较多Ca2+和Mg2+的水.我国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大，为何工业上用Na2CO3溶液处理硬水 ？ 应用 硬水是指含有较多Ca2+和Mg2+的水.我国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大，为何工业上用Na2CO3溶液处理硬水 ？ 选择碳酸钠溶液作为沉淀剂

沉淀的生成 工业原料氯化铵中含杂质三氯化铁，使其溶于水，再加氨水调节pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。 应用 沉淀的生成 工业原料氯化铵中含杂质三氯化铁，使其溶于水，再加氨水调节pH到7~8，使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。 Fe3++3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3NH4+

应用 沉淀的生成 粗 盐 思考： 粗盐提纯时，要除去其中的SO42-，应选择钙盐还是钡盐？为什么？