专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 碳酸钠的性质与应用 高一化学备课组 杨伏勇
你知道吗？ 中国近代历史上宋氏三姐妹 ——蔼龄、庆龄和美龄 “大姐爱钱，二姐爱国，小妹爱权” 化学王国里苏氏三姐妹 ——苏打、小苏打和大苏打 苏打：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3（硫代硫酸钠）
碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 Na2CO3 NaHCO3 色、态 俗称 类别 同温度下的溶解度 同浓度溶液的酸碱性 热稳定性 与同浓度酸反应速率 与CaCl2溶液的反应 与CO2反应 转化 白色粉末或细粒 白色细小晶体 纯碱、苏打 小苏打 正盐 酸式盐 是无色晶体 在空气中会失去结晶水 变为无水碳酸钠 大 小 碱性强、PH值大(去油污） 碱性弱、PH值小 稳定,受热一般不分解 不稳定,受热分解 2NaHCO3= Na2CO3+CO2↑+H2O 快 （更剧烈） 慢 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 不反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 不反应
用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 操作：用镊子夹取一片pH试纸放在干燥洁净的表面皿上。用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液滴到pH试纸上，等pH试纸变色后，与标准比色卡对照读出数值。 返回
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ↑（分步） HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 ↑ 返回
返回
实验结束时应该先撤导管还是先撤灯？该实验有何作用 ？ 思考 返回
有关碳酸盐的几个问题 1、碳酸盐的溶解性 可溶性碳酸盐 S正盐>S酸式盐 SNa2CO3>SNaHCO3 不溶性碳酸盐 S酸式盐>S正盐 SCa(HCO3)2>SCaCO3 注：碳酸盐的正盐除Na＋、K＋、NH4+外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。鉴别Na２CO３与NaHCO３溶液时，我们即可据此用BaCl２或CaCl２做试剂来进行鉴别。
2、向饱和Na2CO3中通入CO2 现象： 有晶体析出 Na2CO3 （饱和）＋H2O ＋CO2＝＝＝2NaHCO3
3、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ? 热稳定性不同 溶解度的不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2 能不能用Ba(OH)2 、 Ca(OH)2 ?
例：区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是 B.两者分别与同浓度的稀盐酸反应 C.溶于水，比较其溶解性 D.两者分别加入NaOH溶液或石灰水 解析：鉴别不同物所谓的好方法，一般的衡量标准：一是操作方法简便；二是现象明显；三是所选用的试剂为常用廉价药品。
1mol NaOH吸收0.8mol CO2，反应后得到的产物物质的量之比？ 4、NaOH与CO2的反应 NaOH＋CO2＝NaHCO3 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 1mol NaOH吸收0.8mol CO2，反应后得到的产物物质的量之比？
NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 侯氏制碱法(联合制碱法) 原理： NH3＋CO2＋H2O = NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 总反应： NH3＋CO2＋H2O ＋NaCl = NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，使溶解度较小的碳酸氢钠析出。
⑥ 实验室中，用侯氏制碱原理制Na2CO3和NH4Cl的步骤为： 碳酸氢钠 ⑴ ③过滤所得晶体1的名称是_________。滤液1中主要含有的溶质是_________。 操作③中使用玻棒的作用是________________________。 ⑵ 操作①②的顺序_______（填能或不能）颠倒， 其原因为 ________________________________________。 ⑶ 连续化生产的循环步骤是 _____（填操作序号） 。 NH4Cl 引流 不能 CO2在水中溶解度比NH3在水中溶解度小得多，而CO2在氨水中被吸收的量比在水中大。 ⑥
4. 第5步中加食盐细粉的目的： 根据NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出。
练习 将19g Na2CO3和NaHCO3的混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量为15.9g，求原混合物中NaHCO3的质量分数。 解：设原混合物中NaHCO3的质量为x 2NaHCO3 = Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △W 168 62 x (19-15.9)g x=8.4g NaHCO3%= 8.4g/19g= 44.2%
4、 如何除去下列物质中所含的少量杂质？ ⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。 ⑴ 碳酸氢钠溶液中的少量碳酸钠； ⑵ 碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠； ⑶ 二氧化碳中的少量氯化氢。 通入CO2 加热 通过NaHCO3饱和溶液