中考复习 酸碱盐

（1）说出盐的涵义 a （2）说出食盐的主要性质及用途 （3）说明纯碱的主要性质及用途 b （4）说明碳酸钙的主要性及用途 P144 2.重要的盐（食盐、纯碱、碳酸钙等）   （1）说出盐的涵义 a （2）说出食盐的主要性质及用途 （3）说明纯碱的主要性质及用途 b （4）说明碳酸钙的主要性及用途

▲4.中和反应 知道中和反应的实质 a a b ▲3.酸和碱 ①列举常见酸、碱的主要性质 ②概述酸、碱的共性，并说明原因 ①列举常见酸、碱的主要性质  ②概述酸、碱的共性，并说明原因 ③举例说明酸、碱的用途和对人类的影响 ④测定溶液的酸碱性 ⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 a b ▲4.中和反应 知道中和反应的实质   a

一.什么是酸 1.酸的涵义： 电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、电离通式： 酸＝ H ++ 酸根阴离子

A 1.下列各组离子属于酸电离产生的是（　　　） A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+ 2、下列物质具有相同酸根离子的是（ ） A、Na2SO4 Na2SO3 B 、KMnO4 K2MnO4 C 、 KClO3 KCl D、 FeSO4 Fe2(SO4)3 D

酸的共性(通性)： 1、 酸能使紫色的石蕊变红， 无色酚酞不变色。 2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 2、酸＋金属 = 盐 ＋ 氢气 3、酸＋碱性氧化物＝ 盐 ＋ 水 4、酸＋ 碱 〓 盐 ＋ 水 5、酸＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸

1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 [物理性质] 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37% ~ 38%，密度为1·19克/厘米3。 2·纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。 3·打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。

硫酸的个性 1、纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体 纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%. 2.浓硫酸具有脱水性. 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性. 脱水性：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质

3.浓硫酸具有吸水性. 浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性. 吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。 4.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心. 如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.

思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途? 浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等

为什么要这样操作？ 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 5·浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 为什么要这样操作？

错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。 浓硫酸的稀释 正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。

暗暗啊

三·硝酸 1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性. 2.浓硝酸具有腐蚀性. 3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.

二.碱 （一）．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 （二）、电离通式： 碱＝金属阳离子+ OH－

（三）、可溶性碱的性质 １．碱能跟酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色. 思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl. 2、碱跟酸性氧化物反应 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 用来检验二氧化碳的存在反应 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 吸收或除去二氧化碳 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O 工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.

思 考 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 3、氢氧化钠固体或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？ CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O

4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐 3、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 4、碱能跟某些盐反应 通式： 碱 + 盐 = 新碱 ＋ 新盐 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 无色 蓝色 蓝色絮状沉淀 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 黄色 红褐色絮状沉淀

2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 可溶性碱的性质： 1、碱溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红. 2、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。 HNO3 + NaOH = NaNO3 +H2O 3、碱跟非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 4、碱和盐反应生成新碱和新盐 CuCI2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCI

注意： 总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！ ⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质 ⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 总的来说就是： 要让自由移动的离子在溶液中有接触的机会！

2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物 盐+水 Cu(OH)2能使指示剂变色吗？ 1.(可溶性)碱与指示剂 紫色石蕊试液变蓝色 无色酚酞试液变红色 2.（可溶性）碱+（大多数）非金属氧化物 盐+水 3.碱+酸 盐+水 NaOH+CO能反应吗？ 4.（可溶性）碱+（某些可溶性）盐 （新）碱+（新）盐 Ca(OH)2+CuCO3能反应吗？

（四）.难溶性碱的性质 (2) 、难溶性碱受热易分解 (1)、碱跟酸作用生成盐和水 Cu(OH)2+ 2HCl ＝ CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 ＝ CuSO4 + 2H2O (2) 、难溶性碱受热易分解 Cu(OH)2=CuO+H2O

（五）. 碱的个性 1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) （1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠 （2）、氢氧化钠用途 烧 碱

请你总结一下氢氧化钠有哪些个性？ （３）、个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 ③极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 ⑤碱的水溶液有滑腻感。

思考 1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。 2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？ 实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.

2、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2] （1）、俗名：熟石灰、消石灰 （2）、用途： 实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解? 是白色的固体粉末,并非全部溶解于水. 得出:氢氧化钙的个性之一: （3）、个性： 1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. 2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.

（六） .中和反应 1、中和反应定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．

读图： 你能说出中和反应的实质吗? 2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 H＋＋OH－＝H2O

3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的． 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸．

思考： 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 答：可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量．也可以用ＰＨ试纸来检验，反应完后，若ＰＨ＞７时，说明是碱过量，若ＰＨ＜７时，说明是酸过量．

三、 什么是盐 1、盐的定义：电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。 2、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。

（2006山东济宁）按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便。下列各组物质中，符合“氧化物—酸—碱—盐” 顺序排列的是 A.HClO HCl Mg(OH)2 MgCl2 B.CO2 H2CO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 C.H2O HNO3 NH3·H2O NH4NO3 D.SO3 NaHSO4 NaOH Na2SO4

（2006年四川益阳市）下列物质在敞口容器中久置，质量减小的是 A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．固体NaOH D．固体NaCl

溶解性口诀 3、.盐的溶解性 钾钠铵硝溶, 硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶） 盐酸不溶银,AgCl 其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、钠盐、铵盐外，其余都不溶） 溶碱有四种：铵钾钠和钡. NH3.H20 、 K0H、Na0H、 Ba(0H) 2

常见碱盐的溶解性表 OH NO3 Cl SO4 CO3 溶 不 微 － Zn2+ --- NH4+ K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ － Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+ --- 常见碱盐的溶解性表

根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。 不溶 不溶 溶 溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶 1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________ 3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________ 5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________ 7.CaCO3:________ 8.Na2CO3:_______ 9.CuCl2:________ 10.AgNO3:_______ 11.BaCO3:_______ 12.Ma(OH)2:______ 13.H2SO4:_______ 14.H3PO4:________ 溶 溶 不溶 溶 不溶 溶 溶 溶 不溶 不溶 溶 溶

4、几种盐的性质 （1）碳酸钠：Na2CO3 A.相关常识的介绍 Na2CO3.10H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 苏打 纯碱 1).俗称:＿＿＿＿＿＿又称＿＿＿＿＿＿＿＿. 白 水 2).是一种＿＿色粉末,易溶于＿＿＿. 3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是＿＿＿＿＿＿ 。 　Na2CO3.10H2O 碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O（洗涤碱） 易风化 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O

4）·结晶水合物的定义： ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 含有结晶水的化合物叫结晶水合物。 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物，化学式中的“.’表示结合，算相对分子量时，表示加。 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气 5）·风化：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 Na2CO3• 10H2O= Na2CO3+ 10H2O

“潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 思考: “潮解”和结晶水合物的“风化”相同吗?为什么? 答:风化：结晶水合物在干燥的空气中失去部分或全部结晶水的现象，属化学变化。 潮解：一些固体物质在空气中会吸收空气中的水蒸气，在固体表面逐渐形成溶液的现象—在初中范围内主要是物理变化。 易风化 碳酸钠晶体久置风化还是易风化? 碳酸钠分子中含结晶水,这种说法对吗? 不对

这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐 B.化学性质 1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应 实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。 现象：＿＿＿＿＿＿ 可见， Na2CO3水溶液呈＿＿性。 溶液变红色 碱 这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐

Na2CO3+ 酚酞 变红 溶液呈碱性 Na2CO3 、NaHCO3 pH > 7 盐的水溶液 pH不一定等于7 NaHSO4 pH < 7 NaCl 、KNO3 pH =7 Na2CO3是由碳酸和氢氧化钠中和所得。 2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 练习:完成下列化学方程式: 1.CaCO3 + HCl --- 1.CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.Na2CO3 + HCl--- 2.Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 3.Na2CO3 + H2SO4 ---- 3.Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 +H2O + CO2↑ 得出: 2)、碳酸钠与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Na2CO3 + 2 HCl===2 NaCl + H2O + CO2↑ 用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.

C、碳酸钠应用： 3)、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH 制造烧碱 1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3发酵（蒸馒头）、煮粥，

2、碳酸钙 CaCO3 石灰石 大理石---花瓶 A.碳酸钙是重要的建筑材料。

B.碳酸钙是一种难溶的盐 CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物 H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 1)、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2)、碳酸钙高温分解 高温 CaCO3 ====== CaO ＋ CO2 ↑ 盐 ==== 金属氧化物＋ 非金属氧化物

思考: 1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮? 由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2↑ 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.

2.如何除去热水瓶中的水垢？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O 3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面 思考: 怎样证明一块岩石是碳酸盐? CO32-+2H+ =H2O+CO2

1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) D.碳酸钙的用途 1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、制水泥和玻璃的原料等 石灰石主要用途是生产水泥。 ３、高温煅烧制生石灰 ４、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）

新闻事件两则 原因是NaNO2: 1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。 原因是NaNO2: 白色晶体，有咸味，未成熟的咸菜中含量较多，用于烹调中毒 我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。

（3）、氯化钠 NaCl 俗称：食盐 白色晶体、易溶于水。 岩盐 湖盐 井盐 海盐

海水晒盐、井水制盐。 B. 食盐的制取: 海水 粗盐 蒸发 溶解、过滤、蒸发 精盐

3、食盐的用途 1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。 2）医疗上：制生理盐水 （0.9%的氯化钠溶液） 人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。

3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌） 日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？　 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。 3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）

4）食用。 5）防腐 食用加碘盐 加：KIO3 (碘酸钾) 地甲、大脖子病 防止什么病？

5、粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解 粗盐敞口，质量增加

浓硫酸 常用干燥剂 固体氢氧化钠（不是溶液） 生石灰 无水氯化钙

盐的性质 1 盐+酸→另一种盐+另一种酸 2 盐+碱→另一种盐+另一种碱 3 盐+盐 →两种新盐 4 盐+金属→另一种盐+金属

ＫＣl O3 5、某些盐加热能分解 ——含氧酸盐加热易分解 如： CaCO3 CaO + CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O ＫＣl O3

三.复分解反应： （1）概念： 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。 （2）表示: AB+CD=AD+CB （3）书写原则: 等价换 （反应前后元素化合价不变） CuO+2HCl=CuCl 2+H2O 阳离子和阳离子等电荷交换/ 阴离子和阴离子等电荷交换

- - - - + + + + A B+C D=A D+ C B CuO+2HCl=CuCl 2+H2O

（4）复分解反应发生的条件： 反应物条件： 两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶） 生成物条件： 生成沉淀、气体 或 水 实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少 BaCl2 + H2SO4 BaCl2 + Na2SO4 Na OH + H2SO4 Na2CO3+ H2SO4 NaCl + K2SO4

在反应A + B = C + D中，若A、B、C、D均为化合物，此反应————是复分解反应，其原因是—————— 不一定 反应时不一定相互交换成分

复分解反应(五类) 1、酸+碱性氧化物——盐+水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 2、酸+碱——盐+水(中和反应) 3、酸+盐——新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 4、碱+盐——新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 5、盐+盐——新盐+新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A.① Cu+H2SO4== ② Cu+AgNO3== B.① FeCl3+NaOH=== ② Cu(OH)2+FeCl3=== C.① AgNO3+NaCl= ② CaCl2+BaCO3== D.① H2SO4+BaCl2== ② H2SO4+NaCl== ① CO2+BaCl2== ② MgO+ HNO3 == ××××× ××××× ××××× ××××× ×××××

常见的离子反应 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 蓝色沉淀 专题一 酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2O 碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O 蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 难溶于酸的沉淀 盐：Ag++Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3

离子共存的判断 D C 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) 解题要点1：相互反应的离子不能共存 例题讲解 例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( ) A、CO32-、H+、Na+、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42- C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+ D 解题要点1：相互反应的离子不能共存 例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是( ) A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、 C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl- C H+ 解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。

例3:在甲、乙两种溶液中，共有H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是 。 甲溶液中含OH- H+、Ag+、 K+、 Ba2+、 OH- 、 Cl-、 NO3-、 CO32- ⅹ OH- Cl- CO32- NO3- K+ 甲溶液： 。 乙溶液： 。 能共存 H+ Ag+ Ba2+ NO3- 解题要点3：抓住突破点、仔细推敲、全面思考。

难题点评 这种思维方法，你学会了吗？ A B C D 。 1、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42-、Cl-、OH-、 NO3-等八种离子， 现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ： ⑴　A+B →蓝色沉淀　　 ⑵ D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸） ⑶　B+D　→红褐色沉淀 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 Cu(OH)2 AgCl Fe(OH)3 A　 　B　　　 　C　　　 　D　　　　　 。 Cu SO4 Na OH Ag NO3 Fe Cl3

中考例析： 2．（ 05年重庆市中考试题）某不纯的碳酸 钾样品中含有碳酸钠、硝酸钾和氯化钡三种杂质中的一种或几种，将13.8g样品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入过量氯化钙溶液，得到9g沉淀。样品的组成可能是： （1） （2） ， （3） 。（可以填满也可以不填满） K2CO3、KNO3、Na2CO3 K2CO3、KNO3 K2CO3 —— CaCO3 —— Na2CO3 138 100 106 13.8g 10g 10.6g 不纯 9g 不会单有

二、常见六种离子的鉴定方法： 离子 选择试剂 实验现象 结论 H+ OH- Cl - SO42- CO32- NH4+ 石蕊 （铁、Na2CO3） 变红 变红 酚酞 生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀 AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3 同上 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 HCl和澄清石灰水 生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体 NaOH和红色石蕊试纸

例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论 精讲精练 例1、某无色溶液中含有Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种怎样将它们逐一鉴别出来，写出操作步骤、现象、结论 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 产生气泡 有CO32- 1、取样滴加足量稀HNO3 若无现象 无CO32- 2、滴加 Ba(NO3)2试剂 产生沉淀 有SO42- 若无现象 无SO42- 产生沉淀 有Cl- 3、滴加 AgNO3试剂 若无现象 无Cl-

检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 检验Cl－和SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。如 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O 而AgCl和BaSO4则不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有Cl－或SO42－。

溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42－，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO42－浓度较大，若先检验Cl－，加入AgNO3溶液时，会生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干扰Cl－的检验。 

例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%， 铁离子和水分子的数目之比是 。 10% M质：M剂=1：9 解：设两种物质的分子个数分别为x、y： 例题讲解： 例3、硫酸铁溶液中溶质质量分数为10%， 铁离子和水分子的数目之比是 。 解：设两种物质的分子个数分别为x、y： X Fe2(SO4)3 ～ y H2O 质量比 400x ： 18y 10% M质：M剂=1：9 故 400x：18y = 1:9 Fe3+：H2O=1:100 x：y=1:200

三、物质的鉴定： 练习： H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 例 2、 HCl:(1)H+: 滴加石蕊试剂变红 (2)Cl – : 滴加AgNO3和稀HNO3产生沉淀 练习： H2SO4 (1) ; (2) 。 (NH4)2 SO4 (1) ; (2) 。 滴加石蕊试剂变红 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3 NaOH和红色石蕊试纸 滴加Ba(NO3)2和稀HNO3

严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰 习题点评 1、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由 。 BaCl2溶液 足量稀盐酸 甲同学的方案：溶液 白色沉淀 沉淀不溶解 乙同学的方案：溶液 无沉淀 白色沉淀 甲： 。 乙： 。 加足量稀盐酸 BaCl2溶液 不严密，溶液中可能含SO42-或AgNO3 严密,加HCl无沉淀可排除AgNO3及CO32-对SO42-的干扰 BaSO4 甲：BaCl2 沉淀不溶于硝酸 解题思路 AgCl 甲：HCl 无沉淀 白色沉淀 无AgNO3 有SO42-

四、物质的鉴别： 1、同类物质鉴别： 酸： HCl、H2SO4 。 AgNO3 生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀 HCl、H2SO4、HNO3 (1) (2) 。 碱：NaOH、Ca(OH)2 (1) (2) 。 盐：NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 AgNO3 生成AgCl、Ag2SO4两种沉淀 Ba(NO3)2 或BaCl2 或Ba(OH)2 AgNO3 Ba(NO3)2 通入CO2 滴加Na2CO3 HNO3 Ba(NO3)2 AgNO3 2、不同类物质鉴别：（在括号内填上恰当的试剂） (1) HCl、 Ca(OH)2 、NaCl (1) (2) ； (2) NaOH、Na2CO3 (1) (2) (3) 。 (4) NaCl 、Ba (OH)2 、Na2CO3 。 (5) AgNO3 、NaCl、Na2CO3 。 (6) Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl 。 石蕊 Na2CO3 稀HCl Ca(OH)2 BaCl2 稀H2SO4 稀HCl Ba(OH)2 3、不用试剂组内鉴别： a、NaOH b、NaCl c、CuSO4 d、MgCl2 先后顺序为： (2) a、HCl b、NaCl c、Na2CO3 d、BaCl2 方法为： c、 a、 d、 b 或 c a b d Na2CO3 HCl、BaCl2 NaCl

备战中考 思考：能用酚酞来证明吗？ 中考试题点评 为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经 部分变质,请设计实验,用三种不同物质类别的试剂证明. 实验方案 步骤一 步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式) 取样2ml于 试管中 方案一 稀H2SO4或稀HCl 取样2ml于 试管中 Ca(OH)2或Ba(OH)2 方案二 取样2ml于 试管中 方案三 BaCl2或Ba(OH)2 NaOH ( Na2CO3 ) 解题思路 思考：能用酚酞来证明吗？ CO2气体 BaCO3、 CaCO3沉淀

知识复习与练习 1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： HNO3 ② ③ H2SO4 HCl ① ① ② ③ H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 ② ③ 想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？ (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) , (3)HCl(HNO3) , BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3

2、请完成下列常见盐的转化,写出化学方程式： NaNO3 ③ ② Na2CO3 Na2SO4 NaCl ① 除去下列括号内的杂质？ (1)NaCl(Na2SO4) ， (2)NaNO3(Na2SO4) , (3)NaCl(NaNO3) , (4)NaCl(Na2CO3) , (5) Na2SO4(Na2CO3) , (6) NaNO3 (Na2CO3) , ① Na2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2NaCl Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2NaNO3 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 BaCl2 ② Ba(NO3)2 ③ AgNO3 ④ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2 +H2O HCl ⑤ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O H2SO4 ⑥ Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2 +H2O HNO3 总结: 熟悉物质的转化方法是除杂质的基础。

CaO+H2O==Ca(OH)2 3、请完成下列物质的转化,写出化学方程式： ③ ① ② ④ ① CaCO3==CaO+CO2 ② ③ ④ 烧碱 ① ② 石灰石 生石灰 熟石灰 ④ 碳酸钙 高温 ① CaCO3==CaO+CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2 ② ③ Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3 +2NaOH ④ Ca(OH)2+CO2= CaCO3 +H2O 1、选方法，除去下列括号内的杂质？ (1)CaO(CaCO3) (2) NaOH(Ca(OH)2) , 高温 Na2CO3 2、用什么方法可以证明生石灰中含有石灰石？ 3、用什么方法可以证明石灰石中含有生石灰？

“易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。 总结 解答除杂类题型的注意事项： “不增”：不增加新的杂质。 “不减”：不能把主要成分反应掉。 “易分离”：生成物中最好有容易分离的沉淀或气体或水等物质。

练习1： 为了除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3，甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂（适量）进行实验，请你对他们所选用的试剂进行评价： 选用试剂 评价（是否可行，并简述理由） 甲 HCl 乙 H2SO4 丙 Ba(OH)2 不行，生成NaCl引入新杂质 可以 不行，所加试剂与Na2SO4反应

某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（ ） 练习2： 某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用下列四组试剂中的（ ） A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸 C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸 C

练习3： 将NaCl、BaSO4、Fe(OH)3三种物质组成的固体混合物中各 物质逐一分离出来，进行下列实验操作： NaCl BaSO4 FeCl3 Fe(OH)3 （1）试判断X、Y、Z三种试剂（写化学式） X Y Z ， （2）写出加入Y、Z后发生反应的化学方程式： H2O HCl NaOH

（2006年四川益阳市）下列各选项中，括号内物质是除出杂质所用的试剂（适量），其中错误的是 A．CuSO4中混有NaCl（AgNO3溶液）B．铜粉中混有铁粉（盐酸） C．H2中混有CO2（NaOH溶液） D．氯化亚铁溶液中混有氯化铜（铁粉）

（2006年四川益阳市） 在一只盛有稀硫酸的烧杯中，漂浮着一块木块，如下图所示，往烧杯中加少量某固体物质后，木块浸没在水中的体积变大（假设此过程中溶液的体积变化忽略不计）加入的固体物质可能是 A．Ag B．Zn C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2

练习4： 除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）， 应选 什么试剂 ？写出有关反应方程式 ①NaOH〖Ca(OH)2〗 ②HCl〖H2SO4〗 ③NaCl〖Na2CO3〗 ④KNO3〖KCl〗 ⑤BaSO4〖BaCO3〗 ⑥NaCl〖MgSO4〗 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2O MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

作业1： 为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4， 从Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按下图步骤实验： 实验I 实验II 实验III （1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式是A B C （2）实验I中加过量A的目的是 ，有关化学方程式是 ， （3）实验II中加过量B的目的是 ，有关化学方程式是 ， （4）实验III中，试剂加到 为适量，才能得较净的KCl溶液。

作业2： 有一包白色固体A，可能是由FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的几种，取少量A做如下实验，现象如图所示，试用化学式填空： （1）白色沉淀B是 ，D是 。（2）白色固体A中一定不存在的物质为 。（3）若白色固体A中只含有二种物质，它们是 （4）、白色固体A还有哪些可能的组成： ① ② . ③ ④ .