第二章 第一节 离子反应 化学 必修1 第二课时 离子反应及其发生的条件
电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？ 思考 电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？
【实验2-1 】 实验 现象 分析 2mlNa2SO4(aq)+ 2mlKCl(aq) 2mlBaCl2(aq) SO42-和Na+、Cu2+和Cl-不反应 无明显变化 SO42-和Ba2+反应生成了BaSO4沉淀 有白色沉淀
离子反应 ：c) 一 1.离子反应 概念：有离子参加或生成的反应。 实质：通过离子反应使溶液中某种离子浓度减少。
2.离子方程式 概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3.离子方程式的书写步骤 （1）写：写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 （2）拆：把强酸、强碱、可溶性盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、单质 、氧化物、气体、水等仍用化学式表示。 例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子： 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3- （4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数： 2Ag++2Cl- = 2AgCl↓ Ag++Cl- = AgCl↓
4.书写离子方程式应注意的问题： ⑴凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式； 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式； （3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写； 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应： HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O HSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。 例：NaHSO4溶液和NaOH溶液反应： H+＋ OH-=H2O
5.离子方程式的正误判断 ①看离子反应是否符合客观事实； ②看物质是否可拆分； ③看是否守恒：原子数、电荷数均守恒； ④看是否漏掉参加反应的离子； ⑤看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确。
书写下列离子方程式 1、镁与稀硫酸反应 2、实验室制二氧化碳 3、氧化铜与盐酸反应 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 5、盐酸和氢氧化铜反应 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
判断下列方程式书写是否正确 1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错误原因：不符合客观事实 正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
2、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2↑ 错误原因：电荷不守恒 正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
3、氧化铁与稀盐酸反应: O2- + 2H+ = H2O 错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆） 正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH— = H2O 错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆） 正确答案： CH3COOH + OH— = CH3COO— + H2O
5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH— = H2O 错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆） 正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O
6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O 错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆） 正确答案： H+ + OH— = H2O
7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应: H+ +SO42— + Ba2+ + OH— = BaSO4 ↓+ H2O 错误原因：不符合反应物配比 正确答案： 2H+ +SO42— + Ba2+ + 2OH— = BaSO4 ↓ + 2H2O
8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应: SO2 + 2OH— = SO42—+ H2O 错误原因：原子不守恒（不符合客观事实） 正确答案： SO2 + 2OH— = SO32—+ H2O
9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42— + Ba2+ = BaSO4 ↓ 错误原因：漏掉离子 正确答案： Cu2++SO42—+Ba2++2OH— =BaSO4 ↓ + Cu(OH)2 ↓
10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 错误原因：电荷不守恒 正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
6.离子方程式的意义 H+ + OH- = H2O 不仅表示一个具体的化学反应，还表示同一类型的离子反应。 请写出以下三个反应的离子方程式 1、 HCl + NaOH 2、 H2SO4 + NaOH 3、 HNO3 + Ba(OH)2 H+ + OH- = H2O
1、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH-=H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O 思考 是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ? 1、澄清石灰水中滴入硝酸 结论：H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。 H+ + OH-=H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O
1.生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； 离子反应发生的条件 ：c) 二 1.复分解反应发生的条件： 1.生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等； CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 2.生成气态物质，如：CO2、SO2等； CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑ 3. 生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2.离子共存问题 a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物： ⑵生成气体或挥发性物质： ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等
⑶生成难电离物质： 如：H+与CH3COO -、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑷发生氧化还原反应
b.附加隐含条件的应用规律 ⑴溶液无色透明：则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑵碱性溶液：肯定不存在与OH-反应的离子。 如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 ⑶酸性溶液：肯定不存在与H+反应的离子。 如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等
判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成水 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O ⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 弱酸 H2CO3 ⑥ Na+ K+ CO32- OH- 能大量共存
C 1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- 1.在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、NＯ3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3- C
B 2.下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A . Cl- Na+ NO3- Ag+ 2.下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A . Cl- Na+ NO3- Ag+ B . K+ Na+ NO3- Cl- C . CO32- Na+ Cl- H+ D . Cu2+ SO42- Cl- K+ B
C 3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) 3.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH- C
4. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B 4.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( ) A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应 C.硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应 D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应 B
5. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B 5.不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O B. NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O C. K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O D. K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O B
6. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B 6.下列离子方程式错误的是（ ） A.铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑ B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+ + OH－＝H2O C.碳酸钙与稀硝酸： CaCO3 + 2H+ ＝ 2Ca2+ + CO2↑+ H2O D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液： Cu2+ + SO42－+Ba2+ +2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓ A