燃烧热 能源 2017年3月17日星期五

复习: 1、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为（ ） D A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/mol C.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/mol 2、甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ热量，其热化学方程式为： _____________________________________________ SiH4(g)+O2(g)=SiO2(s)+H2O(l) △H=-1427.2kJ/mol

3、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。 （1）用20g NaOH 配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为 kJ。 （2）用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为 kJ。 （3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量 （大于、小于、等于）57.3kJ，理由是 。 28.65 11.46 小于 醋酸是弱电解质，只是少部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少

一、燃烧热 在25 ℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 要点： 如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示；

一、燃烧热 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol 1.燃烧热的的概念: 25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。 例: 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l)； △H=－11036KJ/mol 思考:C8H18的燃烧热为多少? △H=－5518KJ/mol

3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物)ⅹ△H CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=－890.31KJ/mol

二、中和热 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当1L1mol／L的稀盐酸跟1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出57.3kJ的热量。 NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol 如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l)； ΔH=－57.3 kJ／mol

二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物： （强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 4）放出的热量：57.3kJ/mol

3.要点 ①：条件：稀溶液。 稀溶液是指溶于大量水的离子。 ②:反应物： （强）酸与（强）碱。 中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。 ③:生成1mol水 中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。 ④:放出的热量：57.3kJ/mol

28.7 28.7 例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。 28.7 28.7

燃烧热与中和热的区别与联系 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 放热反应 ΔH ΔH<0 , 单位 kJ/mol 不 反应物的量 可能是1mol也可以是0.5mol(不限) 生成物的量 不限量 H2O 1mol 反应热 的含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量,强酸强碱间的中和反应中和热大致相同,均约为57.3kJ/mol

练 习 1、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH=-241.8 kJ/mol 求氢气的燃烧热。 答:ΔH=-285.8 kJ/mol 2、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？ 请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同,因为石墨与金刚石的晶体结构不同,共具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kl/mol C(金刚石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kl/mol 说明金刚石具有的总能量高，不稳定

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H [练习] B 3.下列各组物质的燃烧热相等的是：（ ） A.碳和一氧化碳 B.1moL碳和2moL碳 C.1moL乙炔和2moL碳 D.淀粉和纤维素 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/mol 4.已知热化学方程式： 则氢气的燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8 kJ/mol

二、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2. 我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3 1．能源就是能提供 的自然资源， 包括 等。 2.我国目前使用的主要能源是 ，是不能 。 3.解决能源的办法是 ，即开发 和节约 ，提高能源的 。 4.现在探索开发的新能源有 等， 新能源的主要优势是 。 能量 化石燃料（煤、石油、天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 化石燃料 再生 开源节流 新的能源 利用率 现有能源 太阳能、氢能、地热能、海洋（潮汐）能、生物能 资源丰富，可以再生，污染少

能源问题 阅读课文，讨论下列问题： 1、能源、一级能源、二级能源 能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 能 源：能提供能量的自然资源 一级能源：来自自然界未经转化的能源。 二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。 例:下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D E B C

能源问题 2、我国的能源状况如何？ （1）目前使用的主要 能源是何种能源？ （2）我国的能源储量。 （3）我国的人均能源拥有量。 （4）近年来我国能源的总消费量与人均消费量情况。 3、了解了我国的能源利用率，你有何感想？

练习 1.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸的反应. B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应. C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2.下列燃料中,不属于化石燃料的是( ) A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气 C

3. 通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( ) A 3.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92．4KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( ) A.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)； ΔＨ＝92.4KJ/mol B.H2(g)＋Cl2(g)＝1/2HCl(g)； ΔＨ＝－92.4KJ/mol C.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)； ΔＨ＝－184.8KJ/mol D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(l)；ΔＨ＝184.8/mol C

4.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H= —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)△H= —283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； △H= —5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； △H= —890.3 kJ/mol 相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( ) A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) B

5. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A 5.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则 乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol B.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/mol C.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/mol D2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol A

8.已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热量。下列两个反应 4P(白、s)＋5O2＝2P2O5(s) ΔＨ1 4P(红、s)＋ 5O2＝2P2O5(s) ΔＨ2 则ΔＨ1与ΔＨ2关系正确的是 ( ) A．ΔＨ1＝ΔＨ2 B．ΔＨ1<ΔＨ2 C．ΔＨ1>ΔＨ2 D．无法确定 B

9. 下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A. 1mol物质燃烧所放出的热量 B. 常温下，可燃物燃烧放出的热量 C. 在25℃、1 9.下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( ) A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量 C.在25℃、1.01×105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 10.在25℃、1.01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6KJ的热量，则CH4的燃烧热为 ( ) A． － 55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.－889.6KJ/mol D.444.8KJ C C

11.关化石燃料的说法正确的是 ( ) A．化石燃料是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的 B．化石燃料虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石燃料的速率相当快，所以化石燃料相当于无限的 C．化石燃料的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石燃料在地球上的蕴藏量是无限的 D．化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的,而且又都是经过亿万年才能形成的非再生资源 D

12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象．干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是( ) A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 氮的氧化物 D. 碳氢化合物 13.我国三峡工程所提供的清洁．廉价强劲．可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 ( ) A. 温室效应 B. 酸雨 C. 白色污染 D. 破坏大气臭氧层 B A

14. 下列说法不正确的是 ( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B 14.下列说法不正确的是 ( ) A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO．SO2等有害气体 C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高 15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类 A A

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 16.实验测得25℃、101kPa时1molC完全燃烧放出393.5 kJ的热量，写出C燃烧的热化学方程式： 17.实验测得25℃、101kPa时1molH2完全燃烧放出285.8 kJ的热量，写出H2燃烧的热化学方程式： ．C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=－393.5 kJ／mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol

H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol 18.在1.01×105Pa时，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572KJ的热量，则H2的燃烧热为 ；表示氢气燃烧的热化学方程式为 19.在1.01×105Pa时，16g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫，放出148.5KJ的热量，则S的燃烧热为 ，S燃烧的热化学方程式为 －286KJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ／mol －297KJ/mol S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，ΔＨ＝－297KJ/mol