C60 晶体

一、原子结构

1．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大

2.1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说。原子293118X的中子数与电子数之差为 A.0 B.57 C.118 D.175 3.136C—NMB(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子 A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子，核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

4．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为14的元素 C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为16的元素

5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电 子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为A．30 B．12 C．17 D．20 6．下列说法中错误的是 （ ） A．质量数相同的原子，其化学性质一定相同 B．质子数相同的微粒，其核外电子排布也相同 C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子 D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子

7．硼有两种天然同位素10 5B和11 5B,硼元素的原子量为10.80，则对硼元素中10 5B 的质量分数判断正确的是 （ ） A．20% B．略大于20% C．略小于20% D．80%

8．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1. 204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0 8．某金属重4 g，其原子核外有2 mol 电子，核内共有1.204×1024个中子，该金属与足量盐酸反应，有0.2 mol电子发生转移，生成了6.02×1022个阳离子。 （1）该金属元素符号是____________，摩尔质量是____________。 （2）原子核内有________个质子，________个中子。

9．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤—239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 （ ） A．第3周期第IA族 B．第4周期第IA族 C．第5周期第IA族 D．第3周期第IIA族

10．氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 （ ） A．氡气在标准状况下密度约是19.82g·L－1 B．氡气化学性质较活泼，因此对人体有害 C．氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子 D．“锕射气”是氡的同位素

二、元素周期律

1、甲、乙两种非金属： ①甲比乙容易与H2化合； ②甲原子能与乙阴离子发生置换反应； ③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明 甲比乙的非金属性强的是 （ ） A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

２、A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A>C>B,则它们原子序数大小顺序是 （ ） A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B

３、在原子序数1—18号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是____________。 （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_______。 （3）在室温下有颜色的气体单质是_________。 （4）在空气中容易自燃的单质名称是______。 （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是____。 （6）原子半径最小的元素是_____________。 （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____。 （8）气态氢化物最稳定的化学式是_________。 （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

４．下列叙述不正确的是 （ ） A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 C．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强 ５．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是 （ ） A．制催化剂的材料 　B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料

5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO3)3溶液的酸性 很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（ ） A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤ D．②④⑤

6．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是（ ）

7、天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 （ ） A．在已知元素中具有最大的原子半径B．在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C．氧化物对应的水化物是极强的碱 D．其单质的熔点比金属钠的熔点高

三、元素周期表

1．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A．b为同 一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+1

2、1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第________周期第_________族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是__________（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_________周期第________元素。

3、1971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0℃ 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸——次氟酸。 （1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价__________________； （2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4） 的溶液，写出反应的化学方程式_____________________________________。

几组概念： 1、相对质量：粒子质量与12C质量的1/12的比值 2、原子的相对原子质量：该原子质量与12C质量的1/12的比值 3、元素的相对原子质量：该元素各种原子的相对原子质量与丰度的乘积之和 4、原子的近似相对原子质量：该原子的质量数 5、元素的近似相对原子质量：该元素各种原子的质量数与丰度的乘积之和

粒子半径的比较： 1、原子半径： 同周期从左到右， 依次变小 同主族从上到下， 依次变大 2、离子半径： 同主族从上到下， 依次变大 同周期阳离子从左到右， 依次变小 同周期阴离子从左到右， 依次变小 同电子层结构： 阴前阳下，径小序大 例：离子A2—、B+、C—、D2+有相同的核外电子排布，试判断四种离子的大小 A2— > C— > B+ > D2+ B > D >A > C

化学键：相邻原子之间强烈的相互作用 阴离子和阳离子 成键粒子： 离子键 键的性质： 静电作用 同种元素 化学键 原子 成键粒子： 不同种元素 共价键 键的性质： 共用电子对 离子键：阴、阳离子结合成化合物的静电作用 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

离子键强弱的判断： Q1× Q2 F = K （r1+ r2）2 1、离子所带电荷越多，离子键越强 2、阴离子和阳离子的半径之和越小，离子键越强 3、离子键越强，离子化合物的熔点越高，硬度越大

极性键和非极性键： 非极性键： 共用电子对没有发生偏离和偏向 成键原子属于同一种元素 极性键： 共用电子对发生偏离和偏向 成键原子属于不同种元素

极性分子和非极性分子： 球形 He H2 直线形 非极性键 直线形 CO 极性键 折线形 极性键 H2O 直线形 CO2 极性键 BF3 分子结构 例子 键的类型 分子类型 A A2 AB AB2 AB3 AB4 球形 He 非极性分子 H2 非极性分子 直线形 非极性键 直线形 CO 极性键 极性分子 折线形 极性键 H2O 极性分子 直线形 CO2 极性键 非极性分子 BF3 平面正三角形 极性键 非极性分子 极性键 NH3 极性分子 三角锥形 CH4 极性键 正四面体 非极性分子

离子化合物与共价化合物的判断： 从组成看， （1）一般的，含金属元素的化合物因含有金属离子，大部分属于离子化合物，但常见物质中AlCl3是共价化合物； （2）铵盐虽然未必有金属离子，但含NH4+和阴离子，凡是铵盐都是离子化合物。 一般的，全部由非金属元素组成的化合物属于共价化合物，但常见物质中铵盐除外。 从化学键看，含离子键的一定是离子化合物，全部是共价键的化合物一定是共价化合物

概念辨析： 1、离子化合物一定含离子键 2、含离子键物质一定是离子化合物 3、离子化合物一定不含共价键 6、含共价键的化合物一定是共价化合物 4、离子化合物可能含极性键，也可能含非极性键 5、共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 6、含共价键的化合物一定是共价化合物 7、共价化合物一定不含离子键 8、共价化合物一定不含离子键

概念辨析： 1、含极性键的分子一定是极性分子 2、含极性键的双原子分子一定是极性分子 3、双原子单质分子一定是非极性分子 4、非极性分子中只含非极性键 5、非极性分子中一定含非极性键 6、极性分子中一定含极性键

电子式 NaCl MgBr2 K2S Na2O2 KOH Ba（OH）2 NH4H O2 N2 CO2 H2O2 BF3 NH3 HClO 8e—原子的判断： 单质： 共用电子对对数 + 最外层电子数 = 8 化合物： 化合价 + 最外层电子数 = 8

1．下列各组物质中，化学键的类型（离子键、共价键）相同的是 （　　） A．CaO和MgCl2 B．NH4F和NaF C．Na2O2和H2O2 D．H2O和SO2 2．下列叙述正确的是 （　　） A．非金属元素的原子不能构成离子化合物 B．共价化合物分子中一定不含离子键 C．非极性键只存在于双原子分子的单质中 D．不同元素组成的多原子分子一定是极性分子

3．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( ) A. 加热氯化铵 B. 干冰气化 C. 食盐溶于水 D. 氯化氢溶于水 5．下列事实,能说明HCl是共价化合物的是 A. 液态HCl不导电 B. HCl水溶液呈酸性 C. HCl溶于水可电离出H+和Cl－ D. HCl不易分解

6．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 7．下列表示电子式的形成过程正确的是

8．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是　　　　　　，它是由　　　　　键形成的　　　　　化合物。 （2）溴化碘和金属镁反应生成物属于　　　化合物，电子式　　　　　　　　 。 （3）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为　　　　　　　是由　　　　　　键形成的　　　　　　　　化合物。

9．在下列H2O、H2O2、Ba（OH）2、Na2O2、K2O等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是　　　　　　　；由离子键和非极性键构成的化合物是　　　；由极性键和非极性键构成的化合物是　　　　　　　　　。

10．化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2(同温、同压下)。 ⑵已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是_________，结构式是______________。

11.氰(CN)2为无色可燃性气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。 ⑴写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式__________________________________ ⑵已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为_________(填“极性”、“非极性”)分子。 ⑶CN-中电子数为________，CN-的电子式为__________。

氧族元素 氧族元素包括 氧(8O) 硫(16 S)、硒(34Se)、碲(52Te)、钋( 84Po) 逐 渐 升 高 元素符号 O S Se 状　态 气态 固态 颜　色 无 淡黄色 灰色 银白色 溶解性 难溶 导电性 不导电 半导体 导体 熔沸点                密　度                 逐 渐 升 高 逐 渐 增 大

氧族元素单质的化学性质

一、氧气 空气中，体积分数： 21% 空气中，质量分数： 23% 化学性质： 氧化性 4Na+O2 = 2Na2O Na △ 2Na+O2 = Na2O2 1、与金属反应 Mg、Al、Cu、Fe

与C Si + O2 = SiO2 与Si 2、与非金属反应 与H2 S + O2 = SO2 与S 与P C + O2 = CO2 △ 与Si 2、与非金属反应 与H2 S + O2 = SO2 点燃 与S 与P C + O2 = CO2 点燃 2C + O2 = 2CO 点燃

3、与还原性化合物反应 4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 +3 O2 = 2N2 + 6H2O CO SO2 NO NO2 4NH3 +5 O2 = 4NO + 6H2O Pt/△ 4NH3 +3 O2 = 2N2 + 6H2O CH4 NH3 H2S 点燃 2H2S +3 O2 = 2SO2 + 2H2O 点燃 2H2S + O2 = 2S + 2H2O H2S的水溶液 2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O 2Na2O + O2 = 2Na2O2 △ Na2O Na2SO3 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

4、氧气的制取 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 +O2↑ △ 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ △ 2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 +O2↑ 2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑ MnO2 2H2O2 === 2H2O + O2↑

二、臭氧 臭氧的物理性质： 在常温常压下，较低浓度的臭氧是无色气体。当浓度达到15%时，呈现出淡蓝色。臭氧可溶于水，在常温常压下臭氧在水中的溶解度比氧气高约13倍，比空气高25倍。臭氧的沸点是-112.4°C，熔点是－251°C。 氧气的物理性质： 常温常压下是无色气体，不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气。－183 °C时变为淡蓝色液体，在－218 °C时变成淡蓝色雪花状的固体。

1、不稳定性 O3→O + O2 Cl + O3→ClO + O2 2O3===3O2 ClO + O→Cl + O2 2、O3的生成 放电 2Ag + O3===O2 + Ag 2O 3O2 === 2O3 3H2 + O3===3H2O 2KI+H2O+O3=2KOH+I2+O2 3、强氧化性 SO2 + O3= SO3 + O2 用途： 漂白 消毒

三、H2O2 1、化学名：过氧化氢，水溶液俗称双氧水 2、不稳定性： 2H2O2=== O2 ↑+ H2O 3、酸性： MnO2 2、不稳定性： 2H2O2=== O2 ↑+ H2O 3、酸性： H2O2 HO2— + H+ HO2 — O22—+ H+ Ba（OH）2 + H2O2=== BaO2 ↓+ 2H2O

4、氧化性： H2O2→ H2O H2O2 + SO2 = 2H+ + SO42— H2O2 + 2KI = 2KOH + I2 5、还原性： H2O2→ O2 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 +5 O2 ↑+8 H2O

1、往含酚酞的NaOH溶液中，逐滴加入H2O2 ， 当溶液恰好由红色为无色时。甲认为是H2O2的酸性所致；乙认为是H2O2的强氧化性漂白了红色的酚酞。试设计实验证明之。 2、往紫色的酸性KMnO4溶液中，逐滴加入H2O2 ，溶液颜色逐渐变浅，当溶液恰好由红色为无色时。你认为H2O2体现了什么性质？

四、SO2 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水（1：40），易液化，密度比空气大 2、酸性氧化物： SO2 + Na2O = Na2SO3 SO2 +Ca（OH）2 = CaSO3↓ + H2O 红色 SO2 能使紫色石蕊显： 过量SO2能使红色褪去吗？

3、弱氧化性 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 4、强还原性 O2 + 2SO2 2SO3 NO2 + SO2 = SO3 + NO SO2 + I2 + 2H2O = 4H+ + SO42— + 2I— SO2 + Na2O2 = Na2SO4 5SO2 + 2KMnO4 +2 H2O = K2SO4 +2 MnSO4 +2H2SO4

5、漂白性 SO2的漂白性是由于SO2能与某些有色物质化合生成无色的不稳定的化合物 SO2的漂白作用具有： 选择性 可逆性

五、硫酸 1、高沸点（难挥发性）： H2SO4 （浓）+ 2NaCl ==== Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 H2SO4 （浓）+ 2NaCl ==== Na2SO4 + 2HCl↑ △ H2SO4 （浓）+ NaNO3==== NaHSO4 + HNO3↑ 2、吸水性：浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。 3、脱水性：浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2：1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。

4、强氧化性：浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳、磷、硫，本身被还原为低价硫的化合物（一般为SO2） △ 2H2SO4 （浓）+ Cu == CuSO4 + SO2↑+ 2H2O △ 2H2SO4 （浓）+ C == CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Fe、Al常温下在浓硫酸中钝化，加热时溶解。

六、SO42—的检验 在试管中取少量待测液，先用足量盐酸酸化，再加入少量氯化钡溶液。如有白色沉淀生成，则说明原溶液中有 SO42—存在。

七、硫酸盐 明矾： KAl（SO4）2·12H2O 胆矾： CuSO4·5H2O 重晶石： BaSO4 石膏： CaSO4·2H2O 熟石膏： 绿矾： KAl（SO4）2·12H2O CuSO4·5H2O BaSO4 CaSO4·2H2O CaSO4·1/2H2O（2CaSO4·H2O） FeSO4·7H2O

如何鉴别失去标签但外形完全相似的且所盛液体量也相等的浓硫酸和稀硫酸？ 1．称重法：　2．粘度法：　　3．沸点法： 4．稀释法： 5．铁铝法：　　6．铜碳法：　　 7．胆矾法： 8．纤维素法 9．蔗糖法： 　 10．露置法：11．食盐（硝酸钠）法：　　 12．电导法：

1mol铜与过量的浓硫酸加热时反应和过量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸加热时反应，有什么共、异之处？ 从现象分析：相同点：都产生无色气泡，并有刺激性气味；溶液刚开始反应时都出现蓝色；最终都有白色固体生成。 不同点：后者有铜剩余。 从反应实质分析：相同点：铜均做还原剂，浓硫酸均做氧化剂 不同点：前者参加反应的铜和浓硫酸分别为1mol和2mol，被还原的硫酸为1mol；后者参加反应的铜和浓硫酸分别小于1mol和2mol，被还原的硫酸也小于1mol。

碳 族 元 素

碳和硅及其化合物的相互转化关系 碳和硅及其化合物的相互转化关系 NaHCO3 Na2CO3 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si NaOH C SIF4

硅的化学性质 常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸 和强碱外，硅不跟其他物质（如氧气、氯气、 硫酸、硝酸等）起反应。在加热条件下，能跟 一些非金属反应。 Si ＋ O2 SiO2 Si ＋ 2H2 SiH4（不稳定） 高温 Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑

硅的工业制法 在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。 SiO2 ＋2C Si（粗硅）＋2CO↑ 与氯反应：Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4(温度为400～500℃) 生成的SiCl4液体通过精馏，除去其中的硼、砷 等杂质。然后用氢气还原： SiCl4 ＋2H2 Si ＋ 4HCl 高温

二氧化硅的化学性质 可以与碱和碱性氧化物反应 弱氧化性 与盐反应（固体） 与氢氟酸反应（腐蚀玻璃）

相关的化学方程式 SiO2 ＋ CaO CaSiO3 SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O SiO2＋2C Si ＋ 2CO↑ 高温 SiO2 ＋ 2OH－＝SiO32－＋H2O SiO2＋2C Si ＋ 2CO↑ 高温 SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2 ↑ 高温 SiO2 + 4HF =SiF4 ↑ + 2H2O 讨论：为什么实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞

硅酸盐工业 1、玻璃工业： 原料： Na2CO3、CaCO3、SiO2 Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑ 高温 CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ 组成： Na2O · CaO · 6SiO2

2、水泥 原料： 粘土、CaCO3以及辅助材料石膏 组成： 3CaO ·Al2O3 3CaO ·SiO2 2CaO ·SiO2

例题1. 下列有关 114号元素X(位于第七周期ⅣA族)可能具有的性质合理的是（ ） A. X是非金属元素 B 例题1.下列有关 114号元素X(位于第七周期ⅣA族)可能具有的性质合理的是（ ） A. X是非金属元素 B. X的+2价化合物比+4价化合物稳定 C. XO2具有强氧化性 D. X有稳定的氢化物 BC

例题2 (1)根据上一句话判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的 性，铅的+4价化合物应具有较强的 性。 课本上说“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的，而铅的+2价化合物是稳定的。” (1)根据上一句话判断：锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的 性，铅的+4价化合物应具有较强的　　　 性。 (2)Fe3O4 可以写成 FeO · Fe2O3 的形式，根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述形式表示，其化学式可写为　　　　　 。 (3)PbO2与浓盐酸可发生反应生成Cl2，该反应的化学方程式为 　　。 还原性 氧化性 2PbO·PbO2 PbO2+4HCl==PbCl2+Cl2↑+2H2O

B. 随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高 C. 由碳到铅，ⅣA族元素最高氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 1.下列气态氢化物中最不稳定的是（ ） A.CH4　　　 B.NH3　　　 C.SiH4　　 D.H2S 2.下列关于碳族元素的叙述正确的是（ ） A. 单质都是无色晶体 B. 随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐升高 C. 由碳到铅，ⅣA族元素最高氧化物对应的水化物酸性逐渐增强 D. 除铅以外其他元素的+4价化合物是稳定的 D 3. 科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是 A. C60是一种新型化合物 B. C60和石墨都是碳的同素异形体 C. C60在纯氧中充分燃烧只生成惟一产物CO2 D. C60的摩尔质量为720 BC 练 习

A. 12 B. 14 C. 28 D. 72.6 D A. 硅和锗都是重要的半导体材料 B. 硅酸的酸性比碳酸还要弱 5.下列说法中不正确的是（ ） A. 硅和锗都是重要的半导体材料 B. 硅酸的酸性比碳酸还要弱 C. SiH4的稳定性比PH3的差　 D. CH4分子中含有非极性键 D 6. 某些保健品中含有的锗(Ge)元素，位于周期表中的第四周期第ⅣA族。有关锗的叙述正确的是 A. 锗的原子序数为34　 B. 锗的金属性比锡强 C. Ge可形成Na2GeO3的盐　 D. 单质锗是半导体材料 练 习 CD

7. 怎样除去CO中的CO2 ？ 怎样除去CO2中的CO ？ 练 习

1、普通玻璃是 （混合物、纯净物）。 玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是 ，而是一种 物质，没有固定 。 1、普通玻璃是 （混合物、纯净物）。 玻璃可在一定温度范围内软化，制成工艺品等。这是因为玻璃不是 ，而是一种 物质，没有固定 。 3、下列说法正确的是（ ） A、SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B、SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常温下与 NaOH溶液不反应 C、因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D、CO2通入水玻璃中可得原硅酸

4.与普通玻璃具有相同组成的是（ ） A．光学玻璃 B．有色玻璃 C．钢化玻璃 D．有机玻璃 5.下列说法正确的是（ ） A．硅酸盐工业就是以硅酸盐为原料的工业 B．硅酸所生成的盐才是硅酸盐 C．水泥硬化时，水泥必须跟水反应 D．在生产玻璃时，碳酸钠、碳酸钙分别跟二氧化硅起置换反应 6.下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（ ） A．单晶硅、玻璃 B．陶瓷、水泥 C．石英玻璃、石膏 D．普钙、漂白粉

卤素