第四单元 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物

1．掌握金属钠及其重要化合物的主要性质。 2．了解钠及其化合物的应用。 3．了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。

钠只能以________的形态存在，主要为________。 三 ⅠA ◎ 回归教材 ◎ 一、钠 1．位置与存在 钠元素位于周期表第________周期________族。自然界中 钠只能以________的形态存在，主要为________。 三 ⅠA 化合态 钠盐 2．物理性质 钠是一种质________、________色，有________的金属， 具有________的导电、导热性，密度比水________，但比煤油 软 银白 金属光泽 良好 小 ________，熔点较________。 大 低

3．化学性质 钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个 电子，变为钠离子。 (1)与氧气反应。 化学性质 实验现象 化学方程式 钠在空气中 缓慢氧化 在空气中露置一会儿会逐 渐变暗，久置表面还会形成 溶液，再风干变成白色粉末 __________________ 加热或点燃 钠先熔化后燃烧，燃烧时火 焰呈黄色，最后留下的固体 呈淡黄色 4Na＋O2===2Na2O (白色固体) 2Na＋O2 (淡黄色固体) Na2O2

(2)与水反应(滴加酚酞)。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 化学方程式：_____________________________________； 离子方程式：_____________________________________。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

也不能用CO2灭火。②钠与酸溶液(非氧化性酸)反应时，首先 发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。③钠与 ①钠、钾失火可用沙土、抹布扑灭或盖灭，不能用水灭火， 也不能用CO2灭火。②钠与酸溶液(非氧化性酸)反应时，首先 发生钠与酸的置换反应，然后发生钠与水的置换反应。③钠与 盐溶液反应时，首先发生钠与水的反应，生成NaOH 和H2，然 后NaOH溶液再与盐溶液发生反应。

通常将钠保存在__________________里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)， 4．保存 钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此在实验室中， 通常将钠保存在__________________里，由于ρ(Na)>ρ(煤油)， 钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。金属钠不能保存在汽 煤油(或石蜡油) 油或四氯化碳中。 5．用途 钠、钾合金(液态)可用于____________的导热剂；用作电 光源，制作________。金属钠具有强的还原性，熔融状态下可 熔融 原子反应堆 高压钠灯 以用于制取金属，如4Na＋TiCl4======________＋________。 4NaCl Ti

____________________________ 二、氧化钠与过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 与H2O反应 ___________________ ____________________________ 与CO2反应 生成条件 用途 － 作呼吸面罩、供氧剂和漂白剂等 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 在常温时，钠与O2反应 燃烧或加热时，钠与O2反应 Na2O2不是碱性氧化物，Na2O2由Na＋和O2 构成，在Na2O2 2－ 中，阴、阳离子个数比为1∶2。

__________________________________ 溶液酸碱性 三、碳酸钠与碳酸氢钠 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 溶解性 __________________________________ 溶液酸碱性 _________________________________________ 与酸反应 实验 现象 有气泡产生 离子方 程式 ____________________ _____________________ 都易溶，Na2CO3＞NaHCO3 物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3

___________________ ___________________ (续表) 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 热稳定性 ______________ ___________________ ___________________ 与NaOH反应 － NaHCO3＋NaOH=== Na2CO3＋H2O 用途 在玻璃、肥皂、食品等工业中有着广泛的应用；热的纯碱溶液可除油污 作为发酵粉(疏松剂)、可用于治疗胃酸、可用作灭火剂等 相互转化 ________________________________ 2NaHCO3 Na2CO3 ＋H2O＋CO2↑ 稳定 Na2CO3 NaHCO3

均为______金属元素，最高正价均为____价 均具________，均具轻、软、易熔的特点 氢氧化物都是____碱 四、碱金属与焰色反应 1．碱金属元素 项目 原子结构 元素性质 单质性质 化合物性质 相似性 最外层均________ 均为______金属元素，最高正价均为____价 均具________，均具轻、软、易熔的特点 氢氧化物都是____碱 递变性 核电荷数依次____，电子层数依次____，原子半径依次____ 失电子能力依次_____，金属性依次____ 还原性依次______，密度依次______，熔沸点依次______，硬度依次______ 氢氧化物的碱性依次______ 活泼 强还原性 1个电子 强 ＋1 增多 增强 增强 增大 增多 降低 增强 增强 减小 增大

火焰呈现________的反应。焰色反应是物理变化，是金属元素 的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧 Na2CO3、 2.焰色反应 焰色反应是指某些________及其________在________时使 火焰呈现________的反应。焰色反应是物理变化，是金属元素 的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧 Na2CO3、 NaCl、Na2SO4 还是钠的单质，均发出黄色火焰。K＋的火焰颜色 必须透过蓝色钴玻璃观察，以防止 Na＋对其造成干扰。 金属单质 化合物 灼烧 特殊颜色

◎ 自主测评 ◎ 1．下列实验操作正确的是( )。 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色

A 错误；B 项两者都有白色沉淀产生，错误；观察钾的焰色反 应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。 解析：应将钠表面的煤油用纸吸干且烧杯中不能装满水， A 错误；B 项两者都有白色沉淀产生，错误；观察钾的焰色反 应应该透过蓝色钴玻璃，D 错误。 答案：C

2．(双选)下列有关钠及其化合物说法正确的是( )。 A．(2013 年安徽高考)工业上通过电解氯化钠溶液制备金属 钠和氯气 B．(2013 年江苏高考)用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反 应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C．(2013 年福建高考)用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸 氢钠两种固体 D．(2013 年安徽高考)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和 纯碱溶液

错误；火焰呈黄色也可以是钠的单质或其他化合物，这里焰色 反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，B错误；碳酸氢钠受热易 解析：工业上通过电解熔融的NaCl 制备金属钠和氯气，A 错误；火焰呈黄色也可以是钠的单质或其他化合物，这里焰色 反应火焰呈黄色仅证明含有钠元素，B错误；碳酸氢钠受热易 分解(产生CO2)，而碳酸钠受热无变化，C 正确；饱和纯碱溶液 呈碱性，滴入酚酞试液显红色，饱和食盐水呈中性，滴入酚酞 试液无明显现象，D正确。 答案：CD

上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预 3．金属活动性顺序表中 K 在 Na 的前面，K 与 Na 在性质 上具有很大的相似性。下面是根据 Na 的性质对 K 的性质的预 测，其中不正确的是( )。 . . . A．K 在空气中可以被空气中的氧气氧化 B．K 可以与乙醇发生反应生成氢气 C．K 与水的反应不如钠与水的反应剧烈 D．K 也可放在煤油中保存 答案：C

4．下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是 ( )。 ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察；②先将铂丝灼烧 到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质；③每次实验 后，要将铂丝用盐酸洗净；④实验时最好选择本身颜色较浅的 火焰；⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替。 A．仅有③不正确 C．仅有⑤不正确 答案：D B．仅有④不正确 D．全对

B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应的产物也相 同 C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是 NaOH 5．下列推断正确的是( )。 A．1 mol Na2O2 与水反应，转移电子 1 mol B．Na2O、Na2O2 组成元素相同，与 CO2 反应的产物也相 同 C．钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是 NaOH D．将酚酞试液加入 Na2O2 溶液中，得到红色溶液

Na2O2 与CO2 反应还能产生O2，B 错误；钠暴露在空气中最终 的产物是Na2CO3，C 错误；Na2O2 有漂白性，将酚酞试液加入 解析：Na2O、Na2O2 与CO2 反应都能生成Na2CO3 ，但是 Na2O2 与CO2 反应还能产生O2，B 错误；钠暴露在空气中最终 的产物是Na2CO3，C 错误；Na2O2 有漂白性，将酚酞试液加入 Na2O2 溶液中，过量的Na2O2 会将溶液漂白，得不到红色溶液， D 错误。 答案：A

以表现出还原性，但 Na2O2 通常表现出强氧化性。 1．Na2O2 的强氧化性 重点一 Na2O2 的性质 由于 Na2O2 中氧元素是－1 价，既可以表现出氧化性又可 以表现出还原性，但 Na2O2 通常表现出强氧化性。 1．Na2O2 的强氧化性 (1)Na2O2 与 SO2 反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 生成 Fe(OH)3 沉淀。 (4)Na2O2 具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪 色。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时

　　2．Na2O2与H2O、CO2反应的相关问题 　　对于反应：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2,2H2O＋2Na2O2　===4NaOH＋O2↑ 　　(1)物质的量的关系：2CO2～O2,2H2O～O2。 　　无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2∶1。

　　(2)电子转移关系：2CO2～2Na2O2～O2～2e－，2H2O～2Na2O2～O2～2e－。 　　2 mol的Na2O2不论与H2O还是与CO2反应均生成1 mol O2，转移2 mol e－，消耗2 mol H2O或2 mol CO2。 　　(3)反应先后顺序关系：Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2可视为首先与CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完全后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。

【例1】某同学想通过下图装置实验，探究 SO2 与 Na2O2 反应的产物。 Ⅰ、检验反应中是否有 O2 生成的方法是________________ _______________________；若有 O2 生成，请写出装置 C 中的 化学方程式：________________________。

除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反 Ⅱ、A 中盛装 H2SO4 溶液的仪器名称是________；D 装置 除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C 装置与 Na2O2 反 应作用外，还可以________________________________。 Ⅲ、(1)C 中固体产物可能有三种情况：①只有 Na2SO3； ②只有________；③Na2SO3 和 Na2SO4 混合物。 (2)若 Na2O2 反应完全，为确定 C 中固体产物的成分，该同 学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程。 限选试剂和仪器：0.1 mol·L －1 KMnO4 酸性溶液、0.01 mol·L －1 KMnO4酸性溶液、0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2 溶液、0.1 mol·L －1 BaCl2、 1 mol·L－1 HNO3 溶液、1 mol·L－1 盐酸、试管、胶头滴管。

实验操作 预期现象和结论 步骤一：取少量 C 中固体产物 于试管中，加入适量的蒸馏水、 搅拌溶解，分别取少量于 A、 B 试管中 固体完全溶解，得到无色透明 溶液 步骤二：取试管 A，向溶液中 加入________________，振荡，观察溶液颜色变化 若 ________________ ； 则 ________________ 步骤三：取试管 B，向其中先 加入__________________ ，振 荡；再加入_______________， 振荡 产生______________ ，再加入 另一试剂看到产生白色沉淀， 则固体 C 中还含有________

　　解析：Na2O2完全反应后的产物有三种情况：只有Na2SO3；只有Na2SO4；Na2SO3与Na2SO4的混合物。当产物溶解后，往溶液中加入几滴KMnO4酸性溶液，溶液紫色若褪去，说明有Na2SO3(它有还原性)，但检验不出Na2SO4；若溶液紫色不褪去，说明C中没有Na2SO3，只有Na2SO4。检验Na2SO4可先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。

　　答案：Ⅰ.用带火星的木条靠近干燥管口a，观察木条是否复燃　2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 　　Ⅲ.(1)Na2SO4　(2)几滴(少量)0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液　紫红色的KMnO4溶液振荡后褪色　C中含有Na2SO3　过量的1 mol·L－1盐酸　适量0.1 mol·L－1BaCl2溶液　无色刺激性气味气体　Na2SO4

1．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是 水，向烧杯内滴加水时，发现 U 型管内液体右移，静止后液面 【拓展应用】 1．如下图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是 水，向烧杯内滴加水时，发现 U 型管内液体右移，静止后液面 左边低于右边，则烧杯内的物质是( )。 A．过氧化钠 B．碳酸氢钠 C．铝 D．铁 解析：U 形管内液体右移，静止后液面左边低于右边，说 明锥形瓶内气体压强增大，结合选项，可知其原因是由于Na2O2 与水反应有O2 放出，使瓶内压强增大。 答案：A

重点二 碳酸钠与碳酸氢钠主要性质比较 1．性质比较 性质 比较 应用 溶解度 在同温下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠 工业上制备纯碱 溶液的碱性 相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 热稳定性 碳酸钠稳定，受热难分解；碳酸氢钠受热易分解 除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠杂质；鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 与酸反应 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

（续表） 性质 比较 应用 与碳酸反应 碳酸钠与碳酸反应；碳酸氢钠与碳酸不反应 除去碳酸氢钠中混有的碳酸钠杂质 与NaOH反应 碳酸钠与NaOH不能反应，碳酸氢钠与NaOH反应 与CaCl2反应 碳酸钠与CaCl2反应；碳酸氢钠与CaCl2不反应 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

2.鉴别方法 项目 Na2CO3 NaHCO3 加热 不分解 分解产生使澄清石灰水变浑浊的气体 与酸反应的速率 慢 快 与酸互滴 现象与滴加顺序有关 现象与滴加顺序无关 滴加盐溶液 加CaCl2产生白色沉淀 加CaCl2无明显现象 溶液的碱性 物质的量浓度相同时，pH大的是Na2CO3溶液，pH小的是NaHCO3溶液；滴加酚酞，深红色的是Na2CO3溶液，浅红色的是NaHCO3溶液

可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的两 种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进 【例2】(2013 年广东东莞质检)发酵粉是一种化学膨松剂， 可由小苏打、臭粉(碳酸氢铵)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的两 种物质组成。某小组为探究不同品牌的发酵粉的化学成分，进 行如下实验。 【提出假设】 (1)假设 1：由小苏打和臭粉组成。 假设 2：由小苏打和明矾组成。 假设 3：由__________________________组成。

【方案与流程】 为探究甲品牌的发酵粉的成分，某同学设计如下实验，得 到如下现象： (2)结合步骤①～③分析，气体 A 为________，该发酵粉的 成分为__________________。

稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确 定发酵粉的成分？说明理由：_____________________________ (3)若步骤①和②操作不变(现象也相同)，将步骤③中足量 稀盐酸改为足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成，能否确 定发酵粉的成分？说明理由：_____________________________ _____________________________________________________。 (4)乙品牌的发酵粉的化学组成可能为假设 2 情况，请设计 实验验证。 实验仪器和用品任选，限选试剂：稀盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，写出实验步骤、预期现象和结论。

步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中 — 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量样品溶于足量的盐酸后，将溶液分成两份，分别装入A、B试管中 — 步骤2：_______________ ________________________ ________________________ ________________________，证明有Na＋，发酵粉中有NaHCO3 步骤3：_______________ ________________________ ____________________________________，结合步骤2中的结论，假设2成立

熟石灰混合研磨得到气体可知，气体A 应该是氨气，也就是说 假设1 或假设3 成立，假设2 不成立；假设 1 受热分解得到碳 解析：(1)由题意可知假设3 为臭粉和明矾。(2)由发酵粉与 熟石灰混合研磨得到气体可知，气体A 应该是氨气，也就是说 假设1 或假设3 成立，假设2 不成立；假设 1 受热分解得到碳 酸钠，假设3 得到硫酸铝钾，加入盐酸，若为假设1 则有CO2 气体产生，若为假设3 则无气体产生；如果加入足量氯化钡溶 液，则假设1 生成碳酸钡白色沉淀，假设3 产生硫酸钡白色沉 淀，由于现象相同，无法判别发酵粉的成分。(3)若发酵粉的成 分是小苏打和明矾，溶于足量的盐酸后得到氯化钠和硫酸铝钾 混合溶液，若要证明小苏打存在，则可以用焰色反应检验Na ， ＋ 若要证明明矾存在，则可以用焰色反应检验K＋(或加入氢氧化 钠溶液检验Al3＋)。

答案：(1)臭粉和明矾 (2)氨气(或 NH3) NaHCO3 和 NH4HCO3 (3)不能。因为加热 NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明 矾都能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀 (4) 步骤2：用洁净的铂丝蘸取A中的溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察焰色 焰色呈黄色 步骤3：向B试管中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液 看到有白色沉淀生成(或先产生白色沉淀后沉淀溶解)，证明发酵粉中有明矾

(1)当Na2CO3、NaHCO3溶液的浓度不同时，一般不用气体 法。 (2)不能用Ca(OH)2 或Ba(OH)2 溶液鉴别Na2CO3 和 NaHCO3，因为二者都能产生白色沉淀。

2．有两试管分别装有Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作 【拓展应用】 2．有两试管分别装有Na2CO3 和 NaHCO3 溶液，下列操作 或判断正确的是( )。 方案 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3 C 分别加入CaCl2溶液 D 逐渐加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 解析：加入澄清石灰水均可以产生碳酸钙沉淀，A 错误； 加入稀盐酸，反应剧烈者是碳酸氢钠，B 错误；加入等浓度的 盐酸，立即产生气泡者为碳酸氢钠，D 错误。 答案：C

艺流程就是用“原料制备产品”的工业过程，试题常常涉及到 实验步骤、操作名称、反应方程式书写、绿色化学的标准、可 循环利用的物质等等。 工艺流程与物质的制备 物质制备是中学化学的重要组成部分，与物质制备有关工 艺流程就是用“原料制备产品”的工业过程，试题常常涉及到 实验步骤、操作名称、反应方程式书写、绿色化学的标准、可 循环利用的物质等等。

质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品 之间的关系，明确目的是制备什么物质，从题干或问题中获取 1．解题思路：一是对比分析生产流程示意图中的第一种物 质原材料与最后一种物质产品，从对比分析中找出原料与产品 之间的关系，明确目的是制备什么物质，从题干或问题中获取 有用信息，了解产品的性质；二是弄清生产流程过程中原料转 化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺，写出主 要的化学反应方程式或制备原理，从中了解流程图，然后再结 合设问答题。

质或产物，则要注意对温度的控制。如 H2O2 、Ca(HCO3)2 、 KMnO4、浓硝酸等物质；如果产物是一种会水解的盐，且水解 2．答题指导：如果在制备过程中出现一些受热易分解的物 质或产物，则要注意对温度的控制。如 H2O2 、Ca(HCO3)2 、 KMnO4、浓硝酸等物质；如果产物是一种会水解的盐，且水解 产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。 如制备 FeCl3、AlCl3、MgCl2 等物质时，要蒸干其溶液得到固体 溶质时，都要加相应的酸或在酸性气流中干燥来防止它水解， 否则得到的产物分别是 Fe2O3、Al2O3、MgO；如果产物是一种 强的氧化剂或强的还原剂，则要注意使它们发生氧化还原反应

的物质接触；如果产物是一种易吸收空气中的 CO2 或水(潮解或 发生反应)而变质的物质(如 NaOH 固体等物质)，则要注意防止 在制备过程中对 CO2 或水的除去，也要防止空气中的 CO2 或水 进入装置中；如果题目中出现了包括产物在内的各种物质的溶 解度信息，则要注意对比它们的溶解度随温度升高而改变的情 况，找出合适的分离方法。

【例3】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生 产流程可简要表示如下： (1)向沉淀池中通入 CO2和氨气，应先通入__________(填化 学式)，原因是______________________________。 (2)沉淀池中发生反应的化学方程式是：_______________。

入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________ ______________。 (3)母液中的溶质主要是____________。向母液中通氨气加 入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是________ ______________。 (4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到 90%以上，主要是 设计了 ________( 填上述流程中的编号) 的循环 ， 物质 X 是 ________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________。 (5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式：_____________ _________________________________。

(填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是_____________ ___________________________。 (6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是________ (填化学式)，为检验该杂质的存在，具体操作是_____________ ___________________________。 解析：向沉淀池中通入氨气，使溶液显碱性，有利于CO2 吸收；母液中的溶质主要是副产品NH4Cl，通氨气及加入细小 食盐颗粒都可使NH4Cl 的溶解平衡向结晶方向移动；采取循环 操作可提高原料的利用率；由于用了饱和食盐水使析出的碳酸 氢钠含氯化钠，则纯碱中混有氯化钠。

(2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 答案：(1)NH3 因为 CO2 溶解度较小，而 NH3 易溶于水， 先通 NH3 有利于 CO2 吸收 (2)NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 增大 NH4 浓度，使 NH4Cl 更易析出 CO2 过滤 (3)NH4Cl (4)循环 I ＋ (5)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O (6)NaCl 取少量试样溶解，加用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶 液，若有白色沉淀，说明含有 NaCl 杂质

B．(2013 年广东汕头质检)NaClO 可用作消毒剂 C．(2013 年广东揭阳质检)为测定熔融氢氧化钠的导电性， 考点一 钠及其氧化物 1．下列有关钠及其化合物不正确的是( )。 . . . A．(2013 年广东潮州质检)金属钠在空气中燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体 B．(2013 年广东汕头质检)NaClO 可用作消毒剂 C．(2013 年广东揭阳质检)为测定熔融氢氧化钠的导电性， 可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 D．(2013 年广东深圳质检)Na2O2 可作为潜艇工作人员的供 氧剂

火焰，A 正确；NaClO 具有强氧化性，可以起杀菌消毒的作用， B 正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，会腐蚀石英坩埚，C 错误； 解析：金属钠在空气中燃烧生成淡黄色Na2O2，产生黄色 火焰，A 正确；NaClO 具有强氧化性，可以起杀菌消毒的作用， B 正确；氢氧化钠与二氧化硅反应，会腐蚀石英坩埚，C 错误； Na2O2 可与二氧化碳、水蒸气反应生成氧气，D 正确。 答案：C

B．Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要 水和 CO2 的质量相等 )。 A．Na2O2 中阴、阳离子的个数比为 1∶1 B．Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，需要 水和 CO2 的质量相等 C．Na2O2 分别与水及 CO2 反应产生相同量的 O2 时，转移 电子的物质的量相等 D．Na2O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理相同

成相同量的O2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量 不同，B 错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相 解析：Na2O2 的阴、阳离子的个数比为1∶2，A 错误；生 成相同量的O2 时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量 不同，B 错误；由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相 同，C 正确；Na2O2 因具有强氧化性而有漂白性，SO2 易与有色 物质化合生成无色不稳定的物质，原理不同，D 错误。 答案：C

3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 考点二 碳酸钠与碳酸氢钠 3．下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )。 A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 B．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3 C．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3 D．等物质的量浓度溶液的 pH∶NaHCO3＜Na2CO3 解析：与同浓度盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3。 答案：B

4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物 ·· 中 Na2CO3 质量分数的是( )。 A．取 a 克混合物充分加热，减重 b 克 B．取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼 烧，得 b 克固体 C．取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石 灰吸收，增重 b 克 D．取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗 涤、烘干，得 b 克固体

所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3 质量分数，A 正确；Na2CO3 和NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和 氯化钠，所以b g 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3 质量分数，B 正确；混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成 水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气， 即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项C 不能测 出混合物中Na2CO3 的质量分数； Na2CO3 和NaHCO3 都与 Ba(OH)2反应，反应的方程式为：CO3 ＋Ba2+===BaCO3↓、 2－ HCO3＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固体 － 是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3 质量分数，D 正确。 答案：C

5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元 考点三 碱金属元素 5．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元 的是( )。 A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为 Fr2O 的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为 FrOH，这是一种极强的碱 D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而 发生爆炸

钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐 增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应 解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属 钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐 增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应 的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产 生过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B