第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 肥西三中 王玉庭

你知道吗？ 第29届奥林匹克运动会于2008年8月8日在北京举行，所用火炬祥云选用某气体为燃料，燃烧后只产生CO2和H2O，不会对环境造成污染，更主要的是它可以适应比较宽的温度范围，在零下40摄氏度时仍能产生1个以上饱和蒸汽压，高于外界大气压，形成燃烧；而且它产生的火焰呈亮黄色，火炬手跑动时，动态飘动的火焰在不同背景下都比较醒目。 此气体为—丙烷

【复习1】 1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代烃？ 烃的主要来源——石油 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为烃的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃。 烃的主要来源——石油

【复习2】 链状烃 链烃 脂肪烃 烃 脂环烃 环状烃 芳香烃 分子中含有碳环的烃 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物 烃是如何分类的？（按骨架） 链状烃 链烃 脂肪烃 烃分子中碳和碳之间的连接呈链状，包括烷烃、烯烃、炔烃、二烯烃等。 烃 脂环烃 环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物

具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃 【问题】 什么是脂肪烃？ 具有脂肪族化合物基本属性的碳氢化合物叫做脂肪烃 分子中碳原子间连结成链状的碳架，两端张开而不成环的烃，叫做开链烃，简称链烃。因为脂肪具有这种结构，所以也叫做脂链烃。 有些环烃在性质上不同于芳香烃，而十分类似脂链烃，这类环烃叫脂环烃。 这样，脂肪烃便成为除芳香烃以外的所有烃的总称。

一、 烷烃和烯烃 请回忆，烷烃和烯烃的概念。 烷烃：仅含C—C键和C—H键的链烃，叫烷烃，又叫饱和烃。通式：CnH2n+2 (n≥1) 。（若C—C连成环状，称为环烷烃。通式：CnH2n (n ≥ 3)） 烯烃：分子里含有一个碳碳双键的链烃，叫做烯烃（属于不饱和烃）。通式：CnH2n (n≥2) (分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)

（一）烷烃和烯烃物理性质递变规律 (P.28思考与交流) 碳原子数增多 沸 点 升 高 相对密度增大

沸 点 升 高 相对密度增大 碳原子数增多

图2-1烷烃、烯烃的沸点随碳原子数变化曲线 图2-1

烷烃、烯烃同系物的相对密度随碳原子数的变化曲线 图2-1烷烃的相对密度随碳原子数变化曲线 图2-3 烯烃的相对密度随碳原子数变化曲线

【请归纳】烷烃和烯烃物理性质递变规律 【结论】烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性的变化。 ·沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大，常温下的存在状态也由气态逐渐过渡到液态、固态。 【原因】对于结构相似的物质(分子晶体)来说,分子间作用力随相对分子质量的增大而逐渐增大;导致物理性质上的递变……

3、分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。 4、所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。 【说明】 1、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 2、常温下烷烃的状态： C1-C4 时 呈气态； C5-C16时 呈液态； C17以上时为固态。 3、分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。 4、所有的烃都是无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂。

【练习】 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） 1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃,丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃ 2、下列烷烃沸点最高的是（ ） A．CH3CH2CH3 Ｂ．CH3CH2CH2CH3 Ｃ．CH3(CH2)3CH3 Ｄ．(CH3)2CHCH2CH3 C C

（二）烷烃和烯烃化学性质 C H l 回忆甲烷有哪些化学性质？ （1）通常状况下，性质稳定，跟酸、碱及氧化物都不 不发生反应，也难与其他物质化合。 （2）氧化反应 ①燃烧: CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O 点燃 ②通入酸性高锰酸钾溶液，溶液不褪色 （3）取代反应 C H 4 3 l 2

（1）通常情况，性质稳定，与酸碱盐不反应。 1.烷烃的化学性质 （1）通常情况，性质稳定，与酸碱盐不反应。 （2）氧化反应 ①可燃性： 点燃 CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2 → nCO2＋(n＋1)H2O ②与高锰酸钾溶液不反应 （3）取代反应 试写出，乙烷与氯气的一取代反应 CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光

说明： C4H10 C2H4 + C2H6 C4H10 CH4 + C3H6 （4）热分解 △ △ ①烷烃取代反应的条件：光照 ②取代反应的特点： A.有机物中的氢原子被取代，且有小分子卤化氢生成，主要产物是卤代烃。 B.取代反应一般不能停留在第一步，除发生一取代外，还可以发生二取代、多取代，直到氢原子被取代完。所以，取代反应产物一般为混合物。 （4）热分解 C4H10 C2H4 + C2H6 △ C4H10 CH4 + C3H6 △

回忆乙烯的化学性质？ CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，伴有黑烟。（？） 由于乙烯结构中存在碳碳双键，导致其化学性质比甲烷活泼.能发生氧化（氧气、酸性高锰酸钾）、加成、加聚等反应。 2.烯烃的化学性质 （1）氧化反应： ①燃烧： 点燃 CnH2n＋3n／2O2 → nCO2＋nH2O 火焰明亮，伴有黑烟。（？） ②催化氧化： 2CH2＝CH2 +O2 2CH3CHO 催化剂 加热加压

（2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： ③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O （2）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)： 请对照乙烯的反应方程式，写出CH3-CH＝CH2 与 H2、Br2、HCl、H2O反应的方程式

CH3-CH=CH2 + H2 CH3CH2CH3 催化剂 大量实验事实表明：凡是不对称结构的烯烃和HX（或H2O）加成时，X-（或-OH）主要加到含氢原子较少的双键碳原子上，这称为马尔科夫尼科夫规则，也就是马氏规则。 说明： 加成反应的特点 ①反应位置：碳碳双键（双键断裂，形成单键。在双键两端 的碳原子上分别接上其他的原子或原子团） ②反应前后的变化： 物质类别：烯→烷 空间结构：平面型→空间型（P30图2-4、P29图2-2）

（3）加聚反应： nCH2＝CH2 CH2 CH2 [ ] 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 催化剂 CH2 CH2 [ ] n 由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚反应。

【归纳】烷烃、烯烃的结构和性质 烷烃典型反应——取代；烯烃典型反应——加成、氧化、加聚

完成【学与问】 P30 烃的类别 分子结构 特点 代表物质 主要化学 性质 烷烃 全部单键、饱和 CH4 燃烧、取代、热分解 烯烃 有碳碳双键、不饱和 CH2=CH2 燃烧、与强氧化剂反应、加成、加聚

（2）先通过酸性KMnO4溶液，再通过碱石灰。 【思考】 1、如何区别乙烯和甲烷？ 将气体通入溴水（溴的四氯化碳溶液） 或高锰酸钾溶液 2、如何除去甲烷中混有的乙烯气体？ （1）通入足量的稀溴水。 （2）先通过酸性KMnO4溶液，再通过碱石灰。

【思考与交流2】无机反应与有机反应类型的对比 化学反应──无论是无机化学反应和有机化学反应，其本质是相同的，都是构成分子的原子之间的重新组合或排列，在这一过程中必然伴随着旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 有机反应大多是分子反应，大多数无机反应为离子反应。