第1课时 第2章 第1节 设计 1 课前预习 ·巧设计 设计 2 设计 3 考 点一 名师课堂 ·一点通 考 点二 课堂10分钟练习 去除PPT模板上的--课件下载：http://kejian.7139.com 的文字 首先打开PPT模板，选择视图，然后选择幻灯片母版 然后再在幻灯片母版视图中点击“课件下载：http://kejian.7139.com”的文字文本框，删除，保存即可 更多PPT课件资源，请访问 课件下载：http://kejian.7139.com 使用时删除本备注即可 课堂10分钟练习 创新演练 ·大冲关 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练

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(1)钠和氯都是非常活泼的元素，在自然中只能以 形式存在。它们的单质都与水发生反应，其中钠与水反应 的反应类型是 反应，Cl2与水反应生成两种酸。 (2)HNO3、CuSO4、CO2、NaOH中， 属于氧化物， 属于酸， 属于盐， 属于碱。 (3)由S、C、N、Na、Mg等元素形成的单质，其中 是非金属单质，单质Na和单质Mg是 单质。 化合态 置换 CO2 HNO3 CuSO4 NaOH S、C、 N2 金属

一、物质的组成 1．元素与物质的关系 (1) 是物质的基本组成成分，物质都是由 组成的。 (2)每一种元素都能自身组成 ，绝大多数元素 都能与其他种类的元素组成 。几种元素可组成一种化合物，也可组成几种不同化合物。 元素 元素 单质 化合物

2．元素的存在形态及元素的化合价 (1)游离态： 元素在物质中以 形式存在，此时元素的化合价为 。 (2)化合态： 一种元素与其他的元素结合成 时的存在状态，此时元素的化合价一般不为零。 (3)在不同的化合物中同一元素的化合价可以 ，也可以 。在化合物中各元素的化合价的代数和等于 。 单质 化合物 相同 不相同

二、物质的分类 1．物质分类的依据 (1)根据物质的组成分类： 金属单质 单质 非金属单质 酸 碱

电解质 非电解质 氧化剂 还原剂 溶液 胶体 浊液

2．根据物质类别研究物质性质 (1)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系：

(2)研究物质间关系及相互转化的意义： 利用物质间的反应及相互转化关系，可 物质、 物质、 物质、研究物质的性质。 制备 鉴别 提纯

1．由同一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 答案：不一定。一种元素可只形成一种单质，也可形成多种单质。如金刚石和石墨，O2和O3，白磷和红磷。

2．将(Ⅰ)组和(Ⅱ)组对应物质用短线连接。 答案：①—a、b　②—a　③—e、f　④—c ⑤—d　⑥—e

3.Na2O、Na2O2都能与酸发生反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑所以“它们都是碱性氧化物”，这种说法对吗？ 答案：不对。与酸反应只生成盐和水的氧化物，属于碱性氧化物，只有Na2O符合概念，属于碱性氧化物；而Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，所以Na2O2不属于碱性氧化物。

4．根据不同类别之间的物质转化关系，试写出能生成 MgCl2的反应方程式。 答案：①Mg＋Cl2 === MgCl2 ②Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ ③Mg＋CuCl2===MgCl2＋Cu ④MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O ⑤Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ⑥MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑ ⑦MgSO4＋BaCl2===MgCl2＋BaSO4↓ 点燃

[例1]　下列有关物质分类的正确组合是 (　　) 分类 组合　　 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3

[解析]　A组中Na2CO3虽俗称纯碱，但不是碱，而是盐，SiO2不是碱性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物，而是过氧化物。 [答案]　D

碱性氧化物一定是金属氧化物，而酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7、Cr2O3是金属氧化物，也属于酸性氧化物。

[特别提醒] 每一种物质的性质具有同种类别物质所具有性质的共性，但也有自己的特性，如硝酸除具有酸的通性之外还有不稳定性等特性。

[例2] 图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 [例2]　图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 (　　)

甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO D Fe CuCl2 Zn

[解析]　A项，甲(H2SO4)与乙(Na2SO4)、乙与丙、丙与丁之间不反应；B项，丁(HCl)不能转化为乙，且甲与乙、乙与丙、甲与丁之间不反应；C项，甲与乙、乙与丙之间不反应；D项，Fe与CuCl2、Zn与CuCl2、Zn与HCl、Fe与HCl之间能反应，且HCl与CuO或Cu(OH)2等反应可转化为CuCl2，符合题意。 [答案]　D

金属与酸、盐的反应要根据金属活动性顺序进行判断，只有排在氢前面的金属才可能与酸反应生成H2；只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。

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(1)元素以游离态和化合态存在于自然界中，非常活泼的元素只能以化合态存在。如钠元素、氯元素在自然界中无游离态。 (2)物质分类的角度不同，其分类结果不同。 (3)化合物可分为电解质和非电解质。 (4)化学反应可分为氧化还原反应和非氧化还原反应，区分两种类型的依据是看是否有电子转移。 (5)单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系图是学习化学的有力工具。

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