2012届高三化学第一轮复习 元素周期律 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰

【初试真题】 【答案】：D 1. （2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 【答案】：D

【答案】：B 2.（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 A．H3BO3的酸性比H2CO3的强   B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强  C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强  D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M 【答案】：B

【答案】：C 3.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 【答案】：C

一、元素周期律 1．内容 2．具体表现 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律． 原子序数 周期性 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律． 原子序数 周期性 2．具体表现 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 原子序数 电子层数 最外层电子数 依次 (从 至 ) (He除外) 原子半径 依次递增 依次增大 相同 依次增加 增多 1 8 相同 逐渐减小 逐渐增大

3．实质 同周期(从左到右) 同主族(从上到下) 主要化合价 最高正价由 到 价最低负价由 到 一般相同 金属性 非金属性 ＋1 ＋7 －4 最高正价由 到 价最低负价由 到 一般相同 金属性 非金属性 ＋1 ＋7 －4 －1 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐增强 逐渐减弱 3．实质 决定了元素性质的周期性变化． 原子核外电子排布呈现周期性变化

二、元素周期表 1．结构 (1)周期(七个横行，七个周期) 短周期 长周期 序号 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 8 不完全周期最多容纳 种元素 0族元素原子序数 10 86 8 18 18 32 32 18 36 54

(2)族(18个纵列，16个族) 主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序 ⅠA ⅡA ⅤA 副族 3 4 5 6 7 11 12 第Ⅷ族 第 共三个纵列 0族 第 纵列(稀有气体元素) ⅢA ⅣA ⅥA ⅦA ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB 8、9、10 18

(3)元素的分区

2.经验规律 (1)全部是金属元素的族有第 A族、所有副族及第Ⅷ族． (2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n＞1)． Ⅱ (3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律： m＞n的元素为非金属元素， 的元素为金属元素 (n＞1)． (4)A、B两种元素分属同周期的ⅡA族和ⅢA族，若A的原子 序数为x，则B的原子序数可能为：第2、3周期x＋1；第 4、5周期x＋11；第6周期 . Ⅱ m≤n x＋25

三、元素周期表的应用 1．认识同周期元素性质的递变规律 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 ． 同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 ． (1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 . 依次减弱 依次增强 Na＞Mg＞Al 性质 Na Mg Al 反应情况 最高价氧化物对应水化物的碱性 冷水剧烈反应 冷水缓慢、沸水迅速，与酸剧烈 与酸迅速反应 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 NaOH 强碱

性质 Si P S Cl (2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 . Cl＞S＞P＞Si 非金属单质与氢气反应条件及氢化物稳定性 最高价氧化物及水化物的性 须加热，H2S较高温度分解 蒸汽与氢气反应，PH3不稳定 光照或点燃，HCl十分稳定 高温，SiH4不稳定 SiO2 H4SiO4 弱酸 P2O5 H3PO4 中强酸 SO3 H2SO4 强酸 Cl2O7 HClO4 最强酸

2．认识同主族元素的性质及递变规律 ． (1)ⅠA族(碱金属)元素的金属性： . 同主族元素从上而下金属性 ，非金属性 依次增强 依次减弱 同主族元素从上而下金属性 ，非金属性 ． (1)ⅠA族(碱金属)元素的金属性： . 依次增强 依次减弱 Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

现象 与氧气反应 剧烈 猛烈 Na2O Na2O2 复 杂 产物 Li2O 猛烈 现象 剧烈 与水反应 产物 Li Na 　 K Rb Cs 现象 与氧气反应 剧烈 猛烈 K2O K2O2 KO2 Na2O Na2O2 复 杂 产物 Li2O 猛烈 现象 剧烈 与水反应 产物 2M+2H2O=2MOH+H2

(2)ⅦA族元素的非金属性： . F＞Cl＞Br＞I H2 + F2 = 2HF H2 + Cl2 = 2HCl H2 + Br2 = 2HBr 500度，较慢地化合，HBr较不稳定 H2 + I2 = 2HI 持续加热，缓慢化合，HI同时分解

3．指导科研与生产 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们 的原子结构和性质提供了线索． (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域 内寻找新的物质． ①在 和 的交界处寻找半导体材料． ②在 中寻找优良的催化剂． 金属元素 非金属元素 过渡元素

[答案] D [例1] 下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 [答案]　D

[答案] C [例2] (2010·广东)短周期金属元素 甲～戊在元素周期表中的相对位置如右 表所示．下列判断正确的是 ( ) [例2]　(2010·广东)短周期金属元素 甲～戊在元素周期表中的相对位置如右 表所示．下列判断正确的是 (　　) A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 甲 乙 丙 丁 戊 [答案]　C

【微粒半径的变化规律】 1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－. 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋.

3．电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋. 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大．如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－. 5．电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行 比较 如比较Al3＋与S2－的半径大小，可找出与Al3＋电子数相同，与S2－同族的元素O2－比较，Al3＋＜O2－，且O2－＜S2－，故Al3＋＜S2－.

[例3]　(2011咸阳)A、B、C为三种短周期元素，A、C在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构．下列判断正确的是 (　　) A．原子序数由大到小的顺序是C＞A＞B B．原子半径由大到小的顺序是B＞A＞C C．离子半径由大到小的顺序是C－＞B2＋＞A2－ D．原子最外层电子数由多到少的顺序是B＞A＞C [答案]　B

【元素推断题的题眼】 1．短周期元素在元素周期表中的位置和结构 (1)最外层电子数等于电子层数——H、Be、Al (2)最外层电子数等于电子层数的2倍——He、C、S (3)最外层电子数等于电子层数的3倍——O (4)最外层电子数等于次外层电子数——Be、Ar (5)最外层电子数等于次外层电子数的2倍——C (6)最外层电子数等于次外层电子数的3倍——O (7)最外层电子数等于次外层电子数的4倍——Ne (8)原子核内无中子、原子序数与电子层数和最外层电子 数都相等——H (9)最外层电子数为2——ⅡA族元素和He (10)最高正化合价与它的最低负化合价代数和等于0—C、Si

2．短周期元素构成的单质和化合物 (1)地壳中含量最多的元素——O(其次是Si) (2)地壳中含量最多的金属元素——Al (4)其单质是天然物质中硬度最大的元素——C (5)气态氢化物最易溶于水的元素——N (6)氢化物沸点最高的非金属元素——O (7)常温下，其单质是有色气体的元素——F、Cl (8)所形成化合物种类最多的元素——C (9)在空气中，其最高价氧化物的含量增加会导致“温室 效应”的元素——C

【课堂练习】 【答案】：A 1.（2011四川）下列说法正确的是 A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体 D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强 【答案】：A

2.（2011广东）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则 B、单质的还原性：丁＞丙＞甲 C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 【答案】：A、D

再见！

设计说明 为2012届高三学生第一轮复习提供学习思路和方法，紧密联系高考，讲练结合，总结规律，提升能力。 在使用过程中，本课件也需要取舍。根据学生的水平更换练习内容。