第一章 探索物质的变化 第5节 寻找金属变化的规律

第5节 寻找金属变化的规律 第3课时 金属活动性顺序及应用

常见金属的金属活动性顺序 活泼的金属 不活泼的金属 金属活动性由强逐渐减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢)铜 汞 银 铂 金 金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性规律： 1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2、排在氢前面的金属能与稀硫酸和盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与酸反应。 3、酸用稀盐酸和稀硫酸，而不是浓硫酸和硝酸。 4、排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 5、金属与盐溶液发生置换反应时，金属不包括非常活泼K、Ca、Na，因为它们见水就反应，不能用K、Ca、Na去置换其它的金属。

合作讨论 金属活动性顺序的意义 用不活泼的金属制造货币，可以防止生锈、被腐蚀等。

思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？ 化学反应中的电子转移 知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。 实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________________ 银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜。 思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？

结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。 2e-  Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。 结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。

主要应用： 金属活动性顺序的应用 金属活动性顺序由强逐渐减弱 一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 主要应用： 一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。 二、判断金属活动性顺序及金属与酸反应快慢。 三、设计实验方案验证金属的活动性顺序。 四、金属与几种盐的混合溶液的反应。

C C、FeCl2 D、FeCl3 1、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（ ） A、CuCl2 B、AgCl 一、判断金属跟酸（或盐溶液）能否发生反应。 1、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（   ） A、CuCl2     B、AgCl   C、FeCl2    D、FeCl3 C

× × 练一练 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与稀硫酸 （3）铜与稀盐酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ×

练一练 3、根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质？为什么？ 不能，因为锡能跟酸反应 Sn + 2HCl = SnCl2 + H2↑

练一练 不能，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 4、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成，能否用铁制的容器配制波尔多液？为什么？ 不能，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

练一练 5、若金属锰( Mn )在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( ) C A、Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑   B、Mg + MnSO4= MgSO4+ Mn C、Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn     D、Mn + CuSO4= MnSO4+ Cu C

二、确定金属活动性顺序 6、已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为（ ） A.甲 〉乙 〉丙  B.乙 〉丙 〉甲  C.丙 〉甲 〉乙  D.丙 〉乙 〉甲 C

练一练 7、有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X 、Y溶解并产生氢气，Z不反应；且X比Y的速度快，根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。 X>Y>Z

（一）金属与酸反应快慢 镁铝锌铁 判断依据：金属与酸反应的快慢与金属的活动性顺序有关，金属的活动性越强，反应需要的时间越短，反应速率越快。 三、金属与酸反应速率与产生氢气的质量关系 （一）金属与酸反应快慢 判断依据：金属与酸反应的快慢与金属的活动性顺序有关，金属的活动性越强，反应需要的时间越短，反应速率越快。 镁、铝、锌、铁与足量的稀硫酸反应产生氢气的速率由快到慢的顺序是 。 镁铝锌铁

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 ↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ 24 2 65 2 56 2 54 6 18 2

（1）等质量、等质量分数的稀酸与足量的Mg、Al、Zn、Fe反应，生成氢气的质量 ； 金属与酸反应由快到慢的顺序是由 决定的。顺序是 。 相等 金属活动性 Mg、Al、Zn、Fe

（2）等质量的Mg、Al、Zn、Fe与足量的稀酸反应，生成氢气由多到少的顺序是 。若要生成2gH2，需要金属的质量由少到多的顺序是 。 需要金属的质量分别为 。 Al Mg Fe Zn Al Mg Fe Zn 18g、24g、56g、65g

C A、MgCl2 B、CuCl2 (3)金属与酸反应后溶液的质量 。 增加 C、AgNO3 D、稀HCl (3)金属与酸反应后溶液的质量 。 增加 练习8、将锌片投入到下列溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是（ ） A、MgCl2 B、CuCl2 C、AgNO3 D、稀HCl C

9、把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为  ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为   Y>X>Z Z>Y>X 氢气质量 反应时间 X Y Z

C 10、室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是( ) t Al A m Mg B C D

3、取稀酸、金属的单质或稀酸、金属的单质、盐溶液 三、活动性顺序的实验设计 药品的选择思路是： 1、取两边金属的盐溶液，中间金属的单质； 2、取两边金属的单质，中间金属的盐溶液； 3、取稀酸、金属的单质或稀酸、金属的单质、盐溶液

请你设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。 1. 镁、铜分别放入到硫酸锌溶液中 2. 将锌分别放入到硫酸镁溶液和硫酸铜溶液中 3. 将镁锌铜分别放入到稀硫酸中

B C B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag C、FeCl2溶液、Cu、Ag D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 11、利用下列各物质之间的反应不能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（   ） A、Fe、CuCl2溶液、Ag     B、FeCl2溶液、CuCl2溶液、Ag     C、FeCl2溶液、Cu、Ag     D、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液 E、稀盐酸、Fe、Cu、AgNO3溶液 B C

1 Zn >Cu ,Zn>Ag 将锌、银放到硝酸铜溶液中 ①将锌粒放人CuS04溶液中，锌粒表面出现红色固体； ②将锌片插人AgN03溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属； ③将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。 (1)小林同学得出的结论是________________ ，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______________________。 (2)为了使实验尽量简化，我认为可用_______步实验就能得出结论，实验内容是____________________________。 Zn >Cu ,Zn>Ag 将铜放到硝酸银溶液中 1 将锌、银放到硝酸铜溶液中

四、金属与几种盐的混合溶液的反应 例题：向AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的锌粒充分反应后，过滤，在滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中存在的阳离子（  ） A、  Ag+、 Cu2+ B、 Zn2+、Mg2+  C、 Ag+、 Cu2+、 Zn+、 Mg2+     D、 Cu2+、Zn2+、 Mg2+   C

反应的先后次序是：在金属活动性顺序表里，排在越后面的金属，越易从它们的盐溶液里被置换出来。或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。

此类题的解题思路： 此题考查金属与混合盐溶液的反应顺序问题。Zn与Mg(NO3)2溶液不反应，Zn与AgNO3、Cu(NO3)2溶液都反应，那就要按照Ag、Cu活动性“先弱后强”的顺序发生，即Zn先与AgNO3反应，AgNO3反应完后再与Cu(NO3)2反应。

Ag Cu AgCuZn Ag Cu Ag Ag AgNO3未反应完 AgNO3恰好反应完 Cu(NO3)2未反应完 Fe还有剩余 滤 液 渣 AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Zn(NO3)2 Mg(NO3)2 Ag Cu AgCuZn Ag Cu Ag Ag

少量 适量 足量 过量 一定量 不够 正好 正好或多 多了 可多 可少 可正好

金属与几种盐的混合溶液的反应 13.向AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，在滤渣中加入稀盐酸有无色气泡产生，则滤液中存在的金属离子 ，则滤渣中一定含 。 Fe2+ Ag Cu Fe

14.向铁粉、铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤，若向过滤后的滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中含有（ ）,滤液中含有（ ）种溶质，反应的方程式为 。 Ag Cu Fe 1 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

15、除杂质（写出所需试剂） ⑴ 铜粉中的铁粉； ⑵ 硫酸镁溶液中的硫酸铜； ⑶铜粉中的氧化铜 镁粉 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、磁铁

16、上图是甲、乙、丙、丁四种金属放入盐酸中的形象示意图。 ① （填“能”或“不能”，下同乙 从丁的盐溶液中置换出丁，乙 从甲的盐溶液中置换出甲。 （填甲、乙、丙或丁，下同） 不能置换稀硫酸中的氢， 不能从乙的盐溶液中置换出乙。 能 不能 丁 丙、丁

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