1-2 離子鍵與離子晶體 1-2.1 離子鍵 1-2.2 離子晶體

離子鍵 離子鍵 物質生成時，組成原子藉由得、失電子來符合八隅體規則，所形成的陰、陽離子以___________ 來形成化學鍵， 定義 1-2.1 離子鍵 離子鍵 物質生成時，組成原子藉由得、失電子來符合八隅體規則，所形成的陰、陽離子以___________ 來形成化學鍵， 稱為離子鍵 定義 離子鍵 庫侖靜電力 金屬：傾向失去電子形成_______ 非金屬：傾向得到電子形成_______ 帶有相反電荷的離子，以 庫侖靜電力來形成離子鍵 形成條件 物質生成時，若組成原子是藉由得、失電子來符合八隅體規則，則所形成的陰、陽離子可直接以庫侖靜電力來形成化學鍵，這種鍵結方式稱為離子鍵 陽離子 陰離子

動畫：金屬與非金屬的浪漫婚禮 影片：鈉加水炸彈

氯化鈉的形成 電子排列： Na = (2, 8, 1) Na+ = (2, 8) 1-2.1 離子鍵 　氯化鈉的形成 電子排列： Na = (2, 8, 1) Na+ = (2, 8) Cl = (2, 8, 7) Cl = (2, 8, 8) 路易斯電子點式： 失去1個價電子 以氯化鈉的形成為例，鈉的電子排列為2、8、1，失去一個電子後形成鈉離子，其電子排列變成跟氖相同，為2、8；而氯的電子排列為2、8、7，得到一個電子後形成氯離子，其電子排列則變成和氬相同，為2、8、8 得到1個價電子

　離子鍵的形成(NaCl為例)

1-2.1 離子鍵 鈉與氯的反應

1-2.1 離子鍵 　氟化鈉的形成 鈉失去一個電子，氟得到一個電子， 形成穩定的氟化鈉(NaF)

氯化鎂的形成 鎂失去兩個電子，兩個氯各得到一個電子，彼此間形成穩定的氯化鎂(MgCl2) 1-2.1 離子鍵 2A 族的鎂與氯化合形成氯化鎂時，一個鎂原子需失去兩個電子形成正二價鎂離子以符合八隅體規則，所以會同時與兩個氯原子交互作用 鎂失去兩個電子，兩個氯各得到一個電子，彼此間形成穩定的氯化鎂(MgCl2)

~ 想一想 ~ 陰、陽離子不斷靠近時，彼此間是否永遠只有吸引力？ 解： 1-2.1 離子鍵 ~ 想一想 ~ 陰、陽離子不斷靠近時，彼此間是否永遠只有吸引力？ 解： 不是的，當陰、陽離子靠近時仍會出現兩離子間電子與電子、原子核與原子核間的斥力。

典型元素形成離子 原理：符合八隅體規則 實例： 1A 族的原子失去一個電子，形成+1價陽離子 2A 族原子失去兩個電子，形成+2價陽離子 1-2.1 離子鍵 典型元素形成離子 原理：符合八隅體規則 實例： 1A 族的原子失去一個電子，形成+1價陽離子 2A 族原子失去兩個電子，形成+2價陽離子 7A 族原子得到一個電子，形成-1價的陰離子

1-2.1 離子鍵 典型元素形成離子時的電荷量

~ 想一想 ~ 1A族與7A族元素以離子鍵鍵結時，陽、陰離子各帶多少電荷呢？ 解： 1A族形成＋1價陽離子 7A族形成－1價陰離子 1-2.1 離子鍵 ~ 想一想 ~ 1A族與7A族元素以離子鍵鍵結時，陽、陰離子各帶多少電荷呢？ 解： 1A族形成＋1價陽離子 7A族形成－1價陰離子

1-2.1 離子鍵 ~ 想一想 ~ 氫原子與其他元素化合時，若從其他元素獲得一個電子，氫也可以有與氦氣相同的電子排列。若氫以離子鍵與1A或2A族元素化合時，氫最可能形成帶多少電荷的陽離子或陰離子呢？ 解：－1價陰離子

1-2.1 離子鍵 例題1-3 請用路易斯電子點式表示鈉與硫如何結合成硫化鈉，並同時寫出硫化鈉的化學式。 [解]：

練習1-3 請寫出下列物質的化學式： (A)氯化鉀 (B)氧化鎂 (C)氟化鈣。 [解] ：(A) KCl (B) MgO (C) CaF2 1-2.1 離子鍵 練習1-3 請寫出下列物質的化學式： (A)氯化鉀 (B)氧化鎂 (C)氟化鈣。 [解] ：(A) KCl (B) MgO (C) CaF2

1-2.1 離子鍵 例題1-4 下列何種物質所具有的化學鍵為離子鍵？ (A)HCl (B)KF (C)H2O (D)CO (E)SiO2。 [解]： (B) 金屬元素與非金屬元素常以離子鍵結合在一起，而除了(B)為金屬元素與非金屬元素相結合，其餘選項的組成元素都是非金屬，因此(B)為所求。

1-2.1 離子鍵 練習1-4 請用路易斯電子點式表示鋁與氟如何結合成氟化鋁，並同時寫出氟化鋁的化學式。 [解]： AlF3

1-2.2 離子晶體 離子晶體 離子化合物：以離子鍵的方式所形成的化合物 離子晶體：離子化合物形成結晶狀固體 氯化鈉晶體

離子化合物的化學式 離子化合物的化學式： 無法以分子式表示：離子化合物是由大量的陰、陽離子相互重複堆疊形成的巨大結構 1-2.2 離子晶體 離子化合物的化學式 離子化合物的化學式： 無法以分子式表示：離子化合物是由大量的陰、陽離子相互重複堆疊形成的巨大結構 以實驗式表示：組成離子間的最簡整數比

離子的排列方式 離子的排列： 離子在任何方向上可與周圍相反電荷的離子產生靜電吸引力 1-2.2 離子晶體 離子的排列方式 離子的排列： 離子在任何方向上可與周圍相反電荷的離子產生靜電吸引力 離子被帶有相反電荷的離子所包圍，進而堆疊出特定的晶格形狀或晶體構造 離子化合物內，每一離子在任何方向上均可與周圍相反電荷的離子產生靜電吸引力， 因此每一離子總是被帶有相反電荷的離子所包圍，進而堆疊出特定的晶格形狀或晶體構造。

NaCl 晶體構造 氯化鈉晶體： Na+與Cl的結合數目比例為1：1，因此其化學式為NaCl 1-2.2 離子晶體 NaCl 晶體構造 氯化鈉晶體： Na+與Cl的結合數目比例為1：1，因此其化學式為NaCl 每個Na+被6個Cl所包圍，而且每個Cl同時被6個Na+所包圍

鎂與氧藉由離子鍵形成氧化鎂晶體的簡單示意圖 1-2.2 離子晶體 氧化鎂晶體 鎂與氧藉由離子鍵形成氧化鎂晶體的簡單示意圖

離子化合物的特性 破壞離子鍵也會同時破壞晶體的構造，因此需給予相當大的能量 相對於分子化合物，具有較高的硬度、熔點、沸點、熔化熱與汽化熱 1-2.2 離子晶體 離子化合物的特性 破壞離子鍵也會同時破壞晶體的構造，因此需給予相當大的能量 相對於分子化合物，具有較高的硬度、熔點、沸點、熔化熱與汽化熱 具有硬度，但是易碎，不具有延展性

1-2.2 離子晶體 離子化合物的熔點與沸點

1-2.2 離子晶體 不具延展性的離子晶體 離子晶體受外力敲擊時，可能使同性電荷的離子直接緊鄰而斥開，造成晶體沿著晶面破裂的結果

離子化合物的導電性 (1) 離子化合物：電解質 固態：熱、電的不良導體， 每個離子被限制在晶體內固定的位置上，無法自由移動 1-2.2 離子晶體 離子化合物的導電性 (1) 離子化合物：電解質 固態：熱、電的不良導體， 每個離子被限制在晶體內固定的位置上，無法自由移動 熔融態：受熱熔化，離子自由移動而導電 水溶液：解離產生離子，所以水溶液能導電

1-2.2 離子晶體 離子化合物的導電性 (2)

1-2.2 離子晶體 ~ 想一想 ~ 除了離子化合物外還有哪些物質是屬於電解質？ 解： HCl與NH3等分子化合物也是電解質。

1-2.2 離子晶體 氧化鋁 根據八隅體規則，鋁可失去3個電子，而氧可得到2個電子，所以兩者結合的反應可用右列電子點式表示：

1-2.2 離子晶體 氧化鋁的用途 鋁金屬表面生成一層氧化鋁的緻密層後，可隔絕空氣，保護內部鋁金屬不再氧化

1-2.2 離子晶體 常見的離子化合物及其主要用途

1-2.2 離子晶體 例題1-5 下列何者可以導電？ (A)H2(g) (B)KF(s) (C)NaCl(l) (D)Na2CO3(aq) (E)Cu(s) [解]： (C)(D)(E) (A)為氣態非金屬，(B)為固態離子化合物，都無法 導電；而金屬、溶於水或熔融狀態的離子化合物都 能導電

1-2.2 離子晶體 練習1-5 請寫出下列物質的化學式： (A)硫酸鋁 (B)硝酸鎂 (C)碳酸鈣 [解]： (A) Al2(SO4)3 (B) Mg(NO3)2 (C) CaCO3。

1-2.2 離子晶體 例題1-6 下列哪些是離子化合物？ (A)HCl (B)KNO3 (C)NH4Cl (D)CO2 (E)H2O [解]： (B)(C) 離子化合物是金屬陽離子或銨根與陰離子所結合而 成

1-2.2 離子晶體 練習1-6 下列哪些是離子化合物的基本特性？ (A)常以分子式表示 (B)具有較高的沸點與汽化熱 (C)常溫常壓下是固態物質 (D)常溫下固態且可以導電 (E)屬於電解質 [解]： (B)(C)(E) (A)以簡式表示；(D)固態離子化合物一般無法導電

1-3 共價鍵與共價分子、 網狀固體