九年级义务教育人民教育出版社出版 金属的化学性质

教材分析 教法分析 学情分析 教学程序 板书设计

一、教材分析 一、教材分析 1、教材的地位及其作用 2、教学目标 3、教学重点、难点

1、教材的地位及其作用 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及置换反应的定义。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高。

2、教学目标 知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题； （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、教学目标 过程与方法 （1）通过认识金属的化学性质及其活动性顺序，初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表达有关信息； （2）初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

2、教学目标 情感态度 与价值观 （1）培养学生的合作意识以及严谨求实、勤于思考、勇于探索的科学精神。 （2）通过对金属的活动性的探究,激发和增强学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。

3、教学重点、难点 （1）教学重点：       ①金属的化学性质       ②金属活动顺序表的理解和应用。 （2）教学难点：       金属活动顺序表的理解和应用。

二、学情分析 经过前面的学习，学生已认识了一些化学仪器，具有一定的操作能力，感受到了化学实验所带来的乐趣和成就感，且形成了以小组合作完成实验的学习方式，具有强烈的探索欲望，在教师的指导下主动探索，发现和归纳化学知识。但是初中学生的自我管理和调控能力还不够，学习过程中仍需要教师的管理和引导。

三、教法分析 1、金属与氧气反应采用知识回顾—归纳分析法。 2、金属活动性顺序的教学，我主要采用实验探究的教学方法。

四、 教学程序 创设情境，温故导新 活动探究，探索新知 交流讨论，归纳小结 练习反馈，巩固新知

（一）、创设情景、 温故导新 问题：在日常生活中我们常常观察到这样的现象，铁制品常常锈迹斑斑，而金银首饰总是光彩夺目，这是由于它们的什么性质决定的呢？ （激发学生学习的积极性和主动性，活跃课堂气氛）

（二）、活动探究、探索新知 金属与氧气的反应 反应现象 化学方程式 A 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2= B 发出 光，放热，生成 色的固体 Mg+O2= B 燃烧， 四射，放热，生成 色的固体 Fe+ O2= C 紫红色的铜变成黑色的氧化铜 Cu+O2= “真金不怕火炼”为什么？

___>___ >___>___ 讨论归纳 ▲　在相同的条件下，金属与氧气　反应越容易，金属的活泼性越强，　反应越剧烈，金属的活泼性越强。 金属+氧气 　金属氧化物 讨论：镁、铁、铜、金的活动性： ___>___ >___>___ Mg Fe Cu Au 这样的设计，提高分析能力，及时检查和反馈学生对知识的掌握和运用情况

（三）、合作探究、探索新知 金属与酸的反应

Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ 忆一忆 前面我们学习过氢气，大家回忆一下，实验室制取氢气的原理是什么呢？ 问题： 那其它金属能不能与稀硫酸发生反应呢？如果能，那反应的剧烈程度相不相同呢？

讨论与交流 请选择以下药品和仪器设计实验： 镊子、砂纸、试管、镁条、锌粒、铁钉、铜片 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液

实验探究 金属与盐酸、稀硫酸的反应 友情提醒： A组 B组 金属与稀HCl的反应 金属与稀H2SO4的反应 在4支试管里分别放入已打磨的镁条、锌粒、铁片、锌粒，再依次加入约5mL的稀盐酸(或稀硫酸)，仔细观察金属表面与溶液的变化，比较反应的剧烈程度,请记录实验现象。 根据实际情况按顺序优先选择学生分组实验（8分钟左右），教师演示实验（4分钟左右），点击超链接观看备用录像（2分钟左右） 友情提醒： 实验操作要规范，取用稀盐酸或稀硫酸千万要小心哦！ 18

金属与酸的反应 （三）、合作探究、探索新知 B组（与硫酸） A组（与盐酸） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜A1 铁A2 锌A3 镁A4

这样的设计的目的在于：提高学生与他人交流讨论的能力，通过实验探究，比较金属活动性强弱，突出重点，通过同学之间的交流、合作，体验探究活动的乐趣。

金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 练习 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 > > > . Mg Zn Fe Cu Mg Zn Fe Cu 金属活动性较强的金属才能与酸反应生成氢气 金属+酸 金属化合物+氢气

（四）再次探究，完善规律 金属与金属化合物溶液的反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu （比较金属活动性顺序依据之一） 给出这一线索，激发学生的探究欲，培养学生勤于思考、严瑾求实的科学精神和分析归纳、综合总结的能力。

Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？ （四）再次探究，完善规律 Al、Cu、Ag的活动性，谁强谁弱如何判断？ 实验目的、备选药品 学生分组设计实验方案、完成实验 分析讨论、评价方案 实 验 现 象 化学方程式 铝丝浸入CuSO4溶液中   铜丝浸入AgNO3溶液中 铜丝浸入Al2(SO4)3 溶液中 铝丝表面有红色固体出现 铜丝表面有银白色金属出现 无明显现象  2Al＋3CuSO4 = 3Cu＋Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3 = Cu(NO3)2+2Ag

1. 金属活动性：Al>Cu>Ag 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。 讨论归纳 铝与硫酸铜溶液反应 铜与硝酸银溶液反应 1. 金属活动性：Al>Cu>Ag 活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的化合物溶液中反应出来。 金属+金属化合物 新金属+新化合物

金属活动顺序表 金属活动性顺序由强至弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强至弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢 3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。

归纳小结 知识升华 Mg MgCl2 H2 + 2HCl ＝ + ＝ Zn + H2 2HCl ZnCl2 + Fe FeCl2 H2 + 归纳小结 知识升华 Mg MgCl2 H2 + 2HCl ＝ + ＝ Zn + H2 2HCl ZnCl2 + Fe FeCl2 H2 + 2HCl ＝ + Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 ＝ Cu(NO3) 2 + 2Ag 化合物 单质 置换反应 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：A+BC=AC+B

回顾与小结 已学过的化学反应的基本类型： （1）化合反应：A + B + … → AB… （2）分解反应：AB →A + B + … （3）置换反应：A + BC → AC + B

（五）交流讨论，归纳小结 通过这节课的学习你有什么启示和收获？ 还有什么疑问？

（六）练习反馈，巩固新知 1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 2、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这 堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？

五、板书设计 一、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与某些酸的反应 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 二、置换反应 第八单元 课题2 　金属的化学性质 一、金属的化学性质 1、金属与氧气的反应 2、金属与某些酸的反应 3、金属与某些金属化合物溶液的反应 二、置换反应 1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。 2、特点：A+BC=AC+B 金属活动性顺序

谢谢大家