邱金元 @化学 纪念中学 PPT Cosmo @xiaoweiwu

高中化学 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 @xiaoweiwu

请说出同偏旁四个不同的字 江海湖泊 琴瑟琵琶 魑魅魍魉 氢氮氧氟 第一节 元素周期表 江海湖泊 琴瑟琵琶 主持人 地理骚年 魑魅魍魉 氢氮氧氟 文艺骚年 非主流骚年 化工骚年 @xiaoweiwu

那六个字，七个字呢？ Why are you so diao? 江河海洋湖泊 …… …… 第一节 元素周期表 Why are you so diao? 江河海洋湖泊 …… 主持人 地理骚年 …… 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅…… 文艺骚年 非主流骚年 化工骚年 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 元素周期表概览 @xiaoweiwu

目录页 Contents Page 元素周期表 元素周期表 碱金属元素 卤族元素 核素 同位素 作业布置 @xiaoweiwu

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元素周期表 元素周期表的基本认识 @xiaoweiwu

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第一节 元素周期表 元素思想的进化史 三元素说 水、空气和土 就是组成世界的主要元素 古巴比伦人 古埃及人 @xiaoweiwu

元素思想的进化史 第一节 元素周期表 水、气、土、火 万物是由四元素构成。 古希腊Aristelian欧洲炼金术师 四元素说 第一节 元素周期表 元素思想的进化史 四元素说 水、气、土、火 万物是由四元素构成。 古希腊Aristelian欧洲炼金术师 @xiaoweiwu

元素思想的进化史 第一节 元素周期表 金 木 水 火 土 宇宙万物由五行要素的运行和变化所构成。 中国古代哲人 五行学说 第一节 元素周期表 元素思想的进化史 五行学说 金 木 水 火 土 宇宙万物由五行要素的运行和变化所构成。 中国古代哲人 @xiaoweiwu

元素思想的进化史 第一节 元素周期表 瑞士人帕拉塞斯 硫、汞、盐 15世纪欧洲医药化学兴起。他认为万物由新三元素按不同比例组成。 新三元素说 第一节 元素周期表 元素思想的进化史 新三元素说 硫、汞、盐 15世纪欧洲医药化学兴起。他认为万物由新三元素按不同比例组成。 瑞士人帕拉塞斯 @xiaoweiwu

元素思想的进化史 第一节 元素周期表 近、现代元素观 波义耳、拉瓦锡、道尔顿 把核电核数相同的一类原子称为一种元素。 近、现代元素 第一节 元素周期表 元素思想的进化史 近、现代元素 波义耳、拉瓦锡、道尔顿 把核电核数相同的一类原子称为一种元素。 近、现代元素观 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 三元素组 元素周期表的发展历程 1829 德国 德贝莱纳 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 螺旋式 螺旋图 元素周期表的发展历程 螺旋时钟式 1862 法国 尚古多 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 六元素表 元素周期表的发展历程 六元素表 1864 德国 迈尔 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 八音律 八音律 元素周期表的发展历程 1865 英国 纽兰兹 @xiaoweiwu

1869 元素周期表的发展历程 元素周期表 俄国 门捷列夫 第一节 元素周期表 Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 第一节 元素周期表 元素周期表 元素周期表的发展历程 Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106. Os=199 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ?=45 Ce=92 ?Er=56 La=94 ?Yt=66 Di=95 In=75 Th=118? 1869 俄国 门捷列夫 @xiaoweiwu

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第一节 元素周期表 元素周期表概览 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 元素周期表的编排原则 1、原子序数即是元素在周期表中位置的编号 2、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 根据元素周期律，把已知的一百多种元素中 的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成 ，再把不同横行中 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排成 ，这样得到的一个表，叫做元素周期表。 电子层数目相同 横行 最外电子层的电子数相同 纵行 @xiaoweiwu

元素周期表的结构 讨论： 共 7 行 18 列 118种元素 各行长度不同，越靠下越长； 各列长度也不同，两边长，中间短； 第一节 元素周期表 元素周期表的结构 讨论： 1、元素周期表有几行几列？总共多少种元素？ 2、每一行的长度相等么？有什么规律？ 3、每一列的长度相等么？有什么规律？ 共 7 行 18 列 118种元素 各行长度不同，越靠下越长； 各列长度也不同，两边长，中间短； @xiaoweiwu

行和列的名称 行称为周期，周期表中共几周期？ 列称为族，周期表中共几个族？ 7行，共7个周期； 18列，共16个族； 第一节 元素周期表 行和列的名称 行称为周期，周期表中共几周期？ 列称为族，周期表中共几个族？ 7行，共7个周期； 18列，共16个族； 讨论：18列怎么只有16个族？ @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 周期详解 周期 1 2 3 周期序数 = 电子层数 @xiaoweiwu

周期详解 周期共7个，周期序数从上到下分别用 1、2、3、4、5、6、7 小练习 找出各周期含有的元素的数目。 第一节 元素周期表 周期详解 以前被称为 不完全周期 周期共7个，周期序数从上到下分别用 1、2、3、4、5、6、7 小练习 找出各周期含有的元素的数目。 周期 1 2 3 4 5 6 7 2 8 8 18 18 32 32 数目 短周期 ¤全部记忆 长周期 @xiaoweiwu

仔细观察周期表，最上面那一行不带颜色的代表了什么？ 讨论： 1、列标识总共有几种类型？ 2、每一种各有几个？各占几个列？ 第一节 元素周期表 族详解 仔细观察周期表，最上面那一行不带颜色的代表了什么？ 讨论： 1、列标识总共有几种类型？ 2、每一种各有几个？各占几个列？ 3、每一种标识各自有什么特点？ @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 族详解 周期 1 2 3 ⅠA 主族序数 = 最外层电子数 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA @xiaoweiwu

族详解 族分为四种：A B 0 Ⅷ 1、使用A标识的有7列，代表主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第一节 元素周期表 族详解 族分为四种：A B 0 Ⅷ 1、使用A标识的有7列，代表主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2、使用B标识的有7列，代表副族 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 3、使用0标识的有1列，代表稀有气体元素 4、使用Ⅷ标识的3列，代表Ⅷ族，是整体 ¤需要全部记忆 @xiaoweiwu

族详解 小练习 A、找一找哪个族的元素最多。 B、算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ A、ⅢB是元素最多的族 B、不是定值。 第一节 元素周期表 族详解 小练习 A、找一找哪个族的元素最多。 B、算一算，上下相邻的主族元素，差值是多少？ A、ⅢB是元素最多的族 B、不是定值。 相差 2： 仅一个，Li 相差 8: 10到20号元素 相差18: 31到38号元素；49到56号元素 相差32: 81到88号元素 上下差值是解题中经常用到的数据，请牢记。 @xiaoweiwu

D 族详解 练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） 2 3 4 11 19 2 第一节 元素周期表 族详解 练习：下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D） D 2 3 4 11 19 2 10 11 18 19 6 11 12 13 24 6 7 14 31 32 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 周期表详解 A D C B @xiaoweiwu

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周期表小结 短周期 长周期 +8 2 6 A代表主族 ⅥA族 第2周期 B代表副族 横的是周期 竖的是族 第一节 元素周期表 元素符号 第一节 元素周期表 周期表小结 元素符号 A代表主族 短周期 ⅥA族 原子序数 元素名称 第2周期 B代表副族 长周期 最外层电子数为2+4=6 竖的是族 横的是周期 +8 2 6 相对原子质量 @xiaoweiwu

元素周期表 七主七副七周期 零族八族和两系 三短之后是四长 第一节 元素周期表 周期表小结 元素周期表 七主七副七周期 零族八族和两系 三短之后是四长 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 各周期的元素数目：2，8，8，18，18，32，32 稀有气体的原子序数：2，10，18，36，54，86 @xiaoweiwu

周期表小结 练习： 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构如 下图所示，判断它们在元素周期表中的位置？ （包括周期数和主族序号） 第一节 元素周期表 周期表小结 练习： 已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构如 下图所示，判断它们在元素周期表中的位置？ （包括周期数和主族序号） @xiaoweiwu

1、记忆短周期所有元素：1~18号； 2、练习写罗马数字的1~8； 3、记忆0族所有元素的原子序数； 4、翻阅必修1，分别写出金属钠的性质。 第一节 元素周期表 作业布置 Homework Assignment 1、记忆短周期所有元素：1~18号； 2、练习写罗马数字的1~8； 3、记忆0族所有元素的原子序数； 4、翻阅必修1，分别写出金属钠的性质。 @xiaoweiwu

元素周期表 碱金属元素的性质和原子结构 @xiaoweiwu

反映 决定 周期表复习 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 +8 2 6 第2周期 ⅥA族 第一节 元素周期表 周期表复习 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 反映 元素在周期表中位置 原子结构 决定 第2周期 +8 2 6 ⅥA族 @xiaoweiwu

周期表复习 练习： 请将原子序数为3,9,11,17,19的元素在周期表中的位置表示出来（周期数和族序数）。 第一节 元素周期表 周期表复习 练习： 请将原子序数为3,9,11,17,19的元素在周期表中的位置表示出来（周期数和族序数）。 第3号元素：第二周期第ⅠA 族。 第9号元素：第二周期第ⅦA 族。 第11号元素：第三周期第ⅠA 族。 第17号元素：第三周期第ⅦA 族。 第19号元素：第四周期第ⅠA 族。 @xiaoweiwu

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碱金属元素 第一节 元素周期表 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 核电荷数 3 11 19 37 55 第一节 元素周期表 碱金属元素 元素名称 锂 钠 钾 铷 铯 元素符号 Li Na K Rb Cs 核电荷数 3 11 19 37 55 +55 2 8 18 1 +37 2 8 18 1 +11 2 8 1 +19 2 8 1 +3 2 1 原子结构 电子层数 2 3 4 5 6 最外层电子数 1 1 1 1 1 @xiaoweiwu

碱金属元素原子结构 碱金属原子结构有何异同处？ 相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 第一节 元素周期表 碱金属元素原子结构 +3 2 1 Li 碱金属原子结构有何异同处？ 相同点：碱金属元素原子结构的　　　　　　相同， 都为　　　。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中， 依次增多。 +11 2 8 1 Na K +19 2 8 1 最外层电子数 1个 +37 2 8 18 1 Rb +55 2 8 18 1 Cs 电子层数 @xiaoweiwu

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碱金属元素的化学性质 科学探究 金属钾和钠与氧气反应的对比 金属钾和钠与和水反应的对比 拓展：碱金属与水反应 钾 钠 第一节 元素周期表 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 科学探究 金属钾和钠与氧气反应的对比 金属钾和钠与和水反应的对比 拓展：碱金属与水反应 钾 钠 与氧气反应 与水反应 更剧烈，发紫光，黄色粉末 发黄光，淡黄色固体 更剧烈，浮,熔,燃,游,响,红 浮、熔、游、响、红 @xiaoweiwu

碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs 与H2O反应 结论 活泼性越来越强 Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 Li Na K Rb Cs Cs K Li Rb Na 反应程度 与O2反应 单质 Li2O 越来越剧烈 与H2O反应 剧烈，生成H2 Na2O、Na2O2 很剧烈，生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 遇水立即燃烧，爆炸 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 结论 活泼性越来越强 @xiaoweiwu

碱金属元素的化学性质 思考与交流 碱金属元素——钠和钾的性质的异同？ 1、相似性：①能与氧气反应 2Na + O2 Na2O2 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 思考与交流 碱金属元素——钠和钾的性质的异同？ 1、相似性：①能与氧气反应 2Na + O2 Na2O2 K + O2 KO2 ②能与水反应，现象相似 2Na + H2O 2NaOH + H2↑ 2K + H2O 2KOH + H2↑ @xiaoweiwu

2、递变性：与氧气、水的反应剧烈程度各不相同，钾比钠剧烈，钠比锂剧烈。 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 思考与交流 碱金属元素——钠和钾的性质的异同？ 2、递变性：与氧气、水的反应剧烈程度各不相同，钾比钠剧烈，钠比锂剧烈。 随着电荷数的增加，自上而下，碱金属的性质越来越活泼，反映为与水、氧气反应的强度越来越剧烈。 @xiaoweiwu

递变性：随着核电荷数增加，电子层逐渐增加 相同点：最外层都只有1个电子 递变性：核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 Cs Rb K Na Li 元素性质 原子结构 周期表位置 递变性：随着核电荷数增加，电子层逐渐增加 相同点：最外层都只有1个电子 递变性：核对最外层电子的引力减弱，失电子能力增强 相似性：容易失去1个电子，单质表现出很强的失电子能力 @xiaoweiwu

碱金属元素的化学性质 金属性增加 金属性： Cs Rb K Na Li 金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 第一节 元素周期表 碱金属元素的化学性质 Cs Rb K Na Li 金属性增加 金属性： 金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。 金属元素的最高价氧化物对应水化物（即最高价碱）的碱性强弱。 金属元素对应阳离子的氧化性强弱。 @xiaoweiwu

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碱金属元素的物理性质 第一节 元素周期表 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 锂 Li 3 第一节 元素周期表 碱金属元素的物理性质 元素名称 元素符号 核电荷数 颜色和状态 密度 g/cm3 熔点 OC 沸点 锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347 钠 Na 11 0.97 97.81 882.9 钾 K 19 0.86 63.65 774 铷 Rb 37 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽,柔软 1.879 28.40 678.4 @xiaoweiwu

碱金属元素的物理性质 相似点 Li Na K Rb Cs 颜色 均为银白色（Cs略带金色） 硬度 柔软 密度 较小 熔沸点 较低 导电导热性 第一节 元素周期表 碱金属元素的物理性质 相似点 Li Na K Rb Cs 颜色 均为银白色（Cs略带金色） 硬度 柔软 密度 较小 熔沸点 较低 导电导热性 良好 递变性 逐渐增大（K特殊） 密度变化 熔沸点变化 单质的熔沸点逐渐降低 @xiaoweiwu

相似性：易失去1个电子，单质表现出强的还原性；化合物中显+1价 第一节 元素周期表 碱金属元素 性质与结构的关系 +3 2 1 相同点：最外层都有1个电子 相似性：易失去1个电子，单质表现出强的还原性；化合物中显+1价 +11 2 8 1 +19 2 8 1 +37 2 8 18 1 @xiaoweiwu

碱金属元素 性质递变的规律 Li Na K Rb Cs 第一节 元素周期表 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 第一节 元素周期表 碱金属元素 性质递变的规律 Li Na K Rb 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 Cs 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 @xiaoweiwu

1、结合必修1推断金属钾与氯气反应的现象和剧烈程度； 2、分别写出Mg、B、C、Pt等元素在周期表中的位置； 第一节 元素周期表 作业布置 Homework Assignment 1、结合必修1推断金属钾与氯气反应的现象和剧烈程度； 2、分别写出Mg、B、C、Pt等元素在周期表中的位置； 3、参考碱金属的图表分析，自画卤族元素的分析表（包括原子半径、得电子能力、氧化性的大致趋势）。 @xiaoweiwu

元素周期表 卤族元素的性质和原子结构 @xiaoweiwu

反映 决定 周期表复习 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 +9 2 7 第2周期 ⅦA族 第一节 元素周期表 周期表复习 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 周期数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数 反映 元素在周期表中位置 原子结构 决定 第2周期 +9 2 7 ⅦA族 @xiaoweiwu

碱金属元素 性质递变的规律 Li Na K Rb Cs 第一节 元素周期表 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 失电子能力 还原性 第一节 元素周期表 碱金属元素 性质递变的规律 Li Na K Rb 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 Cs 失电子能力 还原性 金属性 原子半径 @xiaoweiwu

周期表复习 练习： 请将原子序数为6,7,8,9,17的元素在周期表中的位置表示出来（周期数和族序数）。 第6号元素：第二周期第ⅣA 族。 第一节 元素周期表 周期表复习 练习： 请将原子序数为6,7,8,9,17的元素在周期表中的位置表示出来（周期数和族序数）。 第6号元素：第二周期第ⅣA 族。 第7号元素：第二周期第ⅤA 族。 第8号元素：第二周期第ⅥA 族。 第9号元素：第二周期第ⅦA 族。 第17号元素：第三周期第ⅦA 族。 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 卤族元素 @xiaoweiwu

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卤族元素 第一节 元素周期表 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 核电荷数 9 17 35 53 原子结构 电子层数 2 第一节 元素周期表 卤族元素 元素名称 氟 氯 溴 碘 元素符号 F Cl Br I 核电荷数 9 17 35 53 +53 2 8 18 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 原子结构 +9 2 7 电子层数 2 3 4 5 最外层电子数 7 7 7 7 @xiaoweiwu

卤族元素原子结构 卤素原子结构有何异同处？ 相同点：卤族元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从 F 到 I，卤族元素的原子结构中， 第一节 元素周期表 卤族元素原子结构 卤素原子结构有何异同处？ 相同点：卤族元素原子结构的　　　　　　相同， 都为　　　。 递变性：从 F 到 I，卤族元素的原子结构中， 依次增多； 依次增多。 +9 2 7 +17 2 8 7 最外层电子数 7个 +35 2 8 7 +53 2 8 18 7 核电荷数 电子层数 @xiaoweiwu

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卤族元素的化学性质 学与问 卤素单质与氢气的反应 H2+F2 2HF H2+Cl2 2HCl H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 学与问 卤素单质与氢气的反应 H2+F2 2HF 黑暗处剧烈爆炸，氟化氢最稳定 H2+Cl2 2HCl 光照或点燃反应，氯化氢较稳定 H2+Br2 2HBr 加热才反应，溴化氢较不稳定 H2+I2 2HI 持续加热反应，碘化氢很不稳定 光照或点燃 @xiaoweiwu

卤族元素的化学性质 学与问 卤素单质与氢气的反应 卤素单质之间的置换反应 实验 现象 化学方程式 第一节 元素周期表 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 学与问 卤素单质与氢气的反应 卤素单质之间的置换反应 实验 现象 化学方程式 氯水分别和NaBr、KI，CCl4萃取 溴水和KI，CCl4萃取 溶液分别变为黄色、红棕色，萃取分别变为紫红色、橙色 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Cl2 2KCl+I2 溶液由黄色变为红棕色，萃取后变为紫红色 2KI+Br2 2KBr+I2 @xiaoweiwu

卤族元素的化学性质 思考与交流 卤族元素——氟氯溴碘的性质的异同？ 1、相似性： ①能与氢气反应 H2+F2 2HF H2+Cl2 2HCl 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 思考与交流 卤族元素——氟氯溴碘的性质的异同？ 1、相似性： ①能与氢气反应 H2+F2 2HF H2+Cl2 2HCl H2+Br2 2HBr H2+I2 2HI ②单质间能发生置换反应 2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2 2KI+Br2 2KBr+I2 光照或点燃 @xiaoweiwu

2、递变性：卤素与氢气的反应剧烈程度各不相同，氟气最剧烈，氯气次之，接下来是溴和碘；卤化氢的稳定性也不相同。 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 思考与交流 卤族元素——氟氯溴碘的性质的异同？ 2、递变性：卤素与氢气的反应剧烈程度各不相同，氟气最剧烈，氯气次之，接下来是溴和碘；卤化氢的稳定性也不相同。 随着电荷数的增加，自上而下，卤素的性质越来越不活泼，反映为与氢气反应的强度越来越弱，生成物的越来越不稳定。 @xiaoweiwu

递变性：随着核电荷数增加，电子层逐渐增加 相同点：最外层都有7个电子 递变性：核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 元素性质 原子结构 周期表位置 递变性：随着核电荷数增加，电子层逐渐增加 相同点：最外层都有7个电子 递变性：核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱 相似性：容易得到1个电子，单质表现出很强的得电子能力 @xiaoweiwu

卤族元素的化学性质 非金属性减弱 非金属性： 非金属单质与H2化合的难易程度。 非金属单质的气态氢化物的稳定性。 第一节 元素周期表 卤族元素的化学性质 非金属性减弱 非金属性： 非金属单质与H2化合的难易程度。 非金属单质的气态氢化物的稳定性。 非金属元素的最高价氧化物对应水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱。 @xiaoweiwu

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卤族元素的物理性质 第一节 元素周期表 单质 颜色 和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黄绿色 气体 第一节 元素周期表 卤族元素的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度 (100g水） F2 淡黄绿色 气体 1.69 g/L -219.6 -188.1 与水反应 Cl2 黄绿色 3.124 g/L -101 -34.6 226cm3 Br2 深棕色 液体 3.119 g/cm3 7.2 58.78 4.16g I2 紫黑色 固体 4.93 g/cm3 113.5 184.4 0.029g @xiaoweiwu

相似性：易得到1个电子，单质表现出强的氧化性；氢化物中显+1价 第一节 元素周期表 卤族元素 性质与结构的关系 +9 2 7 相同点：最外层都有7个电子 相似性：易得到1个电子，单质表现出强的氧化性；氢化物中显+1价 +17 2 8 7 +35 2 8 7 +53 2 8 18 7 @xiaoweiwu

卤族元素 性质递变的规律 第一节 元素周期表 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 得电子能力 氧化性 非金属性 原子半径 第一节 元素周期表 卤族元素 性质递变的规律 核电荷数 电子层数 核对最外层电子的引力 得电子能力 氧化性 非金属性 原子半径 @xiaoweiwu

1、分别写出Na、O、Mn、I等元素在周期表中位置； 2、结合必修1推断溴单质与NaOH溶液反应的化学方程式； 第一节 元素周期表 作业布置 Homework Assignment 1、分别写出Na、O、Mn、I等元素在周期表中位置； 2、结合必修1推断溴单质与NaOH溶液反应的化学方程式； 3、判断HClO4、HBrO4 、HIO4 酸性强弱，HF、HCl、HBr、HI稳定强弱。 @xiaoweiwu

元素周期表 核素 同位素 @xiaoweiwu

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第一节 元素周期表 核素 何素？ 核素的应用 核武器爆炸场景 @xiaoweiwu

第一节 元素周期表 核素 何素？ 核素的应用 同位素治疗 考古研究 核电站 @xiaoweiwu

元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 第一节 元素周期表 核素 何素？ 思考：元素的定义是什么？ 思考：原子是由什么构成的？ 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核则由质子和中子构成。 @xiaoweiwu

同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 第一节 元素周期表 核素 何素？ 思考：一种元素是否对应一种原子？ 同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 氕（piē） H 氘（dāo） H或D 2 氚（chuān） H或T 1 3 2 @xiaoweiwu

核素就是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 第一节 元素周期表 核素的定义 事实上，每一种原子都对应一种核素。 核素就是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 氕（piē） H 氘（dāo） H或D 2 氚（chuān） H或T 1 3 2 @xiaoweiwu

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 第一节 元素周期表 核素的表达方法 质子数 中子数 原子名称 原子符号 1 氕（piē） H 氘（dāo） H或D 2 氚（chuān） H或T 1 3 2 A——质量数，Z——质子数， X——元素符号 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) @xiaoweiwu

核素的表达方法 练习：完成表格 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用 ZX表示为 8 16 14 27 18 17Cl A 第一节 元素周期表 核素的表达方法 练习：完成表格 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（A） 用 ZX表示为 O 8 16 Al 14 27 Cl 18 17Cl A 8O 16 8 13 13Al 27 18 35 35 @xiaoweiwu

同位素 说明：核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 核素的表达方法 同位素 第一节 元素周期表 核素的表达方法 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素 例如 就互称为同位素。 同位素 说明：核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 @xiaoweiwu

元素 元素、核素、同位素的联系 元素是一类原子。（质子数） 核素是一种原子。（质子数、中子数） 同位素是同一元素的不同核素。 第一节 元素周期表 元素、核素、同位素的联系 元素相当于“爸爸”；核素相当于“孩子”。 一个“爸爸”肯定对应一个“孩子”吗？ 起名：称重——质量数做名字，例如14C就叫做碳-14元素， 12C就叫做碳-12元素；那这些“兄弟姐妹”就互称为同位素，例如12C和14C就互称为“同位素”。 元素是一类原子。（质子数） 核素是一种原子。（质子数、中子数） 同位素是同一元素的不同核素。 元素 核素1 核素2 核素3 核素n @xiaoweiwu

元素、核素、同位素的联系 练习 1、下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2、、O3 、O4 B．H2、D2、T2 第一节 元素周期表 元素、核素、同位素的联系 练习 1、下列各组物质中，互为同位素的是 A．O2、、O3 、O4 B．H2、D2、T2 C．H2O、D2O、 T2O D．63Cu 和 65Cu 2、分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是 A．12 B．14 C．16 D．18 29 29 @xiaoweiwu

2、分别查出S、Ra、Rb、Fe、Cu、Au等元素在周期表中的位置； 第一节 元素周期表 作业布置 Homework Assignment 1、课后题5、10； 2、分别查出S、Ra、Rb、Fe、Cu、Au等元素在周期表中的位置； @xiaoweiwu