第二节离子反应 离子反应及其发生的条件 第二课时

三国时期，诸葛亮在七擒孟 获的过程中，蜀军误喝了哑 泉水，个个不能言语，生命 危在旦夕，后经一老叟指点， 喝了万安溪安乐泉水后转危 为安,渡过难关。哑泉水为 何能至哑，万安溪安乐泉水 又是什么灵丹妙药呢？

↓ 哑泉水中含有 CuSO4 ，造成了重 金属中毒 万安溪安乐泉水中含有较多的碱 铜离子遇到氢氧根 离子发生反应 生成沉 淀而失去了毒性 Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2 ↓

离子反应 定义：有离子参加或生成的化学反应 根据是否有离子参与： 离子反应 物质变化 （化学反应） 非离子反应

如何表示参与反应的只是Ba2+和SO42-呢？ 电解质溶液导电的原因？ 请写出Na2 SO4和BaCl2电离方程式 Na2SO4=2Na++SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 混合后 反应现象：白色沉淀 实质：SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀。 如何表示参与反应的只是Ba2+和SO42-呢？ Ba2+ + SO42— = BaSO4↓

离子方程式 ——用实际参与反应的离子符号表示反应的式子 如何书写离子方程式？

2、“拆” 化学式 离子方程式的书写 以AgNO3和CuCl2为例 1、“写”——完整的化学方程式： 2AgNO3 + CuCl2 ＝ 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、“拆” 易溶于水且易电离的物质——离子符号 难溶、难电离的物质 气体、单质、氧化物 化学式 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝ 2AgCl↓+Cu2++2NO3-

4、“查”——原子数守恒、电荷守恒、最简原则 3、“删”--方程式左右两边相同的离子 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- ＝2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、“查”——原子数守恒、电荷守恒、最简原则 2Ag+ + 2Cl- ＝ 2AgCl↓ 实质：Ag+ + Cl- ＝ AgCl↓

Na2CO +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 练习1：按步骤写出下列反应的离子方程式。 1.往硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液。 Na2 SO4 +Cu(OH)2↓ CuSO4 +2NaOH ＝ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2.向碳酸钠溶液中加入足量稀盐酸。 Na2CO +2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 3.向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸。 NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O H++OH-=H2O 思考：观察以上几个反应的离子方程式，总结复分解型离子反应发生的条件。

复分解型离子反应发生的条件： 生成沉淀 放出气体 生成水 （满足上面其中一个条件即可） Na2SO4和KCl发生反应吗？

P110 1. 应该写成离子形式的物质： C. 可溶性盐 A. 强酸 HCl 、HNO3 、H2SO4、HI、HBr、 HClO4 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 C. 可溶性盐 P110 (1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶 (2)盐酸盐：AgCl不溶，其余溶 (3)硫酸盐： BaSO4不溶，其余溶 (4)碳酸盐只溶钾钠铵

2.仍用化学式表示的物质: A 单质、气体、氧化物、水 B 弱酸(H2CO3等) C 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质 D 难溶物(如BaSO4 Cu(OH)2等) E.浓硫酸

练习2：判断下列离子方程式书写是否正确 必须符合客观实际 易溶且易电离的物质写离子式 难溶物写化学式 1. 稀硫酸滴在铜片上 Cu + 2H+ ＝ Cu2+ + H2↑ × 必须符合客观实际 2.氢氧化钡和盐酸中和 易溶且易电离的物质写离子式 Ba(OH)2 + 2H+ ＝ 2H2O + Ba2+ × OH- + H+ ＝ H2O 3.碳酸钙和盐酸反应 难溶物写化学式 CO32- + 2H+ ＝ H2O + CO2↑ × CaCO3 + 2H+ ＝ H2O + CO2↑+ Ca2+

单质写化学式 氧化物写化学式 遵守电荷守恒 遵守原子守恒 4.铁片插入硫酸铜中 Fe + Cu2+ ＝ Fe2+ + Cu √ 5.盐酸与氧化铜反应 2H+ + O2- ＝ H2O × 氧化物写化学式 2H+ + CuO ＝ H2O + Cu2+ 6.铜片插入硝酸银溶液 × Cu + Ag+ ＝ Cu2+ + Ag 遵守电荷守恒 遵守原子守恒 Cu + 2Ag+ ＝ Cu2+ + 2Ag

练习3：写出下列反应的离子方程式 从上面的离子方程式中你发现了什么？ OH- + H+ ＝ H2O OH- + H+ ＝ H2O （1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O （2）KOH+HCl＝KCl+H2O （3）2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O （4）2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O OH- + H+ ＝ H2O OH- + H+ ＝ H2O OH- + H+ ＝ H2O 从上面的离子方程式中你发现了什么？ 这一离子方程既可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应

练习：下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ) 练习：下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是( ) C A.K+ 、 Na+ 、MnO4- 、 Cl- B.K+ 、 H+ 、 CO32- 、 Cl- C.Na+ 、Al3+ 、SO42- 、Cl- 有色离子 MnO4- 紫红色 Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色 Cu2+ 蓝色 D.Ba2+、Na+ 、SO42-、 NO3- 大量共存：离子之间不发生反应。 体现在不产生沉淀、气体、水、弱酸和弱碱等

练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存 1. Ca2+ Na+ CO32- NO3- 2. H+ K+ Cl- OH- 3. NH4+ K+ OH- SO42- 4. SO42- K+ H+ HCO3- 生成难溶物 CaCO3 生成H2O 生成 NH3·H2O 生成弱酸H2CO3

生活探秘 谁能帮助这位老奶奶？ 孩子们我家的蒸锅、水壶等积沉了一层水垢。你们能不能帮我想个法子把水垢除去呀？ 已知：水垢的主要化学成分有CaCO3和Mg(OH)2 谁能帮助这位老奶奶？ 加入一定量的盐酸 写出反应的离子方程式？

CaCO3+2H+=Ca2++CO2 ↑ +H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

练习4：写出下列反应的离子方程式 （1）NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2 ↑ （2）CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + H2O （3）Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2 ↑ （4）H2CO3+2NaOH＝Na2CO3+ 2H2O HCO3- + H+ ＝H2O + CO2 ↑ CO2 + Ca2++2OH-＝ CaCO3↓ + H2O Zn + 2H+＝ Zn2++ H2 ↑ H2CO3+2OH-＝ CO32- + 2H2O