第十单元 酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 祝祖洋2013-2

吃碱面时，放点醋，味道会更美。

【关注生活】 胃酸的主要成分是盐酸 通常需要服用含有氢氧化镁等抗酸剂的药物来缓解疼痛

造纸厂废水处理装置（部分） 如何证明造纸工厂的废水显碱性？应如何使废水呈中性？ 冶炼厂废水处理装置（部分） 如何证明冶炼厂的废水显酸性？应如何使废水呈中性？

一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？ 无色酚酞 NaOH溶液 滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 再滴入（ ）溶液 溶液为（ ）色 红 盐酸 无

滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。 讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？ 答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH和HCl是否反应完全。 2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意: 滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。

氢氧化钠与盐酸反应示意图

化学方程式： HCl和NaOH在水中电离出离子 HCl→H+ + Cl- NaOH→ OH-+ Na+ H2O NaCl +1 -1 NaOH + HCl == H2O + NaCl 化学方程式：

小试牛刀 结合刚才所学到的知识，你能写出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应的化学方程式吗？ H2SO4 + 2NaOH === 2H2O + Na2SO4 化学方程式：

氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 思考: 氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应，生成了什么 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 碱 酸 水 盐 NaCl ＝ Na+ + Cl- 这个“盐”是指一类物质，和平时说的“食盐”可不同哦！

讨论 NaOH+HCl == NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+2HCl== Na2SO4 + 2H2O 下列反应有何共同特点？ NaOH+HCl == NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O Ca(OH)2+2HCl== Na2SO4 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== 金属离子 酸根离子 盐

盐：由金属离子和酸根离子 组成的化合物 知识点一：中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应

中和反应的实质： 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 下列哪些是中和反应（ ） 酸中的 和碱中的 ，结合成了_____。 H+ OH- H2O 生成盐和水的反应都是中和反应吗？ 下列哪些是中和反应（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O C

× 注意: 以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 不是中和反应。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O × 因为不是酸和碱发生的反应 注意: 有盐和水生成的反应，不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水的反应不是中和反应。 碱+非金属氧化物→盐+水的反应也不是

. 中和反应是放热反应。 问：中和反应是放热还是吸热？ 请思考：某同学提出“将NaOH固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应是否放热”，此提议是否合理？为什么？ 不合理。 可能是NaOH固体溶于水放出的热， 不一定是中和反应放出的热。 问：中和反应是放热还是吸热？ . 中和反应是放热反应。

中 和 反 应 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 基本反应类型：复分解反应 能量变化：属于放热反应 形成知识 中 和 反 应 定义：酸 + 碱 = 盐 + 水 实质：H+ + OH- = H2O 基本反应类型：复分解反应 能量变化：属于放热反应

课堂练习 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl C 1.下列物质属于盐的是（ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl C 2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写） 名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁 化学式 CuSO4 类别 硫酸铜 NaOH H2SO4 Fe2O3 碱 盐 酸 氧化物

3.下列反应，属于中和反应的是（ ） A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3 C

4、下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是( ) A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸 D

5．用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢[主要成分是Mg(OH)2和CaCO3]除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。 6．如果将实验室残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸？ 盐酸将不溶性的Mg(OH)2和CaCO3生成可溶性的氯化镁和氯化钙而便于洗去。 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀；并污染水。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。

调整溶液的酸碱性 用于医药 知识点二：中和反应的应用 处理工业废水 改良土壤的酸碱性

盐碱地 碱性土壤 1.改良土壤的酸碱性 加入酸 性物质 中性土壤 熟石灰 Ca(OH)2 酸性土壤 中性土壤

讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？ 答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。 ⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？ 答：是酸雨或化肥。

H2 SO4 2 H2O Ca (OH)2 2. 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O H2 SO4 2 H2O Ca (OH)2

处理突发事件： 2011年11月11日一辆盛有浓盐酸的罐车在环湾大道瑞昌路上桥口处泄露，两辆消防车迅速赶到现场先用熟石灰Ca（OH）2进行处理，又耗水20吨稀释处理。这次事故因处理得当、及时，所以没有对路面和花草造成太大影响。也不会造成环境污染。 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O

3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3·H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。

3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 生活知多Ｄ 成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等 用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

BC 1．有些胃药中含有氢氧化铝[Al(OH)3]，它在人的胃内起什么作用？试写出反应的化学方程式。 Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作用是 ( ) A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室 BC 碳酸 并能分解放出CO2

服用某些含有碱性物质的药物以中和过多的胃酸。 例：Al(OH)3、CaCO3等。 胃酸的主要成分是 盐酸 氢氧化铝 胃乐胶囊的主要成分 氢氧化铝能中和胃酸 注意：药物自身无毒、无腐蚀性， 生成物无毒、无腐蚀性。 如：不能用NaOH、CaO、CuO等。 你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 碳酸钙会与胃酸反应,生成二氧化碳,胃溃疡的人 可能会引起胃胀导致胃穿孔(急腹症)。

下列哪些可用作胃药？哪个更好! √ √ Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO √ √ √

蜜蜂与马蜂 蜜蜂 被蜜蜂这蛰后，用肥皂水或氨水清洗 马蜂 被马蜂蛰后，用食醋止痛止痒

被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么一种用碱液处理，一种用酸液处理？ 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反应。

4.调配食物: 添加食醋(CH3COOH)

制作面条时，需加入碱性的 Na2CO3 ，用来防止面粉因发酵 而产生酸味。 松花蛋加工的主要原料： 食盐、生石灰、纯碱、水等。 上述两种食品食用时，可添加什么佐料，使食品的味道更为可口？

如何知道食醋和柠檬汁哪种酸性更强？

浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？

表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 知识点三：溶液酸碱度 表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度。 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间 酸性增强 中性 碱性增强 如NaCl、Na2SO4 等溶液 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液 如HCl、H2SO4等溶液 能使石蕊试液变红 能使酚酞试液变红，石蕊试液变蓝 石蕊和酚酞试液都不变色

酸性溶液指酸溶液及某些显酸性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 酸溶液:盐酸溶液 盐溶液:NH4Cl溶液 碱性溶液指碱溶液及某些显碱性的盐溶液 如: 碱溶液:NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 盐溶液:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaHCO3 等溶液 中性溶液指大部分盐溶液 如: NaCl溶液、KCl溶液、CaCl2溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液

酸溶液一定是酸性溶液； 碱溶液一定是碱性溶液。 问题:酸性溶液是否一定是酸溶液? 碱性溶液是否一定是碱溶液? 酸性溶液不一定是酸溶液；碱性溶液是不一定是碱溶液。 比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯化铵是一种盐 ;Na2CO3溶液就成碱性,而碳酸钠是一种盐

﹤ ﹥ = 2:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14 酸性增强 碱性增强 中性 ⑴pH 7，溶液显中性 。 0 7 14 酸性增强 碱性增强  中性 ⑴pH　　7，溶液显中性 。 = 如NaCl、Na2SO4等溶液 ﹤ ⑵ pH　　7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ﹥ ⑶ pH　　7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。 如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液

中性 碱性增强 酸性增强 pH的范围通常在0~14之间

探究结论： pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大

3测定pＨ值的方法：用pH试纸 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 碱性 酸性 中性

比色卡 pH试纸

pH的测定——用pH试纸测定 测定方法: 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。

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携带非常方便的笔式pH计

【课堂练习】 【题1】某溶液的PH=3，则该溶液（ ） A A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定 A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0 D

C 4.下列测定溶液pH值的方法正确的是( ) A、将pH试纸伸入试剂中，用所显示的颜色与标 准比色卡对照 B、先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 C、用玻璃棒蘸取被测溶液滴在试纸上，用所显示的颜色与标准比色卡对照 D、以上都可以 C

5一些食物的近似pH如下:番茄4.0-4.4,苹果是2.9-3.3,牛奶 是6.3-6.6,蛋清是7.6-8.0,下列说法不正确的是 ( ) A.胃酸过多的人应少食苹果 B.番茄汁属酸性食品 C.牛奶和鸡蛋清均属碱性食品 D.苹果汁酸性比牛奶强 6 二氧化碳饱和溶液的pH=5.6，酸性比其强的雨水称为酸雨。一场雨后从A地测得雨水的pH=4，B地测得雨水的pH=6.6，则 ( ) A.A地是酸雨 B.B地是酸雨 C.均是酸雨 D.都不是酸雨 C A

[注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； 4. 了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； ②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； ③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 因为含有H2CO3 CO2+H2O=H2CO3

几种作物生长最适宜的pH范围 西瓜6.0～7.0 苹果树6.0～8.0 小麦6.0～7.0

资料 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 资料

5调节溶液pH的方法 ⑴加碱:pH增大至＝或﹥ 7 １.若pH ﹤7 ⑵加水:pH增大至≈７ ⑴加酸:pH减小到＝或﹤ 7 ２.若pH ﹥7 ⑵加水:pH减小至≈７

⑴使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液 ⑵使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液 7 7 7 7 酸中加水 酸中加碱 碱中加水 碱中加酸

A曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来 A溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？ B曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？ B曲线表示的是酸性溶液还是碱性溶液？从哪里可以看出来 B溶液随着水的不断加入，其PH是怎样变化的？ A曲线表示的溶液加水后，其PH会不会等于7或小于7？ 将一定质量分数的酸性或碱性溶液加水稀释,则溶液的PH随所加水的体积(V)变化关系是 对于碱性溶液来说，加水后，溶液碱性减弱，PH减小，逐渐接近于7，但总不会等于7。 7 PH 加水体积 A B 对于酸性溶液来说，加水后，溶液酸性减弱，PH增大，逐渐接近于7，但总不会等于7。

【课堂练习】 【题1】有一瓶无色溶液的PH是4.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH升为10，可以采取______________________的方法。 无 滴加碱溶液 【题2】有一瓶无色溶液的PH是9.5，取少量注入试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈______色，如果要使试管中溶液的PH降为5，可以采取______________________的方法。 红 滴加酸溶液

3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是( )。 B

4.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量。下列各图中能表示溶液的pH与所加稀盐酸体积的关系的是（ ） A

6中和反应中的图像变化 1、酸加入碱中 当把酸加进碱的时候 ，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至pH=7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至pH=7以下。　　  （中和过程pH的变化） 2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？

盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示 【反思提升】： 盐酸与氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性变化的表示

向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液 变为______色，此时溶液的pH______________，向此溶 液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色 时，溶液呈______________性，pH______________；继 续滴入稀HCl，溶液呈______________色，pH________， 在整个实验过程中，溶液发生了____________反应， 化学方程式为_____________________________。 红色 >7 中 =7 无 <7 中和反应 HCl + NaOH === NaCl + H2O

【反思提升】： NaOH溶液与盐酸恰好完全反应，溶液显中性pH＝7 滴入的稀盐酸的量较少，溶液显碱性 滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性 M （18，7） A 7 pH计 P 氢氧化钠 滴入的稀盐酸的量较多，溶液显酸性 思考：在向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上坐标为（18，7）的点所表示的意义吗？

在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。                       （1）该反应的化学方程式为：                                         。 （2）该实验操作是将                   滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶 质为（写化学式）                           。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈     色。 （1）NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)氢氧化钠溶液   （3）HCl、NaCl      （4）红

综合练习

C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% 1某学生测定的下列数据中，不合理的是 （ ） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5% B

＜7 ＝7 ＞7 c＞b＞a b＞c＞a a＞c＞b a＞c＞b 2．将给出物质按指定要求用序号排列: ⑴a．食醋 b．蒸馏水 c．石灰水 pH由大到小_______________。 ⑵a．氢气 b．二氧化碳 c．空气 标准状况下密度由大到小_____________。 ⑶a．食盐 b．碳酸钙 c．氢氧化钙 室温时溶解度由大到小_______________。 ⑷a．HNO3 b．NH3 c．N2 　 N元素的化合价由高到低_____________。 ＜7 ＝7 ＞7 c＞b＞a 相对分子质量 2 44 29 b＞c＞a 易溶 难溶 微溶 a＞c＞b +5 －3 0 a＞c＞b

3．某学校化学课外活动小组的同学，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： ⑴所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是增强还是减弱？ ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2)和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 测定时间 5： 05 5：10 5：15 5：20 5：25 5：30 5： 35 pH 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。

4失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。 紫色石蕊溶液 (提示：HCl + NaOH＝NaCl + H2O) 步骤: 能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ 中性溶液 ⑴用三支试管，分别取少量三种无色液体。 ⑵分别滴加酚酞，振荡。 变红的是NaOH溶液 ⑶取少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。 变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。 蒸馏水 稀HCl NaOH

（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色 5小松同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小松同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 稀盐酸 氢氧化钠 不正确 （1）你认为他得出的结论是否正确 ， 理由是 。 （2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全反应，填写下表： 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色

实 验 方 法 可能观察到的现象 结 论 ①取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红 盐酸过量 ②取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变红 恰好中和 ③取样，滴加碳酸钠溶液 有气泡产生 盐酸过量 ④取样，滴加碳酸钠溶液 无气泡产生 恰好中和 ⑤取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生 盐酸过量 ⑥取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生 恰好中和

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 6．实验室有部分变质的氢氧化钠固体。现取该固体样品10g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，反应后溶液的质量为107．8g。求： ⑴生成气体的质量。⑵该样品中氢氧化钠的质量。 解：生成CO2的质量为10g+100g－107.8g=2.2g 设样品中有碳酸钠的质量为x Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2g 106 x 44 —— = —— 2.2g X = ———— = 5.3g 106×2.2g 44 氢氧化钠的质量为10g－5.3g = 4.7g 答:生成CO22.2g，样品中有NaOH4.7g。

不问收获， 但问耕耘， 天道酬勤 ！