1、酸 无氧酸 HCl 含氧酸 H2CO3 一元酸HCl 二元酸H2SO4 多元酸H3PO4 强酸HCl、H2SO4、HNO3 (三大强酸) 是否含氧元素 一元酸HCl 二元酸H2SO4 多元酸H3PO4 单个分子最终电离出氢离子的个数 强酸HCl、H2SO4、HNO3 (三大强酸) 弱酸H2CO3 能否完全电离出氢离子 高沸点酸 H2SO4 挥发性酸 HCl 沸点高低
2、碱 一元碱NaOH 二元碱Ba(OH)2 多元碱Fe(OH)3 强碱 弱碱NH3.H2O Ba(OH)2、 Ca(OH)2 单个分子最终电离出氢离子的个数 强碱 弱碱NH3.H2O Ba(OH)2、 Ca(OH)2 NaOH、KOH 四大强碱 能否完全电离出氢氧根离子 受热不分解,其对应的氧化物能与水反应 可溶性碱NaOH 不(难)溶性碱Mg(OH)2 微溶性碱Ca(OH)2 溶解度 受热分解,其对应的氧化物不能与水反应
含氧酸盐Na2SO4 无氧酸盐NaCl 正盐NaCl 酸式盐NaHCO3 碱式盐Cu2(OH)2CO3 复盐KAl(SO4)2.12H2O 3、盐 含氧酸盐Na2SO4 无氧酸盐NaCl 正盐NaCl 酸式盐NaHCO3 碱式盐Cu2(OH)2CO3 复盐KAl(SO4)2.12H2O NaHSO4 可溶性盐 钾、钠、铵盐 不溶性盐AgCl 微溶性盐CaSO4、MgCO3、Ag2SO4
4、氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
补充：金属、氧化物、酸、碱、盐的化学通性 +O2 金属氧化物 +酸 盐+H2 金属 +盐 盐+金属 H2O 含氧酸 碱 非金属氧化物 金属氧化物 盐+H2O 氧化物 酸 盐+H2O H2O 碱
+酸碱指示剂 如紫色石蕊 变红 +活泼金属 盐+H2 酸 +碱 盐+H2O +盐 新酸+新盐 +酸碱指示剂 变红(酚酞) 变蓝(石蕊) +酸性氧化物 盐+H2 碱 +酸 盐+H2O +盐 新碱+新盐
+酸 新酸+新盐 +碱 盐 新碱+新盐 +盐 新盐+新盐 把握通性与特性！
判断正误，说明理由 金属都能与酸反应生成盐和H2。 非金属氧化物遇水都能生成相应的含氧酸。 金属氧化物一定是碱性氧化物。 碱性氧化物一定是金属氧化物。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物。 酸性氧化物一定不是金属氧化物。 某物溶于水，电离出氢离子，其一定为酸。 酸式盐的溶液都呈酸性。
化学物质 纯净物 混合物 单质 化合物 有机化合物 无机化合物 ?
二、分散系 1.概念： 由一种(或几种)物质分散到另一种 物质（或多种）物质中所形成的体系。 2.组成： 分散质:被分散的物质 分散系 分散剂:容纳分散质的物质
3.分类 (1)按分散质和分散剂的状态分 九种分散系（分类）
思考与交流： 下列几种分散系的分散质和分散剂各是什么？请与同学交流。 微小尘埃（固） 空气（气） 微小水滴（液） 空气（气） 碘（固） 烟 雾 碘酒 盐酸 有色玻璃 微小尘埃（固） 空气（气） 微小水滴（液） 空气（气） 碘（固） 酒精（液） 氯化氢（气） 水（液） 金属氧化物（固） 玻璃（固）
九种分散系的实例 气 空气 液 啤酒泡沫、汽水 固 泡沫塑料、面包 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠（包藏着水的碳酸钙) 烟、灰尘 泥水 分散质 分散剂 实例 气 液 固 空气 啤酒泡沫、汽水 泡沫塑料、面包 云、雾 牛奶、酒精的水溶液 珍珠（包藏着水的碳酸钙) 烟、灰尘 泥水 合金、有色玻璃
(2)按分散质粒子直径大小分 溶液 胶体 浊液 1nm 1nm=10-9m 分散系 溶液(<1nm) 胶体(1~100nm) 单个小分子或离子 许多分子的集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 溶液 胶体 浊液 100nm 1nm 分散质 粒子直径 1nm=10-9m
溶液 胶体 分散系 浊液 按照分散质粒子直径大小可分： 1nm =10-9m 小于1nm 介于1—100nm 大于100nm 分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。
3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为： 1nm＝10-9m 三、胶体 1、定义： 2、本质特征： 分散质粒子的直径在1~100nm之间的分散系。 分散质粒子的直径在1~100nm之间。 3、胶体的分类：按分散剂的状态不同，可分为： 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。 气溶胶：烟、云、雾等。 固溶胶：有色玻璃等。 胶体 常见的胶体有： 淀粉溶液、豆浆、牛奶、果冻、血液、烟、云、雾、墨汁、碳素墨水、肥皂水、Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体等。
气 溶 胶 晨雾 烟 白云
液溶胶 豆浆 颜料
固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃
作业 1.课课练 2.书后习题