专题2 钠及其化合物的性质与应用 复习专题 厦大附中 余俊鹏
Na 钠 一、钠的性质与应用 +11 2 8 1 制 取 物理性质 决定 决定 结 构 存 在 化学性质 用 途 讨 论 发 散 分 析 制 取 物理性质 决定 决定 结 构 存 在 化学性质 用 途 讨 论 发 散 分 析 总 结
合作讨论 1.怎样取一小块金属钠?剩余的钠应怎样处理? 2.为什么将钠放在煤油中保存,而不放在汽油中? 3.钠与氧气在什么反应条件下,可得到不同的产物?
金属钠等固体药品呈块状,应用镊子取用,不能用手拿。由于钠是放在煤油中保存的,所以应用镊子取出后先用滤纸吸干煤油,再用刀子切割。切割时不能直接放在桌面上,应放在玻璃片上。由于钠易和空气中的O2、水蒸气反应,剩余的钠应立即放回原试剂瓶中。 因汽油沸点低,易挥发,煤油相对汽油挥发程度小。放在煤油中的目的是①煤油的密度比钠的密度小;②防止钠与空气、水接触发生化学反应。 常温:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 点燃:2Na +O2 Na2O2(淡黄色)
4.将钠投入水中时,钠为什么浮在水面上?而且立即熔化成一个小球呢? 5.银白色的小球为什么会在水面上迅速四处游动?在反应后的溶液中滴入酚酞试液,溶液变成红色。这是为什么?
钠与水反应 现 象 结 论 浮 小于水的密度,0.97g/cm3 反应放热 ,熔点低,97.81℃ 熔 有气体产生 游 有气体产生 响 现 象 结 论 浮 小于水的密度,0.97g/cm3 反应放热 ,熔点低,97.81℃ 熔 有气体产生 游 有气体产生 响 有碱生成,NaOH 红
1、钠的物理性质 色态 熔点 硬度 密度 导电热 银白色,固体 低 物理性质 小,质软 大于煤油的密度 电、热的良导体
常温:4Na + O2 = 2Na2O 点燃:2Na + O2 ==Na2O2 2Na + Cl2 == 2NaCl 2、钠的化学性质 (1)与氧气反应: 常温:4Na + O2 = 2Na2O 点燃 点燃:2Na + O2 ==Na2O2 (淡黄色) (2)与氯气的反应: 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl (3)与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应?请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应?请写出离子反应方程式。 问题解决 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应?请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应?请写出离子反应方程式。
2Na + O2 == Na2O2 点燃 2 -1 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
合作讨论 1.钠元素在自然界中以什么形态存在?为什么?主要存在于哪些物质中? 2.工业上如何制取金属钠?能采用电解饱和食盐水吗?电解时产生的Cl2和金属Na能接触吗? 3.钠有哪些用途?为什么?
钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 Na2CO3 纯碱 钠 的 存 在 在 自 然 界 只 能 以 化 合 态 存 在 NaCl 食盐 Na2SO4·10H2O 芒硝 Na2CO3 纯碱 NaNO3 ……
2NaCl+H2O==2NaOH + H2↑ + Cl2 ↑ 电解 钠 的 制 备 2NaCl(熔融)==2Na+ Cl2 ↑ 电解
钠 的 用 途 制Na2O2 和O2反应 高压钠灯 黄光射程远,透雾力强 钠有强还原性 Na、K合金为液体且导热性能好 核反应堆导热剂 钠 的 用 途 Na、K合金为液体且导热性能好 核反应堆导热剂 高压钠灯 黄光射程远,透雾力强 冶炼某些贵金属 钠有强还原性
二、碳酸钠的性质与应用 1.各举出一例说明碳酸钠能与酸碱盐反应? 2.碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么? 3.Na2CO3与NaHCO3有何异同点? 4.Na2CO3与NaHCO3可用什么方法相互转化? 5.碳酸钠在工业生产和生活中有何用途?
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 离子反应方程式 CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
2、Na2CO3与NaHCO3的异同点 Na2CO3 NaHCO3 俗名 状态 溶解性 溶液的酸碱性 热稳定性 与盐酸反应的剧烈程度 苏打、纯碱 小苏打 白色粉末 细小的白色晶体 易溶于水 溶于水 碱性 碱性 受热不分解 受热分解 反应较快 反应剧烈 CO32- + 2H+ =CO2↑ + H2O HCO3- + H+ =CO2↑+ H2O
3、Na2CO3与NaHCO3相互转化的条件 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 (CO32- + H2O + CO2 =2HCO3 -) 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、碳酸钠与碳酸氢钠在工业生产和生活中的用途
合作探究 1、将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象?生成物是什么?请根据所学习的知识写出其反应方程式? 钠浮在水面上,熔成小球,迅速游动,最后消失,同时生成蓝色沉淀: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1、0.1mol Na投入到2mol/L 100mL HCl溶液,标况下产生多少LH2?
规律总结 规律一:钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时,不能置换出盐中的金属,因为金属阳离子在水中一般都是以水合离子形式存在的,金属阳离子不能直接接触钠。所以钠与盐溶液反应时,首先是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,若氢氧化钠与盐中的金属阳离子能生成难溶性碱,则氢氧化钠和盐溶液继续反应,否则钠只和水反应。 规律二:金属钠与盐酸或稀硫酸反应的两种情况 ①若酸过量则只考虑钠与酸即H+的反应; ②若钠过量则过量的钠还要与水反应。
1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应?请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应?请写出离子反应方程式。 问题解决 1、钠的化学性质中那些属于氧化还原反应?请标出电子转移的方向和数目。那些属于离子反应?请写出离子反应方程式。 2、如何鉴别Na2CO3和NaHCO3
2Na + O2 == Na2O2 点燃 2 -1 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
热稳定性不同 和酸反应生成气体的速率的差异 BaCl2或CaCl2(极稀溶液)
打开科学真谛的大门 谢谢大家