碱：NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 物质的分类 混合物:如空气、溶液、合金、化石燃料等 金属单质，如Fe 、 Mg、Cu、Au、Ag、Hg 单质 物 质 非金属单质，如H2、O2 、 N2 、 Cl2 金属氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3、MgO、Fe3O4 氧化物 非金属氧化物，如CO、CO2 、 SO2 、 SO3 、H2O 、H2O2 纯净物 化合物 酸：HCl 、 H2SO4 、HNO3 、H2CO3 碱：NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 盐：NaCl CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 KMnO4 KClO3

NaOH的俗名？ 烧碱、火碱、苛性钠。 CaOH的俗名？ 熟石灰、消石灰。 CaO的俗名？ 生石灰

一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途： （1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； 第十一单元 盐 化学肥料 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠（NaCl） 1、俗名：食盐 2、用途： （1）重要的调味品； （2）人体正常生理活动不可缺少的物质； （3）日常生活中用来腌制食品； （4）农业上可以用氯化钠溶液来选种； （5）工业的原料，可用于制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。 （6）公路上的积雪也可以用氯化钠来消除。

食盐的实用价值 1、清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。 2、用盐水洗头可减少头发脱落；茄子根加点盐水洗脚，可治脚气病。 3、每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。 4、洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。 5、豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏 天，也可保存数月。 6、花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按40斤油1斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油2--3年仍保持色滑、味香。 7、鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

8、新买的玻璃器皿，用盐水煮一煮，不易破裂。 9、洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。 10、洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。 11、将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。 12、铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。 13、皮肤被热水烫了，用盐水洗一下可以减轻疼痛。 14、炸东西时，在油里放点盐，油不外溅。

3、在自然界的存在：广泛存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。 4、制取：通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，蒸发除去其水分，得到粗盐。 5、粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发。

过滤 注意：一贴、二低、三靠 （1）叠好的滤纸放入漏斗后，应紧贴漏斗壁，中间不要有气泡。否则过滤速度过慢。 （2）滤纸的边缘低于漏斗边缘；液面要低于滤纸的边缘。 （3）盛有待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒中部；玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边；漏斗下端紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅。

蒸发 （1）蒸发皿应放在铁圈上，用酒精灯加热。停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 （2）在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。 （3）当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热。

思考 在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒，分别起什么作用? 玻璃棒起搅拌作用，目的是加速溶解。 溶解： 过滤： 玻璃棒起引流作用。 蒸发: 玻璃棒起搅拌作用，防止液体局部过热造成液滴飞溅。

二、碳酸钠（纯碱、苏打、Na2CO3)、碳酸氢钠 (小苏打、NaHCO3)和碳酸钙(CaCO3) 1、物理性质与用途 物质 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 颜色 状态 溶解性 白色 白色 白色 固体 固体 固体 不溶于水 易溶于水 易溶于水 工业生产中的“三酸两碱”是指什么？ 盐酸、硫酸、硝酸、 烧碱、纯碱。

2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 Na2CO3 —用于玻璃、造纸、纺织、洗涤 剂的生产。 NaHCO3 —是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。 Ca CO3 —用作建筑材料、补钙剂。

CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O (H2CO3) 3、化学性质 【回顾】请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O (H2CO3) 【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？ 盐酸腐蚀含CaCO3的建材

有关化学方程式: Na2CO3+2 HCl =2NaCl + CO2↑+H2O (H2CO3) 【演示实验11－1】 碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸 现象 分析 白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体 碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体 有关化学方程式: Na2CO3+2 HCl =2NaCl + CO2↑+H2O (H2CO3) NaHCO3+HCl =NaCl + CO2↑+H2O (H2CO3)

碳酸盐/碳酸根离子(CO32-)的检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此物质是碳酸盐（含有CO32-）。

实验探究 碳酸钠能否与碱反应？ 现象 分析 试管里出现白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 【演示实验11－2】 实验探究 碳酸钠能否与碱反应？ 现象 分析 试管里出现白色沉淀。 碳酸钠与氢氧化钙反应， 生成一种难溶物。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

三、盐的化学性质 1、盐+金属= + 新盐 新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 1、盐+金属= + 新盐 新金属 CuSO4+Fe = FeSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu 2AgNO3+Cu =Cu(NO3)2+2Ag 新盐 新碱 2、盐+碱= + 新盐 新酸 3、盐+酸= + 4、盐+盐= + 新盐 新盐 AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+Ba(NO3)2 = BaCO3↓+2NaNO3

盐与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

四、复分解反应 介绍P114 附录Ⅰ部分酸碱盐的溶解性表 1、定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 （属于基本反应类型） 2、通式：（AB+CD AD+CB） 3、特征：里里外外，价不变 4、复分解反应发生的条件 两种化合物互相交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。（反应物若没有酸,两种物质都必须能溶于水） 介绍P114 附录Ⅰ部分酸碱盐的溶解性表

OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ H2O HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 NH4+ NH4OH NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 K+ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 Fe3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2SO4 Fe2(CO3)3 Ag+ AgNO3 FeCl Ag2SO4 Ag2CO3

有条件的几类反应 1、酸+金属=盐+氢气 条件： ①金属位于氢以前； ②酸不能用强氧化性酸，如浓硫酸、稀硝酸; 2、盐+金属=新盐+新金属 ①盐必须溶于水； ②金属单质位于盐中金属之前(但不能用K、Ca、Na)； 3、盐+酸=新盐+新酸 条件： 生成物中有沉淀、气体或水。 4、盐+碱=新盐+新碱 条件： 反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。 5、盐+盐=新盐+新盐 条件： 反应物都必须溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

练一练 × （1）NaCl+Ba(OH)2 （2）K2CO3+CaCl2 （3）Cu+HCl （4）Na2SO4+BaCl2 × （5）BaSO4+Na2CO3 （6）Ba(OH)2+CuCl2 （7）Zn+CuSO4 （8）HCl+BaCO3 （9）H2SO4+Cu(OH)2 （10）AgNO3+KCl K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl × Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl   × Ba(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+BaCl2 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑ H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

（11）H2SO4+Ba(NO3)2 （12）KOH+MgCl2 （13）NaNO3+Ca(OH)2 （14）HCl+AgNO3 （15）Fe+CuCO3 （16）Na2CO3+BaCl2 （17）Ag+H2SO4 （18）Na2CO3+KOH （19）H2SO4+Na2CO3 （20）K2SO4+CuCl2 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3 2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl × HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 × Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl × × H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ ×

酸、碱、盐之间发生的反应： 1、酸（液） + 活泼金属 = 盐 + 氢气 （置换反应） 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ 1、酸（液） + 活泼金属 = 盐 + 氢气 2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑ H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ （置换反应） H2SO4 + Zn = ? HCl + Al = ?

HCl + CaO = ? H2SO4 + CuO = ? 2、酸（液）+ 金属氧化物 = 盐 + 水 (复分解反应) 2、酸（液）+ 金属氧化物 = 盐 + 水 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO)3 + 3H2O 2HCl + MgO = MgCl2 + 2H2O H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O (复分解反应) HCl + CaO = ? H2SO4 + CuO = ?

3、酸（液） + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O （复分解反应）

4、酸 （液） + 盐（液） = 新酸 + 新盐 HCl + AgNO3 = HNO3 + AgNO3↓ H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓ (复分解反应)

NaOH + SO2 = ? NaOH +SO3 = ? 5、碱 （液）+ 非金属氧化物 = 盐 + 水 2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5、碱 （液）+ 非金属氧化物 = 盐 + 水 (不属于四种基本反应类型） NaOH + SO2 = ? NaOH +SO3 = ? 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

（复分解反应） 6、碱（液） + 盐（液） = 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 ↓ +2NaCl 6、碱（液） + 盐（液） = 新碱 + 新盐 （复分解反应）

（置换反应） CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu 2AgNO3 + Cu = Cu(NO)2 + 2Ag 7、盐（液） + 金属 = 新盐 + 新金属 （置换反应） CuSO4 + Mg = MgSO4 +Cu CuSO4 + Mg = ?

（复分解反应） 8、盐(液）+ 盐（液）= 新盐 + 新盐 BaCl2 +Na2SO4 = BaSO4 ↓ +2NaCl AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 8、盐(液）+ 盐（液）= 新盐 + 新盐 （复分解反应）

碱：NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 物质的分类 混合物:如空气、溶液、合金、化石燃料等 金属单质，如Fe 、 Mg、Cu、Au、Ag、Hg 单质 物 质 非金属单质，如H2、O2 、N2、 Cl2 、 金属氧化物，如CaO、CuO、Fe2O3、MgO、Fe3O4 氧化物 非金属氧化物，如CO、CO2 、 SO2 、 SO3 、H2O 、H2O2 纯净物 化合物 酸：HCl 、 H2SO4 、HNO3 、H2CO3 碱：NaOH 、Ca(OH)2、Al(OH)3 Mg(OH)2 、 Ba(OH)2 盐：NaCl CuSO4 Na2CO3 CaCO3