化學反應的類型 化學反應 離子沉澱 酸鹼中和 氧化還原

化合物的溶解性 可溶 >10-1M 微溶 10-1M~10-4M 難溶 <10-4M

Pb(NO3)2 Pb2++2NO3- PbI2(s) 難溶 K+ + I- KI

沉澱反應PbI2 其反應式為： 淨離子式為： Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq)PbI2(s)+2KNO3(aq) 溶解，不沉澱 Pb(NO3)2(aq)+ 2KI(aq)PbI2(s)+2KNO3(aq) Pb2++2NO3- + 2K++2I- PbI2 2K++2NO3- 淨離子式為： Pb2+(aq) + 2I-(aq)  PbI2(s) 沉澱

沉澱反應的應用 離子的檢驗： 氣體的檢驗 Ba2+(aq) + SO42-(aq)  BaSO4(s) 白色沉澱 檢驗鋇的存在 白色沉澱 檢驗二氧化碳的存在

碰到其他離子不產生沉澱的離子 1A+ 1A族離子，Li+、Na+、K+… NH4+ 銨根離子 H+ 氫離子 NO3- 硝酸根離子 CH3COO- 醋酸根離子 記法：1A、銨、氫、硝、醋，不沉

常見容易沉澱的鹽 碘化鉛 Pb2+ +2I-  PbI2(s) Ag+ + Cl-  AgCl(s) 氯化銀 硫酸鋇 Ba2+ + SO42-  BaSO4(s) 碳酸鈣 Ca2+ + CO32-  CaCO3(s) 碳酸鎂 Mg2+ + CO32-  MgCO3(s) 碳酸鋇 Ba2+ + CO32-  BaCO3(s)

1A、銨、氫、硝、醋，不沉 ：可能沉澱的離子 突破講義3-46 下表是硝酸銀、硝酸鉛、硝酸鋇、硝酸鎳等四種溶液分別與氯化鈉、硫酸鈉、硫化鈉等三種溶液作用的結果（所有溶液的濃度都是0.01M）。試根據上文，回答21～22 題。【95 學測】 Ag+ 、 NO3- Pb2+ 、2NO3- Ba2+ 、2NO3- Ni2+ 、2NO3- AgNO3 Pb(NO3)2 Ba(NO3)2 Ni (NO3)2 NaCl 白色沉澱 --- Na2SO4 Na2S 黑色沉澱 Na+、Cl- AgCl PbCl2 2Na+、SO42- PbSO4 BaSO4 2Na+、S2- Ag2S PbS NiS ---表示無沉澱發生 1A、銨、氫、硝、醋，不沉 Na+、NO3- 一定不沉 ：可能沉澱的離子

( D )21.硝酸鉛與氯化鈉作用產生的白色沉澱，其正確的化學式為下列哪一項？　(A)NaNO3 (B)Na2NO3 　(C)PbCl 　(D)PbCl2 　(E)Pb(OH)2。 ( B )22.有一溶液含Ag＋、Pb2＋、Ni2＋三種離子各0.01 M，若使用均為0.01 M的NaCl、 Na2SO4、Na2S溶液作為試劑，使Ag＋、Pb2＋、Ni2＋分離，則滴加試劑的順序應為下 列哪一項？　(A)NaCl、Na2SO4、Na2S 　(B)Na2SO4、NaCl、Na2S　(C)NaCl、Na2S、 Na2SO4 　(D)Na2SO4、Na2S、NaCl 　(E)Na2S、NaCl、Na2SO4。

酸鹼中和反應 酸鹼定義 酸：解離出H+ 鹼：解離出OH-

水的自解離 中性 水的離子積常數Kw： 在25℃時，Kw=[H+][OH－]＝10－14 + 10－7M + 10－7M 10－7M

pH值 pH=－log [H+] [H+]=10-pH 25℃時 酸性溶液 中性溶液 鹼性溶液 pH＜7 pH＝7 pH＞7 [H +]＞[OH-] [H +]＞10-7M [OH-]＜10-7M [H +]＝[OH-]＝10-7M [H +]＜[OH-] [H +]＜10-7M [OH-]＞10-7M pH＜7 pH＝7 pH＞7 [H +]×[OH-]＝10-14M2

一般可樂飲料的pH 值約為3，則其中的[H＋]為何？ 例題 3-12 一般可樂飲料的pH 值約為3，則其中的[H＋]為何？ 解 [H＋]＝10－pH＝1×10－3(M)

25℃時，0.001M的氫氧化鈉水溶液中，氫離子濃度為若干 例題 3-13 25℃時，0.001M的氫氧化鈉水溶液中，氫離子濃度為若干 解 0.001 M 的氫氧化鈉溶液中 [OH－]＝0.001M＝1×10－3M 故[H+]＝ ＝1×10－11(M)

練習 3-8 一杯黑咖啡中，氫離子濃度約為1×10－5M，則其pH值為何？ 解 pH ＝ 5

常見物質的pH值

pH值的測量 pH值儀

酸鹼中和反應 鹽酸與氫氧化鈉 HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O H+ + Cl- + Na+ + OH-  Na+ + Cl- +H2O 淨離子反應式為：

氧化還原反應 氧化：與氧結合 還原：失去氧 廣義 氧化：失去電子 還原：獲得電子 氧化與還原必同時發生、同時消失

氧化與還原必同時發生、同時消失 還原 得2e- Cu + 2Ag+  Cu2+ +2Ag 還原劑 氧化劑 氧化 失2e-

氧化數：假想電荷值 利用氧化數判斷何物質氧化、何物質還原 氧化數通則： F = -1 H = +1 (遇非金屬) 元素態氧化數=0 1A = +1 化合物中 單原子離子氧化數=所帶電荷數 2A = +2 H = -1 (遇金屬) Al = +3

O= -2 (氧化物) O = -1 (過氧化物) 利用氧化數總和 = 0(不帶電化合物) 或 = 多原子離子所帶電荷數 求出氧化數 O = -1/2 (超氧化物) 剩下元素 O = +2 (OF2)

33.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？（應選二項） (A)CaO(s)＋H2O(l)→Ca(OH)2(aq) 突破講義3-48 33.下列的反應中，哪幾項是氧化還原反應？（應選二項） (A)CaO(s)＋H2O(l)→Ca(OH)2(aq) (B)2PbS(s)＋O2(g)→2PbO(s)＋2S(s) (C)CaCO3(s)＋2HCl(aq)→ CaCl2(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) (D)Cl2(g)＋ H2O(l)→ HOCl(aq)＋HCl(aq) (E)SiO2(s)＋4HF(aq)→SiF4(g)＋2H2O(l) (F)KCl(aq)＋AgNO3(aq)→AgCl(s)＋KNO3(aq)