课题2 金属的化学性质
讨论 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 一.金属与氧气的反应 1、你知道那些金属可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？ 结论:1.不同的金属与氧气的反应条 件不同. 2.与氧气反应条件的不同,说明金属 的化学活动性不同. 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的 活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性 吗?
活动与探究： 如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性 2 3 设计的实验 观察到的现象 得到的结论 4 1
活动与探究： 二.金属活动性顺序 B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。 仔细观察现象，并记录，填好表格。 活动与探究： A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别向其中加入一些盐酸。 二.金属活动性顺序
﹖ H 金属 稀盐酸 现象 反应的化学方程式 镁 锌 铁 铜 Mg、Zn、Fe Cu H 金属活动性由强到弱 不反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 放出气泡最迅速，反应最剧烈。 放出气泡速度次之，反应 较为剧烈。 放出气泡速度最慢，反应较为缓和。 不反应 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ﹖ H Mg、Zn、Fe Cu H 金属活动性由强到弱
回忆： 将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？ 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。 现象：_________________________________________________ ________________________________________________________ 铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性:Fe﹥Cu 说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。
活动与探究： 1 2 3 利用Al片Cu丝及 CuSO4 AgNO3 Al2(SO4)3溶液判断Al Cu Ag的活动性 设计的实验 观察到的现象 得到的结论
铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格 实验 现象 反应的化学方程式 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。 不反应 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
结论: 以上三种金属活动性顺序为: Al Cu Ag 常见金属的活动性顺序: 金属活动性顺序由强逐渐减弱 金属活动性由强到弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用: 1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性 就越强. 2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能反应出 盐酸(稀硫酸)中的氢 3.在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中反应出来.
练习： 1.判断下列物质能否发生反应？若能， 写出相关化学方程式。 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 解答：可发生反应的：（2）（4）（6） 化学方程式： (2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 (4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag (6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe
解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z 2.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入 稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果 把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判 断X Y Z的金属活动顺序. 解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z