化学思想在高三复习中应用 浙江省衢州第三中学 ：张 金 伟

以强制弱思想 Fe + CuSO4 ==Cu+FeSO4 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2 氧化还原反应中强制弱 Cl2 + 2NaBr == 2NaCl+Br2 2FeCl3+KI==2FeCl2+2KCl+I2 CH3COONa+HCl==NaCl+CH3COOH 复分解反应中强制弱 2NaOH +MgCl2==2NaCl+Mg(OH)2↓ AgCl +KI ==AgI+KCl 2NaCl+H2SO4 (浓)==2HCl ↑+Na2SO4 ……

2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 …… 例1. （06年高考改编题）A、B、C是元素周期表中前四周期的不同主族元素，它们的单质都可以从化合物中置换出同族中的另一种单质。写出这样的三个化学反应。 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2H2S＋O2=2S↓＋2H2O Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2 ……

Na（l）+KCl（l） NaCl（l）+K（g）

例2.常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2 气体，生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2则生成HY和Na2CO3。请写出反应的化学方程式，并判断出等浓度的H2CO3、HX、HY、NaHCO3酸性大小关系，及等浓度的NaX、 NaY、 NaHCO3、 Na2CO3碱性的大小关系。

解析：此题是强酸弱酸的典型应用，根据题意写出方程式 CO2+H2O+NaX=HX+NaHCO3 HX+Na2CO3=NaHCO3+NaX CO2+H2O+2NaY=2HY+ Na2CO3 NaHCO3+ NaY=HY+ Na2CO3 利用强酸制弱酸的原理判断出酸性：H2CO3＞HX＞NaHCO3＞HY 碱性强弱可以利用越弱越水解判断：NaHCO3＜NaX＜Na2CO3＜NaY，换个角度看，这些方程式里还蕴藏了强碱制弱碱的结论.

拓展 1.少量CO2通入漂白粉溶液中可发生如下反应： CO2+ H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClO，能否判断出HCO3-酸性强于HClO，为什么？ H2CO3   K1=4.30×10-7 K2=5.61×10-11 HClO K=2.95×10-8 2.CuSO4+2H2S==CuS↓+H2SO4 Ksp(CuS)=1.27×10-36

有序反应思想 当同一个体系中，一个反应物与另外多个反应物反应时须遵循一定的顺序，即优先规则。 1.有序氧化（还原） 例3.少量的Cl2通入FeBr2溶液中，写出反应的离子方程式。 还原性：Fe2+ ＞Br- 离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2.有序放电 阳离子在阴极放电顺序为： Ag＋＞（Fe3＋）＞Hg2＋＞Cu2＋＞(H＋酸) ＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞(H2O中的H＋) ＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋ 阴离子在阳极放电顺序为： 金属阳极（Zn、Fe、Cu、Ag等）＞S2－ ＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－ ＞含氧酸根离子＞F－

例4.用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生： Cu2++2Br- ==== Cu+Br2 电解

碱性强弱：NaOH>Na2CO3>NaHCO3 第一阶段：OH-+H+=H2O 第二阶段：CO32-+H+=HCO3- 3.有序中和 若某一溶液中同时含有几种酸性物质（或碱性物质）当加入一种碱（或酸）时,酸性（或碱性）强的物质先被中和。 例5.向NaOH、Na2CO3混合液中逐滴加入稀盐酸，分阶段写出反应的离子方程式。 碱性强弱：NaOH>Na2CO3>NaHCO3 第一阶段：OH-+H+=H2O 第二阶段：CO32-+H+=HCO3- 第三阶段：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

4.有序沉淀 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度小的物质先沉淀。 向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。 侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3 ↓ +NH4Cl 关注结晶在分离、提纯中的应用

例6. 向盐酸酸化的AlCl3、NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生的现象有： ①溶液中出现白色沉淀； ②有刺激性气味的气体放出； ③白色沉淀量逐渐增多； ④白色沉淀逐渐消失； ⑤无明显现象。 请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答） ⑤①③②④

思考 下列说法正确的是 A．H2SO4、H2SO3与同一还原剂反应时不一定 H2 SO4先被还原 B．由于H+放电能力强于Zn2+，所以电解ZnSO4溶液时，Zn2+不可能在阴极析出 C．向Mg(OH)2与Na2CO3固体中逐滴滴加稀盐酸， Mg(OH)2先被中和 D．Al(OH)3溶解度比Mg(OH)2小，所以向NaOH溶液中逐滴加入含Mg2+、Al3+混合液中先生成Al(OH)3沉淀 答案：A

自发稳定思想 自然界中最普遍的规律在于倾向于稳定方向发展，一定条件下：物质存在的最稳定状态只有一种，物质之间的自发反应也是向着稳定方向发展。 1.以强制弱、有序反应均体现了自发稳定思想 2.化学反应进行的方向——放热、熵增向着稳定的方向发展

3.恒容等效平衡问题的条件体现了自发稳定思想：其条件是满足物料相等。物料相等即原子种类和数目完全相同，因此会达到相同条件下的唯一稳定状态，因此，只要物料相等，则达到相同的平衡状态。

②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI ④Ag++2NH3 Ag（NH3）2+ 例7.已知下列反应：①NH3+H+ NH4+ ②2Ag++S2- Ag2S ③Ag++I- AgI ④Ag++2NH3 Ag（NH3）2+ ⑤Ag++Cl- AgCl，且前者都比后者更容易发生。下列事实或现象预期正确的是 A．将氯化钠溶液滴入银氨溶液中有白色沉淀产生 B．将硫化钠溶液滴入银氨溶液中会产生黑色沉淀 C．将盐酸滴入银氨溶液中会不产生白色沉淀 D．将碘化钾溶液滴入氯化银的悬浊液中，不会 产生黄色沉淀 答案：B

量变引起质变思想 Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应 少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3 金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但在原子结构和排列方式上发生变化，造成了物理性质的显著区别 …… Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸反应 少量CO2与NaOH反应生成Na2CO3，过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3

例8. （09年浙江高考题）已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5. 61×10-12，Ksp[MgF2]=7 A.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 B.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp小 D.25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 答案：B

谢谢