元素周期律

1～18号元素 原子结构示意图 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电 子 层结 构 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构

思考 通过对1～18号元素的原子结构示意图的比较，分析原子的核外电子层数和最外层电子数的变化有何规律﹖幻灯片 5 从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层，电子由1个增到2个，达到稳定结构； 从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构； 从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。

1～18号元素 原子结构示意图 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 电 子 层结 构 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 电 子 层结 构

一、核外电子排布的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化。

He H Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn Li Be B C N

思考 根据上图所示元素原子的大小，比较一下原子的微观结构—原子半径，有何规律﹖ 原子半径 （稀有气体元素除外） Li → F Na → Cl K→ Br 大 → 小 大 → 小 大 →小 Rb → I Cs → At 大 → 小 大→ 小 幻灯片 9 原子半径 （稀有气体元素除外）

He H Na K Rb Cs Fr Mg Ca Sr Ba Ra Al Ga In Tl Si Ge Sn Pb P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Ne Ar Kr Xe Rn Li Be B C N

二、原子半径的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。

电子层数 决定原子半径大小的因素 核对电子的吸引作用 电子间的排斥作用

1～18号元素 主要化合价 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 主 要 化 合 价 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 化 合 价 +1 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1

思考 分析元素主要化合价的变化情况? 在3～9号元素中，从Li到N，正价由+1到+5，从C到F开始有负价，负价由-4到-1；在11～17号元素中，正价由+1(Na)到+7(Cl);从中部的元素开始有负价，负价是从-4(Si)递变到-1(Cl),呈现出周期性的变化。 除由于F、O元素化学性质的特殊性不显正价和稀有气体元素外，其他元素的最高正价数值=最外层电子数，负价的绝对值=8-最外层电子数。

1～18号元素 主要化合价 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 主 要 化 合 价 原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 元素名称 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 原子序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 主 要 化 合 价 +1 0 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0

三、元素化合价的周期性变化 随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。

例如：从碱金属元素到卤族元素，最外层电子数从1递增到7，失电子能力依次减弱，得电子能力依次增强，即表现为：金属性逐渐减弱，非金属性依次增强。幻灯片 5

思考 小结： 元素周期律的内容 元素周期律的实质 （量变 质变） 用一句话概括一下元素性质的变化情况 随着原子序数的递增，元素性质呈周期性的变化。 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。 元素周期律的实质 （量变 质变）

二、原子半径的周期性变化 一、核外电子排布的周期性变化 三、元素化合价的周期性变化

课后思考 根据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为1～18的元素排列成表格。

【课堂练习】 AB 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ） AB 3.稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的 原子半径相比（ ） 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、P AB 2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是（ ） A. rCl / rF B. rI-/rI C. rMg2+/Na+ D. rF-/rCl- AB 3.稀有气体元素的原子半径跟邻近的非金属元素的 原子半径相比（ ） A. 稍大 B. 稍小 C. 特别大 D. 无法比较 A

作业 4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 4.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A.元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C.元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D.元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化幻灯片 21 A 作业 1.细读：第三节 元素周期律 2.思考：P132习题1～3 3.预习：第四节 元素周期表

元素周期律的内容：随着元素原子序数的递增，元素性质呈周期性变化。 元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。

谢谢听课