第二节 离子反应
哪些物质能导电？哪些物质不能导电？ 第一组物质： 干燥的氯化钠固体、 氢氧化钠固体、蔗糖固体、 无水酒精 第二组物质： NaCl溶液、 KNO3溶液、 NaOH液 酒精溶液、 蔗糖溶液
一、电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。 例如：NaCl、HNO3、NaOH等。 非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物叫非电解质。 例如：蔗糖、酒精等。
金属是电解质吗?它的导电和电解质导电原因有何不同？ 金属不是电解质,因电解质是化合物。 电解质溶液导电是靠阴、阳离子的定向移动,在导电时会发生化学反应。 金属导电是靠自由电子的定向移动,金属导电是物理变化。 温度升高,金属的导电能力减弱,但阴、阳离子的运动加速,导电能力反而增强。
B、C 练习：下列叙述正确的是 （ ） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 练习：下列叙述正确的是 （ ） A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B、固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 E、铜能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电 解质
注意！ 1. 电解质、非电解质是化合物； 2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 1. 电解质、非电解质是化合物； 2. 电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态； 3. 电解质是在一定条件下本身电离而导电的化合物； 4. 某些难溶于水的化合物溶解部分完全电离，所以是电解质； 5. 酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精等是非电解质。
二、酸、碱、盐在水溶液中的电离 NaCl HCl
电离方程式的特点 = Na+ + Cl- = 2H+ + SO42- = K+ + OH- NaCl 遵守定律及原则: 质量守恒 H2SO4 电荷守恒 最简整数比
练习 书写下列电离方程式 酸电离有H+生成 HCl HNO3 Mg(OH) 2 Fe(OH)3 KNO3 Al2(SO4)3 盐电离有金属阳离子生成 盐电离有酸根阴离子生成
酸、碱、盐的本质定义 酸: 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。 碱: 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 盐: 电离时生成金属阳离子(或铵根离子NH4+)和酸根阴离子的化合物。
三、离子反应 定义：有离子参与或有离子生成的化学反应。 思考： (1)离子反应发生的条件是什么？ (2)实质是什么？
（一）、离子反应的本质： 离子反应的本质： 思考： 反应物所有离子浓度一定都会减少？ 实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ CuSO4与BaCl2两溶液进行离子反应的 实质是： SO42- + Ba2+ == BaSO4↓ Na2CO3与HCl酸两溶液进行离子反应的 实质是： CO32- + 2H+ == H2O +CO2↑ 离子反应的本质： 反应物的某些离子浓度的减少。 思考： 反应物所有离子浓度一定都会减少？
（二）、离子反应发生的条件 1、生成难溶或微溶物质的反应 2、生成难电离物质的反应 3、生成易挥发物质的反应 如：Ba2+与CO32- 等 如：NH4+与OH-、H+与OH -、 等 3、生成易挥发物质的反应 如：H+与CO32-、 OH-与NH4+生成的弱碱；
（三）、离子方程式的书写 步骤： 1、写出化学方程式： 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 -----写 例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 -----拆 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3- 3、删去方程式两边形式相同的离子： -----删 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3- 4、整理方程式并检查两边各元素的 原子个数和电荷总数是否相等： -----查 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练习： 将化学方程式改写成离子方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4 +2H2O CaCO3+2H+ ＝Ca2++ H2O+CO2↑ 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O
作业： 课本P34：8、9
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书写电离方程式 酸 : 盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碱 : 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 盐 : 氯化钠 NaCl 碳酸钠 Na2CO3 硫酸钾 K2SO4 硝酸铜 Cu(NO3)2
铵盐的电离 NH4Cl = NH4+ + Cl- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- NH4NO3 = NH4+ + NO3- 返回