中三化學科 離子鍵和共價鍵

電解質：在熔融狀態或溶於水時導電，在導電過程中被電流分解。 電解質、導電體和非導電體 由甚麼組成? 原子 鈉(Na) 氯分子(Cl2)／水(H2O) 物質 分子 離子 氯化鈉(NaCl) 導電體：導電，但在導電過程中不產生任何化學變化。 電解質：在熔融狀態或溶於水時導電，在導電過程中被電流分解。 非導電體：在固態、熔融狀態或溶於水時都不能導電。

電解質、導電體和非導電體

電解質和非導電體的分別 電解質: 如溴化鉛(II) 與非導電體 有何分別? 電解質一般由金屬和非金屬化合而成 在固體時離子被強大吸引力牽引。 為什麼在 固態時不能導電? 在固體時離子被強大吸引力牽引。 為什麼只能在 熔融狀態或 水溶液才能導電? 離子只能在熔化／水溶液中才能自由游動。

熔融狀態的電解質如何導電？ _ 電流通過溴化鉛(II)時，帶正電荷的鉛(II)離子會游向陰極，帶負電荷的溴離子會游向陽極。 陰極: 鉛原子 (Pb) 鉛(II)離子 (Pb2+) + 2 電子 陽極: 溴離子 (Br-) 溴原子 (Br) 溴分子 (Br2) _ 電子

離子化合物的顏色 電解實驗 甚麼是離子化合物？ 含有陽和 陰離子的化合物 有些離子是有顏色的 如何証明 離子的存在? 寶石的顏色來自所含的有色離子 陽離子和 陰離子會分別被吸引到陰極和陽極；然後分解。 這解釋了電流經過高錳酸鉀晶體時高錳酸根離子移動的原因。

離子化合物的顏色

考考你 問題：下列哪一個是鐵(II)離子的化學式? A. Fe+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Fe4+

考考你 問題：下列哪一個組合是正確的? A. B. C. D. 離子 化學式 顏色 鉻酸根離子 CrO42- 黃 重鉻酸根離子 CrO72- 橙 高錳酸根離子 MnO22- 紫 離子 化學式 顏色 鉻酸根離子 CrO42- 黃 重鉻酸根離子 Cr2O72- 橙 高錳酸根離子 MnO42- 藍 C. D. 離子 化學式 顏色 鉻酸根離子 CrO42- 黃 重鉻酸根離子 Cr2O72- 橙 高錳酸根離子 MnO42- 紫 離子 化學式 顏色 鉻酸根離子 CrO42- 橙 重鉻酸根離子 Cr2O72- 黃 高錳酸根離子 MnO42- 紫

寶石的顏色

考考你 問題：某塊寶石呈紫色，它可能含有下列哪種離子？ A. 銅(II)離子 B. 鉻(III)離子 C. 鐵(III)離子 D. 錳(III)離子

有色離子的移動 電流流經含有鉻酸銅(II) 和稀氫氯酸的膠凝體時可見的變化 陰極附近的氫氯酸呈綠色。 帶正電荷的銅(II)離子游向陰極。 陽極附近的氫氯酸呈橙色。 帶負電荷的鉻酸根離子游向陽極。

有色離子的移動 電流經過高錳酸鉀晶體時高錳酸根離子的移動情況 紫色點滴向陽極移動。 帶負電荷的高錳酸根離子游向陽極。 帶正電荷的鉀離子游向陰極。

考考你 A B 下列哪幅圖是正確地描述當電流經過高錳酸鉀晶體時高錳酸根離子的移動情況? 紫色點滴 濕潤濾紙 (高錳酸根離子) 高錳酸鉀晶體原先的位置 微玻片 + - 20 V 直流電源 A B

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 離子 失去 怎樣形成? 陽離子 (金屬) 當原子獲得或失去電子 陰離子(非金屬) 原因何在? 獲得 令最外層電子殼具有貴氣體般的電子排佈。 有特別的穩定性

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鈉和氯生成的化合物 鈉原子(符號Na) 鈉原子的電子排佈為 2,8,1。 當原子最外層電子殼上有 8 個電子時，　便會具有特別的穩定性。 如果鈉原子失去一個電子(形成鈉離　　子)，就可跟氖原子的電子排佈（2,8）　一樣。 鈉原子(符號Na) + 鈉離子 11 p 12 n 鈉原子 11 p 12 n 失去 1 個電子

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鈉和氯生成的化合物 氯原子(符號Cl) 氯原子的電子排佈為 2,8,7。 如果氯原子獲得一個電子(形　成形成氯離子)，就可跟氬原子　的電子排佈（2,8,8）一樣

離子的命名 陰離子的命名 陰離子包括所有簡單的非金屬離子和大部分多原子離子。 簡單陰離子的命名:祇要在名稱後面加上「離子」二字即可。例如氧離子 (O2_)，硫離子 (S2_)。 多原子離子命名：可在該元素的名稱後面加上「酸根」二字。例如碳原子與氧原子組成碳酸根離子 (CO32_ )。

離子的命名 NO2_ NO3_ SO32_ SO42_ 陰離子的命名 若某元素原子與氧原子組成兩種或以上的多原子離子，命名時便要在含較少氧原子的離子上再加上「亞」字。例如： NO2_ NO3_ SO32_ SO42_ 亞硝酸根離子 硝酸根離子 亞硫酸根離子 硫酸根離子

離子所帶的電荷與元素族數的關係 金屬與非金屬反應生成化合物時，金屬原子通常會失去 電子，而非金屬通常會接收電子。 第Ｉ、ＩＩ及ＩＩＩ族的金屬原子所形成的陽離子所帶 的正電荷相等於所屬的族數。 第Ｖ、ＶＩ及ＶＩＩ族的非金屬原子所形成的陰子所帶 的負電荷相等於「八減族數」。

問：金屬原子怎樣才可達至穩定的電子排佈？ 考考你 問：金屬原子怎樣才可達至穩定的電子排佈？ A. 獲得電子直至離子所帶的負電荷相等於 「八減族數」。 B. 失去所有電子。 C. 獲得質子直至所帶的電荷相等於所屬的族 數。 D. 失去最外層電子直至離子所帶的電荷相等 於所屬族數。

考考你 問：一個第III族的元素原子形成離子時所帶的電荷是多少呢？ A. 1+ B. 3+ C. 5+ D. 8+

噢!錯了! 留心下列提示： 加油!!!再來試試吧!!!! 金屬原子在形成離子時通常會失去電子。 第Ｉ、ＩＩ及ＩＩＩ族的金屬原子所形成的陽離子所帶的正電荷相等於所屬的族數。 加油!!!再來試試吧!!!!

答得好!!!証明已掌握了基本概念。

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鈉和氯生成的化合物 鈉原子(符號Na) 氯原子(符號Cl) 食鹽分子(NaCl) x x 鈉原子 氯原子 鈉離子 + Na 氯離子 - x Cl 氯原子 x Cl 鈉原子 Na

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鈉和氯生成的化合物 鈉和氯反應時，鈉原子失去的電子都由氯原子接收。 鈉離子和氯離子帶相反電荷，產生了一種靜電吸引力，令它們連結。這種靜電吸引力稱為離子鍵(ionic bond)。 由離子鍵連結而成的化合物稱為離子化合物 (ionic compound)。

離子化合物的命名 為離子化合物命名時，把陰離子的名稱置於前，陽離子的名稱置於後，並在中間加上「化」字。 如果陰離子是酸根離子，就不用加「化」字，且要略去「根」字。

離子化合物的化學式 化學式（chemical formula）是以符號及數字代表化學物質的一種方法，例如氯化鈉是NaCl。 b) 化合物內各種離子的簡單整數比例。

離子化合物的化學式 氯化鈉的化學式 鈉原子(符號Na) 氯原子(符號Cl) 食鹽分子(NaCl) 鈉和氯反應生成氯化鈉時，每一個鈉原子失去的電子都由一個氯原子接收。化合物內鈉離子 (Na+) 和氯離子 (Cl_) 的簡單整數比例是 1 : 1。故氯化鈉的化學式是 NaCl。

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鎂和氟生成的化合物 鎂和氟反應生時，每一個鎂原子失去的兩個電子分別被兩個氟原子接收。化合物內鎂離子 (Mg2+) 和氟離子 (F_) 的簡單整數比例是 1 : 2。氟化鎂的化學式是 MgF2。

金屬離子和非金屬離子間的離子鍵 由鋰和氧生成的化合物 鋰和氧反應生成時，每兩個鋰原子會與一個氧原子作用。化合物內鋰離子 (Li+) 和氧離子 (O2_) 的簡單整數比例是 2 : 1。氧化鋰的化學式是 Li2O。

離子化合物的化學式 氯化鈣的化學式 鈣離子 (Ca2+) 帶兩個正電荷，氯離子 (Cl_) 帶一個負電荷，而化合物的淨電荷必定是零。 故化合物內 Ca2+ : Cl_ 的簡單整數比例必為1 : 2。因此，氯化鈣的化學式是 CaCl2。

離子化合物的化學式 氫氧化鎂的化學式 鎂離子 (Mg2+) 帶兩個正電荷，氫氧離子 (OH_) 帶一個負電荷，而化合物的淨電荷必定是零。 化合物內 Mg2+ : OH_ 的簡單整數比例必為 1 : 2。故氫氧化鎂的化學式是 Mg(OH)2。

離子化合物的化學式 碳酸銨的化學式 銨離子 (NH4+) 帶一個正電荷，碳酸根離子 (CO32_) 帶兩個負電荷，而化合物的淨電荷必定是零。 化合物內 NH4+ : CO32_ 的簡單整數比例必為 2 : 1。故碳酸銨的化學式是 (NH4)2CO3。

O 與 相同元素原子間的共價鍵 之間有甚麼分別呢? 究竟 2 為什麼日常用來呼吸用氧氣筒上的標籤是寫成O2而非O呢? 　相信你們都聽過原子和分子這兩個名字了。 　原子是元素的最細單位。 　分子是原子以小組形式連結在一起。

相同元素原子間的共價鍵 氫分子 我是一個寂寞的氫原子，我只有一個電子。若我能獲得多一個電子，就可以跟氦原子的電子排佈 (2) 一樣。 但我怎樣才可以獲得多一個電子呢？

我也是寂寞的氫，我亦需要一個電子。不如我們一起分享電子吧！ 相同元素原子間的共價鍵 氫分子 當一個寂寞的氫原子，遇到另一個寂寞的氫時…… 我也是寂寞的氫，我亦需要一個電子。不如我們一起分享電子吧！ 我很寂寞，我需要多一個電子，使我生命豐盛。 好吧！我們一同分享我們所有的電子吧！ 於是它們便…..

相同元素原子間的共價鍵 氫分子 於是它們便各自把自己的電子置於兩者間共用，並成為貴氣體的結構，形成了共價鍵（covalent bond)。 每個氫分子由兩個氫原子組成，氫分子的化學式為 H2， H2 又稱作氫的分子式 (molecular formula) 。 + x H 氫分子 ( H H ) 鍵合電子對

相同元素原子間的共價鍵 氫分子 原子核(+) 電子(-) x H 氫分子 ( H H ) 鍵合電子對 電子(-) - 共價鍵是由於兩個原子分享電子與兩個鍵合原子 帶正電荷原子核之間強大的靜電吸引力。 - 只有一對鍵合電子對的共價鍵稱為單鍵(single bond)。

相同元素原子間的共價鍵 氯分子 我是氯原子，我現在感到不快樂。因為我的電子排佈是 2,8,7；還需多獲一個電子，我便可跟氬原子的電子排佈(2,8,8) 一樣快樂。 我希望可以找到另一個氯原子，讓我們互相分享一個電子，形成一對共用電子(bond pair electrons)。 + x Cl 氯分子 ( Cl Cl )

相同元素原子間的共價鍵 氧分子 我是氧原子。氫分子和氯分子祇有一對鍵合電子。但有些原子間會有兩對或三對鍵合電子。在氧分子裏便有兩對鍵合電子。由兩對鍵合電子組成的共價鍵稱為雙鍵 (double bond)。 + x O 氧分子 ( O=O )

相同元素原子間的共價鍵 氮分子 我是氮原子。我與另一個氮原子所組成的氮分子內有三對鍵合電子（6 個電子）。由三對鍵合電子所形成的共價鍵稱為三鍵 (triple bond)。 氮分子 ( N N ) + x N

考考你 問：下列哪一個分子所具有的鍵合電子對數目最多？ A. 氯 B. 氫 C. 氮 D. 氧

噢~~! 留心看多一次，再試過！ + x Cl 氯分子 ( Cl Cl )

噢~~! 留心看多一次，再試過！ + x H 氫分子 ( H H ) 鍵合電子對

好!做得很好!

噢~~! 留心看多一次，再試過！ + x O 氧分子 ( O=O )

不同元素原子間的共價鍵 氯化氫分子 鍵合電子對 電子 好吧! 不如我們一同分享電子好嗎? 我也這樣想。 我想要多一個電子。 氫原子有一個電子，氯原子的電子排佈為 2,8,7。它們祇要共用一對電子，便能達至穩定的電子排佈。 電子 鍵合電子對 這對電子同時受到兩個原子核的吸引，令氫原子和氯原子結合在一起，成為一個氯化氫分子(HCl)。

不同元素原子間的共價鍵 氯化氫分子 氯化氫是藉著共價鍵把原子結合在一起，是一種共價化合物(covalent compound)。 氯化氫分子 + x H Cl 氯化氫分子 ( H－Cl ) 氯化氫是藉著共價鍵把原子結合在一起，是一種共價化合物(covalent compound)。

不同元素原子間的共價鍵 四氯甲烷分子 問：為什麼四氯甲烷(CCl4)是由一個碳原子和四個氯原子結合而成的呢? 答：因為碳原子的最外層電子殼有四個電子，故需要額外四個電子可達至穩定的電子排佈。而氯原子只需一個電子便可。故一個碳原子要與四個氯原子共用電子才令彼此達至穩定的電子排佈。

考考你 問：一個四氯甲烷(CCl4)的分子內有幾多對鍵合電子對呢？ A. 四對單鍵 B. 兩對雙鍵 C. 一對單鍵和一對三鍵 D. 兩對單鍵和一對雙鍵

正確!答得很好!

答錯了! C Cl x 四氯甲烷分子 留心再睇多次，再試過！

不同元素原子間的共價鍵 水分子 水分子(H2O)是由兩個氫原子和一個氧原子結合而形成。 在水分子內，氧原子最外層的電子殼上有兩對電子對，它們均沒有參與鍵合。 位於最外層電子殼上，而又沒有參與鍵合的電子對稱為孤偶電子對(lone pair electrons)。 H O 水分子 x 孤偶電子對 鍵合電子對

考考你 問：一個水分子(H2O)內有幾多對孤偶電子對呢？ A. 一對 B. 兩對 C. 三對 D. 沒有

噢~~錯了! 留意下圖，不可再錯了！ H O 水分子 x 孤偶電子對 鍵合電子對

答得出色!!非常好!

不同元素原子間的共價鍵 問：氨分子內的氮原子有幾多對鍵合電子對孤偶電子對呢？ 氨分子（ NH3 ） 一對鍵合電子、三對孤偶電子對 x 一對鍵合電子、三對孤偶電子對 B. 二對鍵合電子、二對孤偶電子對 C. 三對鍵合電子、一對孤偶電子對 D. 四對鍵合電子、沒有孤偶電子對

不好了,太大意! 回去再看多一次！

很好!這樣也難不到你們! 答得太好了!!!

不同元素原子間的共價鍵 二氧化碳分子 留心觀看下圖，然後回答下列問題。 問題１：一個二氧化碳分子是由什麼組成的？ x O C 二氧化碳分子 問題１：一個二氧化碳分子是由什麼組成的？ A. 由一個碳原子和一個氧原子結合而成。 B. 由一個碳原子和一個氧分子結合而成。 C. 由一個碳原子和兩個氧原子結合而成。

不同元素原子間的共價鍵 二氧化碳分子 留心觀看下圖，然後回答下列問題。 問題２：在二氧化碳分子內碳原子分別與每個氧原子是組成了什麼鍵呢？ x O C 二氧化碳分子 問題２：在二氧化碳分子內碳原子分別與每個氧原子是組成了什麼鍵呢？ A.碳原子分別與每個氧原子組成四個單鍵。 B.碳原子分別與每個氧原子組成兩個雙鍵。 C.碳原子分別與每個氧原子組成兩個單鍵 　和兩個雙鍵。

不同元素原子間的共價鍵 二氧化碳分子 留心觀看下圖，然後回答下列問題。 問題３：為什麼在二氧化碳分子是由一個碳原子與兩個氧原子結合而成？ x O C 二氧化碳分子 問題３：為什麼在二氧化碳分子是由一個碳原子與兩個氧原子結合而成？ A.因為一個碳原子需要四個電子才可達到穩定的 　電子排佈，而每個氧原子只能提供兩個電子。 B.因為恰巧有一個碳原子和兩個氧原子碰到。

不好了，答錯! 回去再試過！

很好!這樣也難不到你們! 答得太好了!!!

離子鍵和共價鍵之比較 離子鍵 共價鍵 由甚麼組成？ 陰、陽離子 分子 如何把它們連結起來？ 有甚麼分別？ 是陰陽離子間靜電吸引力 是共用電子對與兩個鍵合原子的原子核之間的靜電吸引力

離子化合物的結構 離子化合物在常溫常壓下呈固態。 固體內的離子緊密而又有規則地排列在一起。 這種排列的模式不斷重複，形成一巨型結構，叫做巨型離子結構（giant ionic structure）。

具有簡單分子結構的物質 氯和水是兩種具有簡單分子結構的物質。 氯分子和水分子內的原子之間有強大的共價鍵，但分子與分子之間則祇有微弱的范德華引力（weak van der Waals’ forces）互相牽引著。 氯的結構

具有巨型共價結構的物質 具有巨型共價結構的物質內，原子之間有強大的共價鍵。 鑽石的結構 鑽石由碳原子組成。 每個碳原子和其他四個碳原子以強大的共價鍵連結，形成巨型網狀結構。

具有巨型共價結構的物質 二氧化硅的結構 二氧化硅是具有巨型共價結構的化合物。 在二氧化硅內，每個硅原子與四個氧原子以強大的共價鍵連結。 在二氧化硅內，硅原子與氧原子的比例為 1 : 2，所以二氧化硅的化學式是 SiO2。

如何分辨不同物質的結構、鍵合和性質 如何分辨不同物質的 結構、鍵合和性質呢？ 能 巨型離子結構 能 該物質的水溶 該物質能否 液能否導電？ 溶於水中？ 簡單分子結構 不能 不能 能 該物質在熔融狀 態能否導電？ 巨型離子結構 不能 簡單分子結構 該物質的熔點 頗低？ 是 巨型共價結構 不是

錯了~~! 再努力吧!!!!

真係叻!