第一章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质

第2节探索碱的性质 第1课时：酸有哪些性质

你了解生活中常见的含有碱性的物质吗？举例说明。 洗涤剂 肥皂、洗衣粉

常见食物的碱性： 你还知道生活中碱性的食物吗？ 常见食物的碱性：　 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

涩味 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 这是因为柿子里含有 物质 思 考 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 涩味 碱性 这是因为柿子里含有 物质 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。

一、什么是碱 未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质； 常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。

几种常见的碱 NaOH KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2

碱的涵义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 NaOH ＝ Na+ + OH– 碱的电离 KOH = K+ + OH– Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH– Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH– 思考：电离产物的共同之处是什么？ 碱的涵义：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱有哪些性质 一、碱能跟酸碱指示剂反应 再取两片pH试纸，观察颜色变化，现象填入下表中。 1、在2支盛有NaOH溶液的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。 再取两片pH试纸，观察颜色变化，现象填入下表中。

2、向澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。

碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞试液变红. 结论： 酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用 试液 酚酞试液 紫色石蕊 试 液 pH 试纸 氢氧化钠溶液 澄清石灰水 变蓝 pH > 7 变红 变红 变蓝 pH > 7 碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞试液变红. 结论：

思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？ 因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。

二、氢氧化钠溶液与酸反应 在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（ ），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好消失,溶液变( )。 红色 无色

用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？ 变成中性 用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 白色的晶体。

碱能跟酸反应生成盐和水 碱＋酸＝盐＋水 化学方程式 结论： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 结论： 碱能跟酸反应生成盐和水 碱＋酸＝盐＋水

水 碱 酸 盐 中和反应： 碱跟酸作用生成盐和水的反应。 思考:请你找出下列两个化学方程式的共同点： NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 2NaOH +H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 水 碱 酸 盐 中和反应： 碱跟酸作用生成盐和水的反应。

思考：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？ 不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应．

阅读教材（P17），回答： 中和反应工农业生产上有何用途？

中和反应的应用 1、农业上用熟石灰[Ca(OH）2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； 2、石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； 3、医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。

读图 根据下图说出中和反应的实质。

中和反应的实质： 酸电离产生的H+ 和碱电离产生的和OH— 结合生成水。 H+ + OH- = H2O

用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 思考： 用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱是否过量？ 可用酸碱指示剂来检验，如再滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量，变蓝色，说明是碱过量。 用pＨ试纸来检验，反应完后，若pＨ＞７时，说明是碱过量；若pＨ＜７时，说明是酸过量。

澄清石灰水中通入二氧化碳，观察发生了什么现象： 澄清石灰水变浑浊。 化学反应方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

思考： 二氧化硫排入大气有何危害？ 如何除去二氧化硫气体呢？ SO2＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O 亚硫酸钠 　　能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体． 如何除去二氧化硫气体呢？ SO2＋2NaOH ＝ Na2SO3 ＋H2O 亚硫酸钠

盐 水 结论：碱能与非金属氧化物反应。 思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从物质的种类来分析） 碱 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3 ＋ H2O 盐 水 非金属氧化物 结论：碱能与非金属氧化物反应。

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 1、氢氧化钠或氢氧化钠溶液能否敞口放置，为什么？应如何保存? 思 考 1、氢氧化钠或氢氧化钠溶液能否敞口放置，为什么？应如何保存? CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O 2、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。 1、在2支试管中分别注入2-3ml(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？ 2、在上述2支试管中分别滴加1毫升NaOH溶液，试管中发生了什么变化？ 现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀； 盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．

碱 盐 盐 碱 碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。 CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe（OH）3↓+ 3NaCl 碱 盐 盐 碱 碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

碱的性质 可溶性碱 1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色； （碱能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红） 2、碱能跟酸作用生成盐和水，即发生中和反应； 3、碱能和某些非金属氧化物反应生成盐和水； 4、碱能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。

这节课你学了什么？ 一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 ２．碱的电离 ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

Ａ Ａ、纯碱(Na2CO3) B、氢氧化铁［Fe(OH)3］ C、氢氧化钡［Ba(OH)2］ D、消石灰［Ca(OH)2］ 课后练习 Ａ 1、下列物质不属于碱的是（ ） Ａ、纯碱(Na2CO3) B、氢氧化铁［Fe(OH)3］ C、氢氧化钡［Ba(OH)2］ D、消石灰［Ca(OH)2］

2、下列说法正确的是（　） Ｂ Ａ、凡分子中含有氢氧根离子的化合物[Cu2(OH)2CO3]都属于碱类。 B、碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子。 Ｃ、碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数与氢氧根离子所带的负电荷数相等。 Ｄ、碱电离时生成的金属离子数和氢氧根离子数相等。

３、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( ) ３、在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完成.在整个过程中溶液的颜色变化为( ) Ｃ A、红色→无色→红色 B、红色→无色→无色 C、无色→红色→无色 D、无色→蓝色→无色

４、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（ ） ４、某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则该溶液能使无色酚酞试液变（　） Ｄ Ａ、无色 Ｂ、蓝色Ｃ、紫色Ｄ、红色 ５、制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应的化学方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿． Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2　+2H2O