1、酸的组成：“H+酸根” 常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 一、初步认识酸、碱、盐 （一）酸： 1、酸的组成：“H+酸根” 常见的酸根离子有Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 2、几种酸的化学式：盐酸： ；硫酸： ；硝酸： ；碳酸： 。 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 （二）碱： 1、碱的组成：“金属离子+ OH-” 2、碱的命名：读作：“氢氧化某”（有的读“氢氧化亚某”） 3、碱的溶解性： （1）能溶于水的碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2 （2）微溶于水的碱： Ca(OH)2 （3）不溶于水的碱： Cu(OH)2(蓝色)、Fe(OH)3(红褐色)、Mg(OH)2(白色)、Al(OH)3(白色) （三）盐： 1、盐的组成：金属离子（铵根离子）+……+酸根离子 2、盐的命名：酸根离子是氯离子的盐，通常读作氯化（亚）某 酸根离子是SO42-、CO32-、NO3-的盐通常读作某酸（亚）某

写出下列物质的名称： NaCl MgCl2 FeCl3 FeCl2 。 AgNO3 KNO3 Fe(NO3)2 Ba(NO3)2 。 Na2SO4 ZnSO4 Fe2(SO4)3 CaSO4 。 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 K2CO3 。 3、盐的分类：根据盐的组成，根据金属离子可分成钠盐、钾盐、钙盐、……；也可根据酸根离子，分成盐酸盐、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐等 4、盐的溶解性： （1）所有钾盐、钠盐、铵盐都能溶于水； （2）所有硝酸盐都能溶于水； （3）盐酸盐中只有AgCl不溶于水，其余都溶于水 （4）硫酸盐中，只有BaSO4不溶于水，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都能溶于水 （5）碳酸盐中大多数不溶于水，能溶于水的有：Na2CO3、K2CO3（NH4）2CO3

1、盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸有强烈的 ，打开盛放浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有 产生，这是因为 二、常见的酸、碱、盐 （一）浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的特性： 1、盐酸是一种无色、有刺激性气味的液体，盐酸是 气体的水溶液，浓盐酸有强烈的 ，打开盛放浓盐酸的瓶盖，可看到瓶口有 产生，这是因为 。盐酸要 保存，实验室制取 二氧化碳等气体通常用 盐酸。人的胃液中含有盐酸-----胃酸（帮助消化，杀菌等） 氯化氢 挥发性 白雾 挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸汽结合成盐酸小液滴 密封 稀 关于氯化氢气体： 氯化氢气体是一种无色、有刺激性气味的液体，极易溶于水 例题：某学生用右图所示的装置，使用较浓的盐酸跟足量碳酸 钠固体反应，该反应的化学方程是 ， 并将所生成的气体通入石灰水中，开始一段时间内未发现石灰水变浑浊，原因是 ， 将生成的气体用少量水洗后再通入新换的石灰水中，发现石灰水变浑浊，但很快又变澄清，浑浊现象消失的原因可能是 。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 制取的二氧化碳气体中混有较多的氯化氢气体，通到石灰水中能和Ca(OH)2反应,还能和CaCO3反应 生成的CaCO3能与多余的CO2反应,产生能溶于水的物质

2、硫酸是一种无色、粘稠的液体，浓硫酸有脱水性和吸水性 , 浓硫酸有强烈的腐蚀性。 （1）浓硫酸可以做干燥剂 固体干燥剂，如生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰、固体硫酸铜、氯化钙等 （2）浓硫酸的稀释： 一定要把浓硫酸沿着烧杯壁（玻璃棒）慢慢地注入水中，并不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸中。 （3）浓硫酸溶于水放出大量的热 3、硝酸是一种无色，有刺激性气味的液体，浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸见光能分解，所以硝酸通常盛放在 色的试剂瓶中。硝酸能和金属反应，但不发生置换反应 棕

（二）氢氧化钠、氢氧化钙的特性： 1、氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。氢氧化钠固体在空气中易潮解（吸收水分，在表面形成溶液）----氢氧化钠固体可以作某些气体的干燥剂，氢氧化钠能和二氧化碳反应，氢氧化钠固体要密封保存。氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称：烧碱、火碱、苛性钠。是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、精练石油、制肥皂等。 称量氢氧化钠固体不能放到纸上称量 2、氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水，其溶液浓度比较小。氢氧化钙俗称：熟石灰，消石灰，其溶液称为石灰水。氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低。氢氧化钙也有腐蚀性，也要密封保存。氢氧化钙是一种建筑材料，还可用来降低土壤酸性，和胆矾一起配制农药波尔多液。 （三）几种重要的盐： 1、碳酸盐： （1）大多数碳酸盐不溶于水，能溶于水的有：Na2CO3、K2CO3（NH4）2CO3 （2）碳酸盐和酸（盐酸、稀硫酸、硝酸）反应产生二氧化碳气体 （3）碳酸盐的检验（CO32-） （4）碳酸钠：化学式是 ，俗称 ，白色固体，易溶于水，水溶液呈 性，溶液的pH 7，能和酸、某些碱、某些盐发生反应。用于生成玻璃、造纸、纺织和日用化学工业（如洗涤剂），也可用于食品加工方面（如蒸馒头）。 （5）碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打，用于食品、医药工业等 Na2CO3 纯碱 碱 ＞

CuSO4 2、硫酸铜：化学式是 ，白色固体，能溶于水，其水溶液呈蓝色，从其饱和溶液中获得晶体的化学式是 ，俗称：胆矾或蓝矾。用于精炼铜、镀铜，配制杀菌剂波尔多液。 CuSO4·5H2O 硫酸铜吸水后变成胆矾，颜色从白色变成蓝色，根据颜色变化，通常用硫酸铜检验水分存在。 CuSO4+5H2O== CuSO4·5H2O 3、氯化钠：是食盐的主要成分，白色固体，易溶于水，水溶液有咸味，该物质的溶解度随温度的变化而变化不大。可用作防腐、做调味品、工业上用于生产氯气、烧碱等。 NH4Cl （NH4)2SO4 4、铵盐：含有铵根离子的盐 如： 、 、 、 。 NH4NO3 NH4HCO3 硝铵 硫铵 碳铵 （1）铵盐都能溶于水 （2）铵盐和碱发生复分解反应 NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 氨气极易溶于水，形成氨水，氨水呈碱性。氨气密度比空气小，氨气能和酸反应生成铵盐 NH3的检验：气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明气体是NH3 （3）铵盐的鉴别（NH4+） 在溶液中加入氢氧化钠溶液，若有气泡产生，且产生的气泡能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明该溶液中含有NH4+

（4）化学肥料（化肥）：以空气、水等物质为原料，经过化学加工生产的肥料。根据农作物的生长需要，依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为氮肥（含氮元素）、磷肥（含磷元素）、钾肥（含钾元素）、复合肥料（含有N、P、K三种元素中的两种或三种的化学肥料）。 铵盐氮肥不能和碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合使用，否则会降低肥效。 （5）BaSO4、AgCl白色固体，不溶于水，也不溶于酸

实验室用锌与盐酸反应制取氢气，该反应的化学方程式是： 。 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 制取的气体中除氢气外，还有 、 等杂质气体，请设计实验，①如何检验杂质气体？②如何除去杂质气体？ HCl H2O H2 HCl H2O 检验水 锌 盐酸 锌 盐酸 无水硫酸铜 紫色石蕊试液 无水硫酸铜 检验氯化氢 紫色石蕊试液 H2 HCl H2O H2 H2O H2 锌 盐酸 混合气体中，检验时，一般先检验水蒸气，后检验其他气体；除杂时，一般先除其他气体，后除水蒸气 氢氧化钠溶液 浓硫酸

三、酸、碱、盐 的化学性质 （一）酸溶液的化学性质 1、酸溶液与指示剂反应： 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 2、某些酸溶液与某些金属发生置换反应： 酸溶液一般指稀硫酸或盐酸，金属的活动性必须在氢之前 3、酸溶液与某些金属氧化物发生复分解反应： 4、酸溶液与碱发生复分解反应： 5、酸溶液与某些盐发生复分解反应： ①若参加反应的盐是碳酸盐，则一定能与盐酸、稀硫酸、硝酸反应 ②若盐不是碳酸盐，则a、要求参加反应的盐一定要溶于水；b、生成物中要有沉淀产生 （二）碱的化学性质 1、能与指示剂反应： 碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色 2、碱溶液能和二氧化碳、二氧化硫等氧化物发生反应 3、碱与酸发生复分解反应 4、某些碱与某些盐发生复分解反应 ①参加反应的盐、碱要溶于水；②生成物中要有沉淀产生

（三）盐的化学性质 1、某些盐与某些金属发生置换反应 ①参加反应的盐要溶于水； ②参加反应的金属的活动性必须比盐中金属元素活动性强（不包括K、Ca、Na） 2、某些盐与酸发生复分解反应： ①若参加反应的盐是碳酸盐，则一定能与盐酸、稀硫酸、硝酸反应 ②若盐不是碳酸盐，则a、要求参加反应的盐一定要溶于水；b、生成物中要有沉淀产生 3、某些碱与某些盐发生复分解反应 ①参加反应的盐、碱要溶于水；②生成物中要有沉淀产生 4、某些盐与某些盐发生复分解反应 ①参加反应的盐、盐要溶于水；②生成物中要有沉淀产生

SO42-、Cl-同时检验时，应先加Ba2+的化合物，先检验出SO42- 四、常见离子的检验 加稀HCl 通入澄清的石灰水 CO32- 气体产生 石灰水变浑浊 滴加Ba（NO3）2溶液（BaCl2、Ba（OH）2） 加入稀硝酸 沉淀不消失 有白色沉淀产生 SO42- 滴加AgNO3溶液 加入稀硝酸 有白色沉淀产生 沉淀不消失 Cl- 加NaOH溶液 湿润的红色石蕊试纸 NH4+ 气体产生 变兰色 注意： SO42-、Cl-同时检验时，应先加Ba2+的化合物，先检验出SO42-

中和反应 五、几种重要反应： （1）化合反应： 反应物有多种物质，生成物只有一种物质（多变一） （2）分解反应： 反应物只有一种，生成物有多种（一变多） （3）置换反应： 反应物中有一种单质和化合物，生成物中有一种单质和化合物（一换一） （4）复分解反应： 两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应 1、什么是中和反应？ 酸+碱----盐+水 中和反应 2、中和反应与复分解反应的关系 3、中和反应放热及放热的探究 酸+金属氧化物----盐+水 4、中和反应的运用 酸+某些盐----新酸+新盐 1、类型 碱+盐----新碱+新盐 盐+盐----新盐+另一种新盐 2、条件： ①反应在溶液中进行（要求反应物溶于水或溶于酸）；②生成物中有沉淀或气体或水 BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3四种物质通常不和别的物质发生复分解反应 （5）生成盐和水的反应： 1、酸+碱----盐+水 2、酸+金属氧化物----盐+水 3、碱+二氧化碳等氧化物----盐+水

六、溶液的酸碱性 一、怎样判断溶液的呈酸碱性？ 判断溶液酸碱性的方法有很多，凡是能和酸、碱反应的，都可作为判断溶液酸碱性的依据。 通常我们用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性： （1）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色 （2）碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红 （3）中性溶液既不能使紫色石蕊试液变色，又不能使无色酚酞试液变色 二、怎样测量溶液酸碱性强弱程度？ 1、溶液酸碱性强弱程度通常用溶液的pH表示： （1）溶液的酸、碱性：pH =7，溶液呈中性；pH＜7，溶液呈酸性； pH＞7溶液呈碱性。 （2）溶液的pH与酸碱性强弱的关系： pH越大，碱性越强； pH越小，酸性越强。

2、溶液pH的测定 用玻璃棒蘸取试样溶液滴在pH试纸上，把试纸呈现的颜色立即与标准比色卡对照，就可以粗略地确定溶液的酸碱度。 3、了解溶液酸碱性的意义 （1）与生命活动的关系： （2）与农业生产上的关系： （3）与环境的关系： 通常的雨水因溶有空气中的二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。人们通常把pH＜ 5.6的雨水称为酸雨。酸雨对很多植物的生长不利，对建筑物也有一定的腐蚀作用。 三、如何改变溶液的酸碱性？