第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱之间会发生什么反应 广州市第一一七中学 zyp

思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？

思考： 人的胃液中含有适量的盐酸可以帮助消化，若胃酸过多，会造成消化不良的，常服用什么药物来治疗呢? “胃仙U” (含Al(OH)3

1、提出问题：酸和碱之间会发生 什么反应 2、猜想与假设： 酸和碱之间能发生反应，并有水生成 3、设计实验方案 4、进行实验探究 5、分析结果，得出结论

１、观察氢氧化铜与盐酸反应 ２、 如何用实验的方法证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应？ 稀盐酸 NaOH溶液

方案一、在烧杯中加入少量NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞，酚酞变红。再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。 方案二、在烧杯中加入少量稀HCl溶液，滴入几滴紫色石蕊，石蕊变红。再慢慢滴入NaOH，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成紫色为止。 方案三、在烧杯中加入少量NaOH溶液，滴入几滴紫色石蕊，石蕊变蓝。再慢慢滴入稀HCl，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成紫色为止。

活动与探究： 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上的 物质是NaOH 吗？ 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成 操作步骤 现象和分析 （1）在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌 （2）在烧杯中加入10mL氢氧化钾溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不断搅拌 （3）取（1）中变为无色的溶液2滴滴在玻璃片上，置于酒精灯上加热 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上的 物质是NaOH 吗？ 溶液由红色逐渐变为无色 玻璃片上有白色固体生成

使溶液接触充分,加快反应速度. 判断酸和碱是否发生了反应. 可以,但现象不明显. 1 为什么滴盐酸的时候要不停地搅拌？ 2 为什么要用酚酞溶液？不用酚酞溶液有什么不好？ 3 能用石蕊溶液代替酚酞溶液作指示剂？ 使溶液接触充分,加快反应速度. 判断酸和碱是否发生了反应. 可以,但现象不明显.

氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： H H Cl Cl + Na Na O H O H = + H2O

练习：写出下列反应的化学方程式 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ 1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应 3、氢氧化钙和 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 +2 H2O 思考：这三种物质在组成上有什么共同点？ Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O

氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生了反应，生成？ NaOH + HCl === NaCl + H2O 水 碱 酸 金属离子 ？ 酸根离子 盐

盐： 由金属离子和酸根离子构成的化合物。 你明白了没有？

： 中和反应 酸和碱作用生成盐和水的反应。 小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl ------- （复分解反应） 小练习：完成下列方程式，并判断哪一个是中和反应 CaCO3 + HCl ------- CO2 + NaOH ------- KOH + HNO3 ------- H2SO4 + Fe2O3 -------

二、中和反应在实际中的应用

1.改变土壤的酸碱性 植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。 应怎样去改变酸性土壤？ 用熟石灰中和。 能用氢氧化钠代替代替吗？为什么？ 不可，氢氧化钠浓度不宜控制且腐蚀性太强。 思考：怎样改变碱性土壤？

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2.处理工厂的废水 某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？ 应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。 你会处理废水吗？ 你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O

二、中和反应在实际中的应用

3、解决生活问题 盐酸 胃酸的主要成分是 氢氧化铝 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝能中和胃酸 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 思考：为何不用熟石灰呢？

二、中和反应在实际中的应用

胃 乐 胶 囊 返回 返回 好药用心制造 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 胃 乐 返回 胃乐说明书 [药品名称] 胃乐胶囊 [性状] 本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦 [主要成分] 氢氧化铝[Al（OH）3 ]、甘草提取物、白芨、木香等 [药理作用] 中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎 [功能与主治] 用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。 [用法与用量] 口服，一次2~3粒，一日3次，空腹服用 [规格] 0.4g/粒 [贮藏] 密封，置干燥阴凉处 [包装] 20粒/盒 [有效期] 两年 胶 囊 返回 好药用心制造

二、中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ◆中和胃酸 ◆制成含碱性物质的 药水， 防蚊虫叮咬

溶液 石蕊 酸碱性 NaCl NaOH H2SO4 问题1、设计实验区分三瓶无色溶液：硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液。 遇紫色石蕊不变色 中性 遇紫色石蕊变蓝色 碱性 遇紫色石蕊变红色 酸性

浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？

三. 溶液酸碱度的表示法-pH   1、 pH的范围通常在0~14之间

如何测定溶液的酸碱度？ PH试纸 酸性溶液的PH ＜ 7 碱性溶液的PH ＞ 7 中性溶液的PH = 7 测定PH方法：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在ＰＨ试纸上，然后与比色卡比色，得ＰＨ值

1、 酸性溶液的pH<7 (pH值越小表示酸性越强) 2、 碱性溶液的pH>7 (pH值越大表示碱性越强)

溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度

活动与探究：用PH试纸测定一些溶液的PH 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化钠溶液 （2）测定生活中的一些物质的PH，说明它们的酸碱性 PH 酸碱性 橘汁 牙膏 柠檬 自来水 牛奶 鸡蛋清 西瓜 草木灰水 肥皂水 洗洁精

了解溶液的酸碱度有重要意义： 1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里 才能进行； 2、在农业生产中，农作物一般适宜在PH为7 或接近7的土壤中生长； 3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况 （正 常雨水的PH约为5.6，酸雨的PH小于5.6）； 4、测定人体内或排出的液体的PH，可以了解 人体的健康状况。

资料 人体内的一些液体和排泄物的正常PH范围 血浆 7.35-7.45 唾液 6.6-7.1 胃液 0.9-1.5 乳汁 6.6-7.6 胆汁 7.1-7.3 胰液 7.5-8.0 尿液 4.7-8.4 粪便 4.6-8.4 资料

活动与探究： 溶液酸碱度对头发的影响 在不同PH溶液中浸过后 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度 PH=1 PH=4 观察各束头发的光泽 分别取一根头发，用两手拉直至拉断，记录拉断的难易程度

健康的头发 受损伤的头发 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？

学完本节课你知道了什么？ 一、中和反应：酸+碱→盐和水（属于复分解反应） 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。 二、中和反应的应用：1、农业 2、工业 3、生活 三、酸碱度—pH（0—14之间） 1、pH与溶液的碱性的关系。 ⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 PH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 PH越大，碱性越强 2、溶液酸碱度的意义 ⑴、农业 ⑵、工业 ⑶、环境 ⑷、生活

课堂练习一 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl C 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl C 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 硫酸铜 NaOH H2SO4 Fe2O3 碱 盐 酸 氧化物

课堂练习二 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 1.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C

2.完成下列化学方程式： ① Ca(OH)2 + H2SO4 === + ② KOH + === K2SO4 + ③用稀盐酸除水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） CaSO4 2H2O 2 H2SO4 2H2O CaCO3 + 2HCl === CaCl2 +H2O + CO2 Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

课堂练习三 (1)向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 红色 >7 中 =7 无 <7 中和反应 HCl + NaOH === NaCl + H2O

A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 (2)一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶 是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 (3) 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨 C A

谢谢！