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化学理论 1、物质的量 2、气体摩尔体积 3、分散系——胶体 4、物质的量浓度 5、氧化还原反应及配平 6、离子反应 N n m V C ÷Vm ×Vm ÷NA ÷M ×NA ×M ÷V(aq) ×V（aq)

物质的量浓度溶液的配制 cB ＝ 仪器：托盘天平、药匙、烧杯（溶解冷却试剂）、玻璃棒（搅拌和引流）、容量瓶、胶头滴管、量筒 过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶 误差分析： cB ＝

氧化还原反应 氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力：还原剂 > 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 失去电子，化合价升高， 被氧化，发生氧化反应 得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应 氧化能力：氧化剂 > 氧化产物 还原能力：还原剂 > 还原产物 化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查 技巧：完全变价看前面，部分变价看后面

离子反应 1、离子反应：有离子参加的化学反应 离子反应发生的条件：生成难溶物质、挥发性的物质、难电离的物质，或者发生氧化还原反应 离子反应发生的本质：溶液中的离子浓度明显减少 2、离子反应方程式书写的步骤： ①写：写出正确的化学方程式 ②拆：把溶于水且易电离的物质写成离子形式；难溶、难电离物写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③删：删去两边未反应的离子， ④查：质量守恒和电荷守恒。

物质结构 1、原子结构模型的演变：道尔顿的近代原子学说、汤姆生的“葡萄干面包式”原子结构模型、卢瑟福的带核原子结构模型、玻尔的原子轨道模型、电子云模型 2、核外电子的运动特征和排布规律 3、原子的构成及各微粒间的关系 4、同位素及核素的涵义 把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为核素。 质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素。 答案：1、D 2、无法确定

非金属元素及其化合物 1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品

氯气的性质 1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。 2、氯气的化学性质： 与金属反应： 与非金属反应： 与水反应： 与碱反应： 卤族元素的置换： Cl2+2Na==2NaCl 3Cl2+2Fe==2FeCl3 Cl2+Cu==CuCl2 点燃 Cl2 + H2 == 2HCl 点燃 或光照 2HClO==2HCl+O2 ↑ 光照 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2

硅和SiO2的性质 1、Si的化学性质 常温下，Si只与碱、氟化氢、氟气反应； 高温时，Si能与浓硫酸、硝酸、氧气、氯气等强氧化性物质反应 常温下，SiO2能与碱、HF反应。其它物质一般不反应 高温时，SiO2能与碱性氧化物、某些盐发生反应 3、单质硅的提纯原理

金属单质及其化合物 1、钠和钠的化合物 钠的提取 钠的性质 Na2CO3和NaHCO3的性质对比 2、镁和镁的化合物 镁的提取 镁的性质 镁的提取 镁的性质 3、铝和铝的化合物 铝土矿中提取铝 Al2O3和Al（OH）3的性质 铝的性质 4、铜、铁和其化合物 常见的含铜、铁的矿物名称 铁的冶炼 铁的性质 铁盐的转化

钠镁铝的提取: 从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg 电解 2NaCl(熔融） 2Na＋Cl2↑ 电解 MgCl2(熔融） Mg＋Cl2↑

从铝土矿中提取铝: 铝土矿主要成份是Al2O3，同时有少量的Fe2O3和SiO2 ，先提纯Al2O3，后电解得到铝： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 2Al2O3 ＝ 4Al＋3O2↑ 电解

钠的性质 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4 银白色，光泽，固体，质轻、柔软 与非金属单质反应 与水反应 与酸反应 与盐反应 4Na+O2==2Na2O (白色固体) 2Na+O2==2Na2O2 （过氧化钠，淡黄色） 点燃或 加热 2Na+2H2O==2NaOH+ H2↑ 2Na+2HCl==2NaCl+ H2↑ TiCl4+4Na == Ti+4NaCl KCl +Na == K↑+NaCl 700-800℃ 850℃ 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

Na2CO3和NaHCO3的性质对比 说明 NaHCO3 Na2CO3 白色固体 易溶于水 PH>7 小苏打 纯碱 无反应 白色沉淀 热稳定性 与Ca（OH）2反应 与盐酸反应热 与CaCl2反应 俗称 水溶液的酸碱性 溶解性 外观 NaHCO3 Na2CO3 白色固体 后者相对较小 易溶于水 相同浓度前者大 PH>7 小苏打 纯碱 无反应 白色沉淀 后者产生快 大量气体 视情况产生气体 沉淀产生原因不同 白色沉淀 后者不稳定 150～180℃分解 不分解

镁的性质 银白色，光泽，固体，质轻 1、与非金属单质反应 2、与酸反应 3Mg+N2 == Mg3N2 3、与沸水反应 4、与CO2反应 点燃 Mg+2H+=Mg2++H2↑ Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑ 煮沸 2Mg+CO2==2MgO+C 点燃

铝的性质 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2、与酸反应 3、与碱反应 4、与金属氧化物反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 点燃 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 △ 2Al + 3S ＝ Al2S3 △ 2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑ 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al2O3和Al(OH)3的性质 1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。 3、Al(OH)3的制备 ⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3 ⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3 ⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合 AlO2- +H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH-

铝的化合物及转化 Al3+ Al(OH)3 Al02- ④OH-或NH3·H2O ①H+ ③H+ ②OH- ⑤H+或CO2 ⑥OH-

铁的冶炼: ①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO ②还原：3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2 高温 ③造渣： CaCO3== CO2+CaO CaO+SiO2=CaSiO3 ①产生还原剂： C+O2==CO2 CO2+C===2CO

Fe2+ Fe Fe3+ 铁和铁的化合物 ① ⑤ ③ ④ ② ①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子 ②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2 ③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4 ④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等 ⑤还原剂：I- 、S2- 、H2S、SO2、Fe、Cu等

化学实验 1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验

分离与提纯: 分离 方法 适用对象 分离原理 示例 过滤 不溶固体与液体 不溶于水 泥沙与水 蒸发 从溶液提取溶质 沸点不同 食盐水 结晶 两种均可溶固体 溶解度随温度变化差异较大 KCl与KNO3 萃取 将溶质从一种溶剂提取到另和种溶剂中 溶剂互不相溶，溶解度差异大 溴与水 分液 两种互不相溶液体 密度不同 水和CCl4 蒸馏 从溶液中分离出溶质 根据沸点不同 制蒸馏水

物质的检验 1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。

Fe2+、Fe3+的检验 与KSCN 显色反应 加入铜粉 与OH-反应 直 接 观 色 Fe3+ Fe2+ 鉴别方法 浅绿色 棕黄色 不显红色，滴加氯水后显血红色 溶液变成血红色 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 无明显现象 溶解，溶液颜色变浅

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铜与硝酸的反应 为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮， 某校学生实验小组设计了一个实验，其 装置如下图所示（加热装置和固定装置 均已略去），B为一个用铁丝固定的干 燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空 气的双连打气球。 （1）实验时，先将B装置放入A中，使碳 酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处 澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的是 ； （2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产 生无色气体，其反应的化学方程式为 ；装置E中出 现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气，可观察到浅红棕色气体颜 色加深，产生上述现象的原因是 ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是________（请用最熟悉的反应进行解释）； （3）溶液D的作用是 。 B 碳酸钙 A 稀硝酸 C 石灰水 D F 铜丝 氢氧化钠 溶液 气球 E （1）用碳酸钙与稀硝酸反应产生的二氧化碳气赶走装置内的空气； （2）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O； CO2比空气重，从长管进入E，并没有把E中空气赶尽，致使部分NO先与未赶尽的空气生成少量红棕色NO2，当再从F鼓入空气时，E中有更多NO2生成，所以红棕色加深； 二氧化氮与水反应有硝酸生成，硝酸与碳酸钙反应使沉淀溶解； （3）吸收NO、NO2、CO2尾气，防止污染大气。

C与浓硫酸的反应 为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应 产生SO2和CO2气体，设置了如图所示实 验装置，B为固定在玻璃导管上的气球， a、b为可旋转打开和关闭的活塞，D中 放有用I2和淀粉的蓝色混合液浸湿的 脱脂棉。回答下列问题： （1）实验前要检查装置A的气密性，可以采用的操作？ （2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，所以设计了框图部分的装置，实验过程中合理的操作步骤为 ； ①将A装置中加入少量硫酸，加热，使A中产生的气体进入气球B，当气球慢慢增大时，停止加热；②当装置A冷却，且气球B的体积不再增大后，关闭活塞a，打开活塞b，慢慢挤压气球，使气球B中气体慢慢进入装置C中，待完成实验目的后，关闭活塞a；③打开活塞a和c，关闭活塞b； （3）实验后，装置C中的现象为 ； （4）装置D的作用为 ；其中反应的离子方程式为 。 澄清 石灰水 E C 品红溶液 D A B 木炭 浓硫酸 b a c （1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，微热圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，冷却后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好 （2）③①② （3）品红溶液褪色 （4）除去SO2并检验SO2已被除净

非金属元素及其化合物 1、氯、溴、碘及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 氯气的制备 氯气的性质 溴、碘的提取 2、硅及其化合物 硅的性质 SiO2的性质及应用 硅酸盐及其产品 3、硫及其化合物 硫的性质 SO2的性质和作用 硫酸的制备和性质 含硫物质的相互转化 4、氮及其化合物 NOX的转化 氨和铵盐的性质 硝酸的性质 含氮物质的相互转化

硫和SO2的性质 H2 + S = H2S O2 + S = SO2 ⑴S与H2等非金属单质反应 ⑵S与金属单质反应 ⑶S与碱反应 △ O2 + S = SO2 点燃 ⑴S与H2等非金属单质反应 ⑵S与金属单质反应 ⑶S与碱反应 Fe + S = FeS △ 2Cu + S = Cu2S △ 2Na + S = Na2S 6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O △ ⑷SO2是无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水（1：40） ⑸SO2具有酸性氧化的通性 ⑹SO2既有氧化性，又有还原性 ⑺SO2漂白性：生成不稳定的亚硫酸盐，加热后能复原 A、与水反应生成酸： SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水：SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O 2SO2 + O2 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H2O

硫酸的性质 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O (1)高沸点酸 (2)吸水性——做干燥剂化 (3)脱水性——使有机物脱水炭 (4)强氧化性 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O ①一般不产生氢气，而是产生硫的单质或化合物； ② Fe、Al常温下遇浓H2SO4会钝化 C+2H2SO4（浓）=== CO2↑+2SO2↑+2H2O H2S + H2SO4(浓) == S↓ + SO2↑ + 2H2O

N的化合物的性质 1、氮气跟氧气的反应 N2 + O2 == 2NO 放电 1、氮气跟氧气的反应 2、氮气跟某些金属的反应 3、氮气跟氢气的反应（合成氨） 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 合并：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 合并：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 N2＋3Mg == Mg3N2 点燃 N2+3H2 2NH3（工业合成氨） 高温、高压 催化剂 催化剂 △ 4NH3+5O2 == 4NO+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O

硝酸的性质 无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶 ⑴硝酸酸性: HNO3 = H++NO3- ⑵强氧化性： Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质； ②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。 4HNO3（浓） + C = CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O 2HNO3 + 3H2S = 2NO↑+ 4H2O+3S↓ △ ⑶不稳定性 4HNO3 == O2↑ +2H2O + 4NO2↑ △ 或光照

喷泉实验 （1）引发喷泉的原因：使烧瓶内外形成较大的压强差。 （2）实验成败的关键：a.烧瓶干燥； b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高。 （3）哪些组合适宜做喷泉实验？ （4）引发喷泉的操作？

化学实验 1、物质的分离与提纯 2、物质的检验 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验