必考部分 高中化学必修1 §2 化学物质及其变化 第2讲 离子反应 2019年4月6日

导 学 考纲要求 复习导向 1.主要考查点 离子方程式书写与正误判断、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。 2.复习建议 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 1.主要考查点 离子方程式书写与正误判断、离子共存判断、离子检验、鉴别与推断。 2.了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 2.复习建议 熟练掌握离子方程式书写步骤中的“拆”把握离子的存在环境及酸碱性对离子性质的影响等。 4.能正确书写离子方程式行有关计算。

知识导图

溶液导电性

一、电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。 弱电解质：在水溶液里只有一部分电离 成离子的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 本质区别： 是否能完全电离。

强弱电解质的对比 强电解质 弱电解质 电离程度 全部 部分 溶液里溶质粒子 水合离子 分子、水合离子 同条件下导电性 强 弱 离子化合物、某 些共价化合物 化合物类型 某些共价化合物 强酸、强碱、 大多数盐等 弱碱、弱酸、 水等 物质类别

电解质的电离过程如何表示呢？ 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－

【思维激活1 】 (1)不是电解质的物质是否一定属于非电解质?为什么? (2)电解质本身一定能导电吗? 答案: (1)不一定。因为不属于电解质的物质可以是单质、混合物及某些化合物而非电解质必须是化合物。 (2)不一定。只有某些离子化合物在熔融状态下才可表现为电解质本身能导电。

下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) B 【思维激活2】 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( ) B A.Na2CO 3 Na 2 + +CO 3 2- B.NaHSO4 Na++H+ +SO42- C.CH3COOH H++ CH3COO- D.H2CO3 2H++CO32- 指津 弱电解质在水溶液中部分电离用可逆符号 项多元弱酸的电离是分步进行的。

归纳小结 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 （1）电解质溶液导电的原因：存在 。 自由移动的离子 化合物 （2）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既 不是电解质，也不是非电解质。 本身电离 （3）电解质应是在一定条件下 的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是 。 非电解质 （4）电解质的强弱与其 无关。某些盐如BaSO4、AgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它们是强电解质。 溶解性 完全电离 （5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱主要与溶液中 有关。 离子浓度大小

三、离子反应 3、离子反应发生的条件： 1、概念： 有离子参加或生成的化学反应。 2、类型： 复分解反应，溶液中的氧化还原反应。 复分解反应型 (1)生成难溶性物质(见课本溶解性表) (2)生成难电离物质(弱酸、弱碱、水等) (3)生成挥发性物质 氧化—还原型 强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂(还有其他) 4、本质： 反应物的某些离子浓度减小的过程。

A.离子反应中一定有沉淀生成 B.有气体生成的反应一定是离子反应 C.复分解反应型离子反应一定有沉淀、气体和水生成 D.Fe2O3与稀硫酸的反应一定属于离子反应 【思维激活3】 对于离子反应的表述正确的是( ) D 指津: 在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质故AC错误;有气体生成的反应不一定是离子反应如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应B错误。

四、离子方程式 1、定义： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2、书写步骤： 写、拆、删、查 （1）写 ——是基础 （2）拆 ——是关键 易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆写成离子形式 难溶物、难电离物质（弱酸、弱碱、水）、单质、气体、氧化物、一律写化学式 （3）删 ——是途径 （4）查 ——是保证 （原子守恒 电荷守恒）

写: 即写出化学反应方程式. 例: CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 1、硫酸铜溶液与氯化钡溶液的反应。 2、碳酸钠溶液与盐酸的反应。 3、烧碱溶液与盐酸的反应。 CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 14

拆: 把易溶于水并且易电离的反应物.生成物改写成离子的形式(难溶或难电离物质,气态物质、单质、氧化物仍用“分子式”表示) CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O 15

删: SO42-+Ba2+=BaSO4↓ CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O OH-+H+=H2O 即删去方程式两边不参加反应的离子. CuSO4 +BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl- SO42-+Ba2+=BaSO4↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O Na++CO32-+2H++2Cl- =Na++2Cl-+CO2↑+ H2O CO32-+2H+= CO2 ↑ +H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Na++OH-+H++Cl-=Na++Cl-+H2O OH-+H+=H2O 16

查: 1.必须符合反应事实 2.要看质量守恒 3.要看电荷是否守恒 4. 系数是否公约 例:判断下列离子方程式是正确。 (A)Cu+Ag+=Cu2++Ag (B)Fe3++Fe=2Fe2+ 17

练习 1 写出硫酸和氢氧化钡溶液混合的离子方程式 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓ 2写出铁加入硫酸铜溶液的离子方程式 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 3已知钠和水的反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑ 写出该反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na + +2OH-+H2↑ H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 18

探究 分别写出 NaOH+H2SO4 KOH+HNO3 Ba(OH)2+HCl 的离子方程式： H++OH-=H2O 离子方程式的优点有哪些? 酸碱中和反应的实质是什么? 酸和碱的反应是否都如此表示? 19

思考： 表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 3、离子反应方程式的意义： 表示所有同一类型的离子反应 H+ + OH- = H2O 表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应 思考： 能用Cl- +Ag+=AgCl↓ 表示的化学反应有哪些？

4、与量有关的离子方程式的书写 （1）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中） 例：请写出以下离子方程式： 澄清石灰水中通入少量CO2 澄清石灰水中通入过量CO2 CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2+OH- =HCO3-

（2）酸与盐之间反应的离子方程式 ① Na2CO3 与 HCl 的反应 例：请写出以下离子方程式： 碳酸钠溶液中加入少量 HCl H+ + CO32- = HCO3- 2H++CO32-=CO2+H2O ② NaAlO2 与 HCl NaAlO2溶液中通入少量 HCl NaAlO2溶液中通入过量 HCl AlO2-+H++H2O =Al(OH)3↓ AlO2-+4H+ =Al3++ 2H2O

③ NaAlO2 与 CO2 NaAlO2溶液中通入少量 CO2 NaAlO2溶液中通入过量 CO2 少量：2AlO2-+ CO2+3H2O = CO32- + 2Al(OH)3 大量：AlO2- + CO2 + 2H2O = HCO3-+ Al(OH)3 ④漂白粉溶液与 CO2 了解漂白粉的有效成分及漂白原理，有效成分为Ca(ClO)2，漂白原理为次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成具有强氧化性的次氯酸（HClO）,其漂白性是因为其具有强氧化性而漂白，漂白后不会再恢复原来的颜色。 刚开始时，反应如下：

刚开始时，反应如下： Ca2+ + 2ClO- + CO2 + H2O === CaCO3(沉淀) + 2 HClO 当CO2过量后，生成的CaCO3会溶解 ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO

（3）碱和盐反应的离子方程式 ① NaOH 和 AlCl3 AlCl3中通入少量NaOH Al3++3OH- =Al(OH)3↓ AlCl3中通入过量NaOH Al3++4OH- =AlO2-+2H2O

② NaHCO3 和 Ca(OH)2 NaHCO3和少量Ca(OH)2 NaHCO3和足量Ca(OH)2 方法： “少定多变”， 把量少的反应物的系数定为“1”， 以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。 NaHCO3和少量Ca(OH)2 NaHCO3和足量Ca(OH)2 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ③ Ca(HCO3)2 和 NaOH Ca(HCO3)2与少量的 NaOH 反应 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2与过量的 NaOH 反应 2OH – + 2 HCO3– + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

④向明矾 KAl(SO4)2·12H2O 溶液中滴加 Ba(OH)2溶液,写出符合下列条件的离子方程式。①当Al3+完全沉淀时的离子方程式；②当SO42-完全沉淀时的离子方程式。 解析：因本题中涉及到Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓三种离子反应。 当Al3+完全沉淀时，SO42-没有完全反应，1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，1mol Al3+完全沉淀需要3 mol OH-，即需要3/2 mol Ba(OH)2，而3/2 mol Ba(OH)2则电离产生3/2 mol Ba2+，沉淀完3/2 mol Ba2+只需要3/2 mol 的SO42-，于是反应的离子方程式为：Al3++3/2SO42-+3/2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+3/2BaSO4↓两边同乘以2把系数化为整数即为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+3 BaSO4↓

1mol kAl(SO4)2电离产生1mol Al3+和2 mol SO42-，当SO42-完全沉淀时，需要2 mol Ba(OH)2，电离产生的4 mol OH-与Al3+恰好完全生成AlO2-，因此： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2H2O +2 BaSO4↓ ⑤ 向KHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 滴加Ba(OH)2至溶液呈中性的离子方程式为： 滴加Ba(OH)2至Ba2+恰好沉淀时的离子方程式为： Ba2+ + 2 OH – + SO42- + 2H+ = BaSO4↓ + 2H2O Ba2+ + OH – + SO42- + H+ = BaSO4↓ + H2O

3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O （4）有关氧化还原 “先强后弱”，氧化性或还原性强的物质先发生反应，弱的后发生反应。 例：请写出以下离子方程式： FeI2溶液中通入少量Cl2 FeI2溶液中通入过量Cl2 Fe与少量稀硝酸 Fe与足量稀硝酸 2I-+Cl2=2Cl-+I2 2Fe2++4I- +3Cl2=2Fe3++6Cl- +2I2 3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

将少量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 将大量 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2

D 【思考练习】 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH 下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4 C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D.NaHCO3（过量）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH （过量） D

五、离子方程式的正误判断 CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ (1)看离子反应是否符合客观事实。 A.铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ B.过量CO2通入烧碱溶液：CO2 + 2OH- ＝ CO3 2-＋H2O (2)看“=”、“ ”、“↑”、“↓”等符号是否正确。 (3)看物质是否可拆。 氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO (4)看是否漏掉离子反应。 C.氯气跟水反应: Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋ClO- D.盐酸和碳酸钙反应： CO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O CuSO4液和Ba(OH)2液反应 Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ （5)看电荷是否守恒。 氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+ + Cl2== Fe3+ + 2Cl- (6)看反应物或产物的配比是否正确。 A.钠跟水反应: Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ B.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O

导与练P17

练习：判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ NH4+ K+ OH- SO42- ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- ⑦ K+ H+ I- MnO4- ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3 ② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4 ③ H+ K+ Cl- OH- 生成水 ④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 · H2O ⑤ SO42- K+ H+ HCO3- 生成 弱酸 H2CO3 ⑥ Na+ K+ OH- HCO3- 生成CO32-和水 ⑦ K+ H+ I- MnO4- MnO4- 能把 I-氧化

六、离子共存问题 反应，则不共存。 所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。 （1）生成难溶物或微溶物 （2）生成气体或挥发性物质 （3）生成难电离的物质 （4）发生氧化还原反应 ※特别提示：要注意题目的附加隐含条件 （“酸性溶液”、“碱性溶液”、“无色溶液”、“因发生 氧化还原反应而不共存 ”等）

如何判断离子大量共存？ (1)生成难溶物或微溶物： Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－ 等不能大量共存 (2)生成气体或挥发性物质： 如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、 S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。 (3)生成难电离的物质(弱电解质)： 如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。 (4)形成配合物： 如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。 注意附加隐含条件！

附加隐含条件的应用规律： （1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、 Fe2+、MnO4－等。 （2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应 的离子。 （3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

限制碱性的条件 1.PH=14的溶液 2.使pH变蓝 3.使红色石蕊变蓝 4.酚酞呈红色 5.甲基橙呈黄色 6.c(H+)为十的负十四次方

限制酸性溶液的条件 1. PH=1的溶液 2.使紫色石蕊溶液呈红色 3.使甲基橙呈红色 4.加镁粉放氢气 5.c(OH-)为十的负十四次

可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升 2.加入铝粉有氢气产生 3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液

归纳小结 弱酸的酸根离子 （1） 与H+不能大量共存。 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO- （2） 与OH-不能大量共存。 弱碱的金属离子 如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+ 、Mg2+ 等 多元弱酸的酸式根离子 （3） 既不能与H+大量共 存，也不能与OH-大量共存。 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-

知识归纳 1.熟记常考离子的性质 MnO4- ( 紫 ) 、 Cu ( 蓝 ) 、 Fe ( 黄 ) 、 Fe ( 浅绿 ) 颜色 2+ ( 蓝 ) 、 Fe 3+ ( 黄 ) 、 Fe 2+ ( 浅绿 ) 颜色 MnO4- 、 ClO- Fe 3+ 、 Cr2O7- 、 NO3- ( H + ) 氧化性 - S 2 - 、 HS - 、 SO32- 、 HSO3- 、 I - 、 Br - 、 Fe 2+ 还原性 NH4+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 水解显酸性 、 Cu 2+ 、 Ag + 、 Fe 3+ 、 Fe 2+ AlO2- 、 ClO - 、 CH COO - 、 SO32- 、 CO32- 、 S 2 - 水解显碱性 HCO3- 、 HS - 、 HSO3- 、 H PO4- 两性离子 2

2.警惕题干中的常见“陷阱” 条件类 型 高考题中的常见表述 答题要点点拨 常见限 制条件 “无色” 有颜色离子不能大量存 在 “ pH=1 ”或“ pH=13 ” 水溶液显酸性或碱性 “因发生氧化还原 反应而不能共存” 只能是氧化、还原性的 离子不共存 , 不是其 他离子反应类型 常见 易错点 “透明” 透明也可能有颜色 “不共存” 易看成“共存” 隐含 条件 Al 反应放出 H 2 显酸性或碱性 “由水电离出的 c ( + ) =1 × 10 - 12 mol/L “通入足量 NH 3 与氨水反应的 离子不能存在 题干 要求 “一定大量共存” 任何情况均能共存 “可能大量共存” 某一特定条件下可以共 存 “不能大量共存” 不能共存

3.离子间因发生四类反应不能大量共存 O H O O ( 1 ) 复分解反应 : 如 Ca 与 C 、 N OH HC 等。 ( 2 ) 2+ 与 C O 3 2 - 、 N H 4 + OH HC 等。 ( 2 ) 氧化还原反应 : 如 Fe 3+ 与 S 、 I - N O 3 H + Mn 4 Br 等。 ( 3 ) 水解反应 : 如 Al 3+ 与 HC 、 O 2 - S 等。 ( 4 ) 络合反应 : 如 Fe 3+ 与 SCN - 等。

NO3-+H+组合具有强氧化性发生氧化还原反应通常较为隐蔽解题时要特别留意。 特 别 提 示 NO3-+H+组合具有强氧化性发生氧化还原反应通常较为隐蔽解题时要特别留意。 ALO2-与HCO3-不能大量共存反应生成Al(OH)3沉淀及CO32- NH4+与CH3COO-或HCO3-，Mg2+与HCO3-等组合中然两种离子都能水解,且水解相互促进,但总的水解程度仍很小它们在溶液中能大量共存(不加热).

思维深化

强酸： HCl、H2SO4、HNO3等 强电解质 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2等 1. 电解质 （全部电离） 大多数盐： NaCl、AgNO3等 弱酸： H2S、H2SO3、CH3COOH、H2CO3等 弱电解质 （部分电离） 弱碱： 氨水（NH3∙H2O）、Cu(OH)2等 水

物质溶解性规律： 1、所有的Na+、K+、NH4+、NO3-形成的盐都易溶于水 （除上述外） 2、OH- ：Ba2+易溶，Ca2+微溶，其余不溶 3、Cl-（Br-、I-） ：AgX不溶，其余溶 4、SO42- ： BaSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其余溶 5、CO32- ： MgCO3微溶，其余不溶。

练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[ ] 练习1：在碱性溶液中能大量共存且溶液 为无色透明的离子组是[ ] A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl- 碱性 能 无色透明 B 练习2：下列溶液中，因氧化—还原反应而不能大量共存的离子组是[ ] A.K+ Ag+ NO3- Cl- B. Ba2+ Na+ SO42- NO3- C.K+ H+ CO32- Cl- D. Mg2+ Na+ ClO- I- D

练习3：下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能产生白色沉淀的是 ( ) A. Na+、Ca2+、SO42-、Cl- B. H+、Mg2+、CO32-、ClO- C. K+、Mg2+、SO42-、NO3- D. K+、Na+、NO3-、CO32- AC 练习4：在一定条件下，RO3n- 和氟气可发生如下反应：( ) RO3n- +F2+2OH- = RO4- + 2F- + H2O 从而可知在RO3n- 中，元素R的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 B

练习5：在FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑反应中，可选用的酸是 （ ） A．醋酸 B．浓硫酸 C．硝酸 D．稀硫酸 D 练习6.向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是( ) A．开始时，导电能力肯定最强 B．当沉淀为最大值时，导电性最弱 C．先变强，后变弱 D．逐渐变弱 B

练习7：下列事实或变化，能证明NH3·H2O是弱电解质的是 （ ） A.氨水受热分解挥发出氨气 B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C.相同条件下，氨水的导电能力比同浓度的一元强碱溶液弱 D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 C D

练习 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Cl- Na+ NO3- Ag+ B. K+ H+ OH- Cl- 1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A. Cl- Na+ NO3- Ag+ B. K+ H+ OH- Cl- C. CO32- Na+ Cl- H+ D. Cu2+ SO42- Cl- H+

2. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C 2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ SO42- OH- C