2014年高考理综(化学)复习教学的方法与策略 秦才玉

2014年高考化学复习的几点建议 1、整合课本知识，缩短一轮复习时间 为了节约一轮复习时间，提高复习效率，我们可以将课本知识进行整合，将《必修2》的2、3、4三章内容整合到《必修1》的第三章、第四章和《选修4》（1、2、4章）及《选修5》（2章）的相关章节进行复习，大大地缩短了一轮复习时间，效果良好。

2014年高考化学复习的几点建议 2、编印章节复习指导方案，引导学生自主复习提高学生学习能力，改变学生学习方式 首先编印章节复习指导方案，学生先按指导方案的要求阅读课本，在阅读的基础上讨论交流，在学生交流的基础上老师帮助学生归纳整理出本章的重要知识网络体系，然后通过练习和检测帮助学生巩固本章知识。现举例如下（见下页）[电化学基础复习指导方案]

第一环节：了解考试要求 [考纲要求] 1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

第二环节：真题赏析 [例题1]（2010全国新课标12）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是（　　） A．2Ag（s）+Cd2+（aq）= 2Ag+（aq） +Cd（s） B．Co2+（aq）+ Cd（s）= Co（s）+ Cd2+（aq） C．2Ag+（aq）+ Cd（s）= 2Ag（s）+ Cd2+（aq） D．2Ag+（aq）+ Co（s）= 2Ag+ Co2+（aq） A

第二环节：真题赏析 [例题2] (2013全国新课标10）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ） A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl B

第二环节：真题赏析 [例题3]．（2010海南9）．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　） A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e— D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 BD

e- - + Zn-2e-=Zn2+ 第三环节：回顾与整理 负极（Zn/Zn2+）： （氧化反应） Cu2++2e-=Cu （还原反应） 正极（Cu/Cu2+）： 电流方向： 正→负→正 阳离子:向正极区移动 阴离子:向负极区移动

第三环节：回顾与整理 阳离子:向阴极区移动 阴离子:向阳极区移动 阴极 阳极 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应） 阳离子:向阴极区移动 阴离子:向阳极区移动 阴极 阳极 电子流向 电源负极 导线 电解池阴极 电子流 向和电 流方向 导线 电源正极 电解池阳极 电流方向 溶液 导线 导线 阴极 负极 正极 阳极

e- - + 第三环节：回顾与整理 2H2-4e-=4H+ 负极: 2H2-4e-+4OH-=4H2O 氢氧化钾为 电解质溶液 正极: 2H2O+4e-+O2= 4OH- 负极: 2H2-4e-=4H+ 硫酸为 电解质溶液 正极: 4H++4e-+O2= 2H2O

第三环节：回顾与整理 1．电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ (氧化反应) 阴极 2H++2e-=H2↑ (还原反应) 2．铁件上镀铜 阳极（Cu） Cu-2e-=Cu2+ 阴极（Fe） Cu2++2e-=Cu

第三环节：回顾与整理 3．依据电解质的反应进行分类 如：CuSO4、AgNO3等 （1）放氧生酸型： （2）放氢生碱型： 如：NaCl、KI、Na2S等 （3）电解水型： 如：NaOH、H2SO4、Na2SO4等 （4）电解质分解型： 如：CuCl2、HCl等

第三环节：回顾与整理 现象： 右侧导管里液面上升，铁钉表面生锈 负极：2Fe-4e-=2Fe2+ 吸氧腐蚀 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应 2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2 现象： 右侧导管口有气泡产生，铁钉表面生锈 负极：Fe-2e-=Fe2+ 析氢腐蚀 正极：2H2O+2e-=H2↑＋2OH- Fe+2H2O=Fe（OH）2+H2↑ 总反应

第三环节：回顾与整理 负极：2Zn-4e-=2Zn2+ Ⅰ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 负极：Fe-2e-=Fe2+ Ⅱ 正极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

2014年高考化学复习的几点建议 3、加大高考题的训练力度，提高学生分析和解决问题的能力。 在每章复习完后把2013年高考试题中与该知识点有关的题目汇编好后印发给学生训练，便于学生了解高考方向和设问方法；二轮复习时又将，海南、宁夏或新课标高考题分五部分让学生训练，提高了学生分析和解决问题的能力。

[例题1]（2010江苏20）（10分）以水氯镁石(主要成分为)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (l)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的，若溶液中，则溶液中 ▲ 。 (2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 ▲ 。 (3)高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。 (4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有，则产品中镁的质量分数 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不变”）。 水氯 镁石 溶 解 过滤 热水解 沉淀镁 预氨化 碱式 碳酸镁 、 滤液

[例题2]（2011上海27）．CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。 根据题意完成下列填空： （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象： 、 。 （2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是 ，除去这种杂质的实验操作称为 。 （3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用 。 在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。 （5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤： ① ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略） 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为 。

[例题3]（2013全国新课标1，27）（15分） 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。

回答下列问题： （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为 。 （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式 。 （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是 。 （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。 （5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式 。 （6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是 。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有 （填化学式）。

2014年高考化学复习的几点建议 4、编写知识点手册，帮助学生归纳整理知识。 为了帮助考生在高考复习最后阶段巩固知识，化学备课组为学生编印了知识点手册，愦憾的是部分学生并没有花时间去看，结果高考题出现的手册上有的某些知识点他们依然不会。

2014年高考化学复习的几点建议 5、研究考试大纲说明，有的放矢进行高考复习。 复习一开始化学备课组就将2013年考试大纲印发给学生指导学生按考点要求进行基础知识过关复习，2014年考试大纲出来后备课组全体老师进行了认真比对，找到异同点，知识要求与2013年相比有没有任何变化，特别是题型示例更换了没有，如有更换在模拟考试中专门把更换的试题用在考试之中，经验告诉我们，更换的题型大部分会出现在当年的试题中。如2013年的实验题与题型示例中的相似。

相对分子质量 密度/(g·cm-1) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度/(g·cm-1) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水

合成反应： 在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题：

（1）装置b的名称是 。 （2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。 A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。 A．41% B．50% C．61% D．70%

[题型示例11] （2012海南17）.(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下： 可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如右图所示：

回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) 有关数据列表如下： 乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 密度／g · cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点／℃ 78.5 132 34.6 熔点／℃ 一l30 9 -1l6 回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) d

c 溴的颜色完全退去 下 b 蒸馏 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚．可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。 c 溴的颜色完全退去 下 b 蒸馏 乙烯与溴反应时放热，冷可避免溴的大量挥发，1，2-二溴乙烷凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

（1）d （2）c （3）溴的颜色完全退去 （4）下 （5）b （6）蒸馏 （7）乙烯与溴反应时放热，冷可避免溴的大量挥发，1，2-二溴乙烷凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞。

2014年高考化学复习的几点建议 6、开展创新试题编制活动。 组织老师开展创新试题编制活动，一是对高考试题进行改编，二是将课本上的一些典型练习题改编，三是将新闻上了解到的一些材料问题和一些科技成就编入试题中训练学生的思维能力和背景资料。

[例题1]（2007宁夏7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 A 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16 A．3 B． 4 C．5 D．6 [改造版]（2012全国新课标10）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10 A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O

[例题2]（2007海南12）、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为 A． (y－2x)/a     　 B． (y－x)/a     　 C． (2y－2x)/a     　 D． (2y－4x)/a D

[改造题]（2010全国新课标 10）把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 D A． B． C． D．

[例题3](原创)（5分）（练考21）已知在重铬酸盐的酸性溶液中，加入H2O2和乙醚的混合物能反应生成蓝色的CrO5，利用这一反应来鉴定溶液中是否有Cr(Ⅵ)存在，反应如下：H2O2 + Cr2O72- + H + —— CrO5+ H2O(未配平) （1）已知H2O2的分子结构简式为： H—O—O—H，CrO5的结构简式为： ，判断CrO5中Cr元素的化合价 。 （2）配平离子反应： H2O2 + Cr2O72- + H+ → CrO5 + H2O

[例题4]（第四次练考24）（原创）硫酸锰铵晶体 （(NH4)2SO4·MnSO4·6H2O）白色略带粉红色粉末状结晶，制备和检验过程如下： 固体药品：草酸、二氧化锰、硫酸铵、铋酸钠。 液体药品：H2SO4(lmo1·L-1，浓)，5%BaCl2,2mo1·L-1HCl, 4mol·L-1HNO3乙醇 一、硫酸锰的制备 微热盛有20.0ml硫酸(lmo1.L—1)的烧杯，向其中溶解2.5g草酸，再慢慢分次加入2.5g二氧化锰，盖上表面皿，使其充分反应。反应缓慢后，煮沸溶液并趁热过滤，保留滤液。

二、硫酸锰铵的制备 往上述热滤液中加入3.0g硫酸铵，待硫酸铵全部溶解后 (可适当蒸发) ，在冰水浴中冷却，即有晶体慢慢析出，30分钟后，抽滤，并用少量乙醇溶液洗涤两次，用滤纸吸干或放在表面皿上干燥，称量。 三、硫酸锰铵的检验 1．外观：应为白色略带粉红色粉末状结晶。 2．取样品水溶液，加X溶液，即生成白色沉淀，此沉淀不溶于Y溶液（证实有硫酸盐）。 3．取样品少许，溶于4mo1.L-1硝酸中，加入少量铋酸钠（难溶于水）粉末，搅拌，将过量的试剂离心沉降后，溶液呈紫红色（证实有Mn2+）。

（1）写出第一步生成硫酸锰的化学反应方程式： （2）写出第二步生成硫酸锰铵晶体的化学反应方程式： （3）在第二步硫酸锰铵的制备中用乙醇溶液洗涤晶体的原因是 （4）在第一步硫酸锰的制备中趁热过滤的理由是 （5）第三部硫酸锰铵的检验中试剂X是 ；Y是 （均填化学式）。 （6）写出检验Mn2+时的离子方反应方程式 。

2014年高考化学复习的几点建议 7、选考题要以一个模块为主进行复习，减轻学生负担。 从近四年高考试题看选考题三个模块试题的难易程度逐步趋于相当（以2013年试题为例说明）

36．[化学—选修2：化学与技术]（15分） 草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 、 。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是 ，滤渣是 ；过滤操作②的滤液是 和 ，滤渣是 。 （3）工艺过程中③和④的目的是 。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是 。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为 ；列式计算该成品的纯度 。

37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题： （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。 （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。 （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。 （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实： C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ•mol-1 356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

（6）在硅酸盐中，SiO4 4-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

38．[化学—选修5：有机化学基础]（15分） 査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ① 芳香烃A的相对分子质量在100 ~110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。 ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。

④ ⑤ RCOCH3 + RˊCHO RCOCH = CHRˊ 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）由B生成C的化学方程式为 。 （3）E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4）G的结构简式为 。 （5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为 。 （6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的为 （写结构简式）。

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