课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质 课时4 物质的分散系 【学习目标】 1、知道胶体是一种常见的分散系 2、了解胶体的重要性质和应用 3、知道常见的电解质与非电解质 初步学会书写电电离方程式
试试看： 根据下列的分类各举几例： 溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 乳浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合、苯与水混合 想一想：它们有什么共同特点？
一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 一、分散系 1、分散系的定义 一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物 分散质 被分散成微粒的物质 分散系 分散剂 起容纳分散质作用的物质。
2、分散系的分类 ⑴根据分散剂和分散质的状态 分 散 系 分散质 分散剂 气态 气态 液态 液态 固态 固态 九种分散系
分散系的分类
实验步骤 (1)观察两种液体的外观（颜色，是否均匀透明） (2)用聚光手电筒（或激光笔）从侧面照射烧杯。
分散系的分类 （2）按照分散质粒子直径的大小 三种分散系本质区别 <１０－９m ＞１０－７m １０－９m －10-7m
有尘埃的水 有尘埃的空气 血液 豆浆 墨水 蛋清 淀粉溶液 肥皂水 生活中的胶体 氢氧化铁胶体的制备
氢氧化铁胶体的制备： （1）制备原理： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl （2）实验步骤：取一只烧杯加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加饱和FeCl3溶液1～2 mL。继续煮沸，待溶液变成红褐色后，停止加热。 （3）实验现象：生成红褐色胶体。
溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 <10-9m 10-9~10-7m >10-7m 均一稳定 均一 较稳定 不 宏观特征 能否透过滤 纸 能 能 不能 能否透过半 透 膜 能 不能 不能 氢氧化铁胶体 食盐水 泥水 实 例
3、胶体 （1）丁达尔现象——区别胶体和溶液 （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 比如：KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)， 俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3胶体， 所以明矾 是一种良好的净水剂
拓展视野 胶体的聚沉 由于同种胶体颗粒可以吸附同种离子而带同种电荷，它们之间相互排斥使得胶粒不容易聚集。但在一定条件下，胶体中的粒子会聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫胶体的聚沉。通常使胶体聚沉的方法有：加热，加入电解质，加入带相反电荷胶粒的胶体。
二、电解质与非电解质 溶液的导电性实验 活动探究 结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠固体不导电，水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
问题一：NaCl NaOH KNO3三种溶液为 什么能导电？ 它们的溶液中有自由移动的离子存在 问题二：上述三种溶液中的自由移动的离 子是怎样产生的？ 电离产生的 问题三：物质在哪些情况下可以电离呢？ 水溶液或熔化状态下可发生电离
1、电解质：在水溶液中或熔融状态下 能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态 下都不能导电的化合物。
× × × × 练习： 判断下列说法是否正确 1、Cu单质可以导电，所以Cu是电解质 2、NaCl溶液有很好的导电性，所以NaCl溶液是电解质 3、SO2溶于水得到H2SO3（亚硫酸），也具有导电性所以是电解质 4、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质 × × × ×
注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）水溶液里或熔融状态下。如： BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （3）电解质必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质
2、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动离子过程。 3、电离方程式
写出下列物质的电离方程式： HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = 2Al3+ + 3SO42- AgNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 = H+ + Cl- 2Al3+ + 3SO42- Ba2+ + 2Cl- Ag+ + NO3- Na+ + H+ + SO42- Na+ + HCO3-
电解质溶液 非电解质溶液 课堂小结 溶液 胶体 浊液 本质特征 丁达尔效应 分散系