2012届高三化学第一轮复习 铁及其化合物 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

【初试真题】 【答案】：A 1．（2011上海）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 【解析】：高铁酸钾( K2FeO4)中Fe的化合价是+6价，具有强氧化性，其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。 【答案】：A

【答案】：C 2.（2011山东）Al、Fe、Cu是重要的金属元素。下列说法正确的是 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2混合溶液阴极依次析出Cu、Fe、Al 【解析】：铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确. 【答案】：C

化合物 【答案】：D A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 3.（2011福建）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 【解析】：D项中是发生Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2，不是置换反应。 【答案】：D

？ 一、铁的物理性质 1 色态：纯净的铁是光亮的银白色金属； 2 密度：7.86g/cm3； 3 熔、沸点：熔点1535℃，沸点2750℃； 1 色态：纯净的铁是光亮的银白色金属； 2 密度：7.86g/cm3； 3 熔、沸点：熔点1535℃，沸点2750℃； 有延展性和导热性、导电性； 5 特性:铁能被磁铁吸引,有铁磁性。

26 Fe 铁 H Li Be B C N O F Ne Na Mg AI Si P S CI Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He Li Be B C N O F Ne Na Mg ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB AI Si P S CI Ar K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe Cs Ba La-Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn Fr Ra Ac-Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 114 116 118 镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu 锕系 Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr 26 Fe 铁

二、铁在周期表上的位置和原子结构 1.位置 第四周期、第Ⅷ族。 2.原子结构示意图 14 3.铁的变价 Fe — 2e- = Fe2+

三、铁的化学性质

四、铁的重要化合物 1．氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 色态 铁的化合价 与盐酸反应后铁元素的存在形式 磁性氧化铁 铁红 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 Fe2＋ Fe3＋ Fe2＋、Fe3＋

2．氢氧化物 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 与非氧化性酸反应离子方程式 白色固体 红褐色固体 Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O Fe(OH)2＋2H＋ ==Fe2＋＋2H2O

化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 热稳 定性 分解产物很复杂 受热分解： 制取反应的离子方程式 可溶性亚铁盐与强碱反应 可溶性铁盐与强碱反应 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

12FeSO4+3O2+ 6H2O=4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓ 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 二者的 关系 空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是 迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为 . 白色沉淀 灰绿 红褐 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 【思考】：硫酸亚铁溶液久置会怎样？试写出其反应的 化学方程式。 12FeSO4+3O2+ 6H2O=4Fe2(SO4)3 + 4Fe(OH)3↓

五、Fe2+与Fe3+的检验方法 1．根据显色反应 2．根据难溶氢氧化物的性质

3．根据Fe3＋的氧化性

4．根据Fe2＋的还原性

【实验探究】氢氧化亚铁的制备 [方法一] 用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备． (3)用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是__________．

[方法二]　如图，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备． (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____． (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是______________________． (3)为了制得Fe(OH)2白色沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是______________. (4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，理由是______．

[方法三]　利用电解实验可以制得 纯净的Fe(OH)2白色沉淀．如图所示， 已知两电极的材料分别为石墨和铁． (1)a电极的材料应为____________， 电极反应式为_________________． (2)电解液c可以是_______(填编号)． A．纯水　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液 (3)d为苯，其作用是________________，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？____________________.

(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是____________(填编号)． A．改用稀H2SO4作电解液 B．适当增大电源的电压 C．适当减小两极间的距离 D．适当降低电解液的温度 (5)若c用Na2SO4溶液，当电解一段时间后看到白色Fe(OH)2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为________________________．

[答案] 方法一：(1)稀H2SO4、铁屑 (2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化. [答案]　 方法一：(1)稀H2SO4、铁屑　(2)煮沸 (3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2而被氧化. 方法二：(1)稀H2SO4和铁屑.　(2)NaOH溶液. (3)检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度，当排出的H2已经纯净时再夹紧止水夹　(4)试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界O2不易进入. 方法三：(1)Fe　Fe－2e－ === Fe2＋　(2)BC　(3)隔绝空气，防止生成的Fe(OH)2被氧化　加热煮沸，排出溶解的O2. (4)BC　(5)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色.

六、铁及其化合物之间的转化 1、铁三角

【课堂练习】 1（2008宁夏）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。 （1）图中标号处需加入的相应物质分别是 ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。

（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；写出③处发生反应的化学方程式 。 （3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。 【解析】： 本实验的目的是用废铁屑、常用的酸和碱，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。而废水中含有Fe3+、Cu2+、Au3+，因此首先加入废铁屑将Cu和Au都置换出来。Cu和Au的分离可以利用Cu与稀硝酸能反应而Au不能，将其分离，Cu2+和Fe2+分别加入碱使其转化为沉淀，灼烧分别生成它们的氧化物。

【答案】： ( 1 ) ① 铁屑 ② 稀硫酸 ③ 稀硝酸 ④ 氢氧化钠 ⑤ 氢氧化钠 （ 2 ）Fe+2H+ = Fe2++H2↑，2Fe3++Fe = 3Fe2+， Cu2++Fe = Cu+Fe2+，2Au3++3Fe = 2Au+3Fe2+ 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （ 3 ）Fe2O3;用作红色涂料;用作制造铜盐的原料

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设计说明 为高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。 在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。