人教版必修一 第二章第二节 离子反应 第一课时

教 学 目 标 1．理解电离的概念，会写电离方程式。 知识与技能 2．理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。 3．常见离子方程式的书写。 2．理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件。   3．常见离子方程式的书写。 知识与技能 过程与方法 情感态度 与价值观 归纳法，从电离的角度归纳出酸、碱、盐的概念。 2.从离子反应的特征归纳出离子反应的条件。 3.实验法，通过实验现象，揭示反应本质。 培养严谨求实的科学态度，养成由表及里的分析问题的能力，善于透过现象看本质的思维方法。

教学重点、难点 1、离子反应概念及其发生的条件。 2、离子方程式的书写。 重 点 1、离子方程式的书写。 2、离子能否大量共存问题。 难 点

一.酸、碱、盐在水溶液的电离： 1、电解质： 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。 在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫非电解质。 2、电解质与非电解质的比较： 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 所含物 质类型 均为化合物 水溶液里或熔化状态下 能够导电 水溶液和熔融状态 都不能导电 水溶液里或熔化状态下 自身能够发生电离 自身不能发生电离 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物 非金属氧化物、 部分有机物

3、电解质的电离： NaCl == Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- (1)电离：电解质离解成自由移动的离子的过程。 (2)电离方程式：用化学用语描述电解质电离的式子。 NaCl == Na+ + Cl- HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- (3)酸、碱、盐的本质： 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 盐：电离时生成的阳离子是金属阳离子或NH4+， 阴离子是酸根离子的化合物。

混合前 溶液中 的离子 由现象 推断生 成的物质 混合后 实际发 生反应 混合前溶液 混合前 溶液中 的离子 由现象 推断生 成的物质 混合后 实际发 生反应 1.向盛有3 mL的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL 的NaCl溶液 2.向盛有3 mL 的CuSO4溶液的试管 中加入3 mL的BaCl2溶液 3.向3ml的CuSO4溶液中加入3ml的 NaOH溶液 4.向3 mL的Na2CO3溶液中加入3mL 的HCl溶液 5.向3 mL的NaOH溶液中加入几滴 (2-3滴)酚酞溶液，再逐滴入稀 盐酸至溶液恰好变色 Cu2+、SO42- Na+、Cl- 无现象 无 Cu2+、SO42- Ba2+、Cl- Cu2+、Cl- SO42- Ba2+ 有白色沉淀生成 Cu2+、SO42- Na+、OH- SO42-、Na+ Cu2+ OH- 有蓝色沉淀生成 Na+、CO32- H+、Cl- Na+、Cl- CO32- H+ 有无色气体生成 Na+、OH- H+、Cl- Na+、Cl- H+、 OH- 红色变浅最后消失

二.离子反应及其发生的条件 1、离子反应： 离子之间的反应称为离子反应。 2、离子反应发生的条件： 2、离子反应发生的条件：  ①生成难电离物质。如水、难电离的酸或碱 。   ②生成挥发性物质，如生成CO2、SO2、NH3等。   ③生成难溶性物质，如BaSO4、Mg(OH)2等。 3．离子反应的特征： 向着某些离子浓度减小的方向进行。

三.离子方程式 1、离子方程式： 用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2、离子方程式表示的意义： 化学方程式 离子方程式 KOH + HCl == KCl + H2O 　　  2NaOH + H2SO4==Na2SO4 + 2H2O 2KOH + H2SO4 == K2SO4 + 2H2O Ba(OH)2 + 2HCl== BaCl2 + 2H2O OH- + H+ == H2O 2、离子方程式表示的意义：　　  　　(1) 离子方程式揭示了化学反应的本质。　　  　　(2) 一个离子方程式不仅可表示某个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应。　　 

例、下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？ 能写出化学方程式吗？ 能写出化学方程式吗？　　  ⑴ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓　  ⑵ CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O　  (3) H+ + OH- = H2O a 可溶性钙盐与可溶性碳酸盐的反应。 b 氢氧化钙稀溶液与可溶性碳酸盐的反应。 a 某些酸(强酸)与可溶性碳酸盐的反应。 b 某些硫酸氢盐与可溶性碳酸盐的反应。 a 某些酸与部分可溶性碱的的反应。 B 某些硫酸氢盐与可溶性碱的反应。

3、电离方程式与离子方程式的区别 NaCl == Na+ + Cl- 左边 右边 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 　　  电离方程式　 左边只有化学式没有离子符号 右边只有离子符号 没有化学式 离子方程式  既可能有化学式又可能有离子符号 既可能有化学式 又可能有离子符号 左边 右边

四、离子方程式的书写 1、离子方程式的书写 ①写（化学方程式） ②离（电离） ③删（两边相同离子） ④查（质量守恒，电荷守恒，电子转移守恒） 例1、写出二氧化碳通入碳酸钠溶液中的离子方程式。 (1) CO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 (2) CO2 + 2Na+ + CO32- + H2O = 2Na+ + 2HCO3- (3)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3- (4)CO2 + CO32- + H2O = 2HCO3-

2、书写离子方程式应注意的问题： 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2、书写离子方程式应注意的问题：　 　  　　⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。　　  　　 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固) = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O　　  　（2）强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子。　　  　 H2SO4、HNO3、HClO4、HC、HB、HI NaOH、KOH、Ba(OH)2 （3）单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式。　　  　（4）H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH、NH3·H2O等难电离物质 写成化学式；难溶于水的物质，如CaCO3、 AgCl、 BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等一律写化学式。　　 

例2、写出下列反应的离子方程式: (1)碳酸钙加入盐酸中： CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ + H2O (2)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ (3)金属钠跟水反应： 2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH- + H2↑

3、 判断离子方程式的正误应注意: (1).反应是否符合客观事实或化学规律: 如Fe和盐酸的离子反应： (2).物质的化学式是否有该拆的没拆，不该拆的拆了。  (3).检查条件符号是否标好，等号两边是否遵守 质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒。 如Fe和盐酸的离子反应： 2Fe + 6H+ ＝ 2Fe3+ +3H2↑， 错误 应该是: Fe + 2H+＝ Fe2+ + H2↑ 如碳酸钙加入醋酸中： CO32- + 2CH3COOH = CO2↑+ 2CH3COO- + H2O 错误 　　　　　　　　  钠跟水反应: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2↑ 错误

五、离子在水溶液中能否大量共存的判断 离子在水溶液中能否大量共存的判断依据： A (1)离子间能否生成难溶物、微溶物。 (2)离子间能否发生反应生成气体。 (3)离子间能否反应生成难电离的物质。 (4)离子间能否发生氧化还原反应。 (5)其它隐含条件的影响。 例3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I- A 　　 

D B 例4、下列各组离子既能与镁粉反应，又能大量共存， 且其溶液为无色溶液的是（ ） A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+ 且其溶液为无色溶液的是（ ） A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+    B. Cu2+、Cl-、SO42-、NH4+ C. AlO2-、Na+、Al3+、I-     D. H+、Cl-、Ba2+、NO3- D 例5、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存， 且溶液为无色透明的是（ ） A K+、MnO4–、Cl–、SO42– B Na+、AlO2–、NO3–、CO32– C Na+、H+、NO3–、SO42– D Na+、Ag+、NO3–、I– B

重要知识点： (1)常见有颜色的离子. (2)与H+不能大量共存的离子. (3)与OH-不能大量共存的离子. (4)弱酸酸式酸根的问题. (5)能反应生成难溶、难电离物质的离子. (6)能发生氧化还原反应的离子.

练习： A AC 1.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 1.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） (A)硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ (B)氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- (C)钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓ A 2.下列离子方程式不正确的是( ) (A)碳酸氢钙溶液跟盐酸反应: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ (B)碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br- (C)将金属钠加入水中:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ (D)将氯气通入氯化亚铁溶液中2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- AC

C C 3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- 3.下列各组离子在指定环境下能大量共存的是( ) A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO- C 4.某无色酸性溶液中含有HClO，则此溶液中能够 存在的一组离子是( ) A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42— B.Br—、SO42—、K+、Na+ C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl— D.F—、Ba2+、MnO4—、K+ C